Серная кислота степень диссоциации

Температура замерзания 10%-ного раствора серной кислоты равна —5,5°С. Вычислите степень диссоциации кислоты в этом растворе (/СнаО= 1,86). [c.191]

Снижение окислительной активности галогенов от второго периода к пятому проявляется при их взаимодействии с водородом. Если фтор окисляет водород со взрывом в темноте и на холо-ду (АО = —270 кДж/моль), то бром образует НВг при нагревании (А0 = —53,5 кДж/моль), а иод взаимодействует с водородом (А0 = +1,3 кДж/моль) при столь сильном нагревании, что часть иолученных молекул Н1 разлагается на исходные вещества. Все галогениды водорода — газы, хорощо растворимые в воде с образованием кислых растворов. В ряду НР—НС1—НВг—Н1 их степени диссоциации в. 0,1 М водных растворах составляют соответственно 9 92,6 93,5 и 95%, что говорит об усилении кислотных свойств. В этом же ряду возрастает и восстановительная способность галогенид-ионов. Поэтому концентрированная серная кислота при нагревании не окисляет хлорид-ионы, но окисляет бромид-ионы, восстанавливаясь до ЗОг, и окисляет иодид-ионы, восстанавливаясь до НгЗ. Большая восстановительная способность иодоводородной кислоты проявляется, в частности, в том, что на воздухе она имеет бурую окраску из-за окисления кислородом [c.227]

Для молекул более сложного строения, способных диссоциировать на несколько ионов, процесс электролитической диссоциации идет ступенчато и степеней диссоциации может быть несколько. В качестве примера можно рассмотреть процесс электролитической диссоциации серной кислоты [c.190]

Приготовьте 1, 0,1 и 0,01 мольные или моляльные растворы соляной, азотной или серной кислот. Определите степень диссоциации. Сформулируйте выводы. Как приготовить [c.158]

Определите степень термической диссоциации серной кислоты на серный ангидрид и воду, если плотность паров по водороду образовавшейся равновесной смеси равна 35. [c.63]

Температура замерзания lO Vii-ro раствора серной кислоты равна -5,5° С. Вычислите степень диссоциации кислоты в этом растворе = 1,86). [c.287]

Различают сильные и слабые кислоты. Сильной кислотой называется такая кислота, степень диссоциации которой больше 50%. К сильным кислотам относятся азотная HNOg, серная H2SO4 и соляная НС1 к слабым — угольная НаСОв, сернистая H2SO3, сероводородная HjS и т. д. [c.15]

В области высоких концентраций серной кислоты степень диссоциации двойной соли невелика. В осадке наряду с кристаллами СаТ1(304)з присутствует небольшое количество кристаллов сульфатов титана и, как видно из анализов остатков, состав твердой фазы близок к составу первоначального препарата. Наличие в осадке твердой фазы сульфатов титана экспериментально нами [c.35]

Степень диссоциации а, во много раз больше, чем ад, но так как поведение любой кислоты характеризуется концентрацией ионов Н+, то, отнеся общее количество ионов Н+ в растворе к количеству молекул серной кислоты до диссоциации, можно получить среднюю степень диссоциации а, которая в 2 н. растворе составляет 0,5. [c.190]

Из уравнения определяем х == 0,4, т. е. степень диссоциации серной кислоты равна 40%. [c.195]

В растворах, где в качестве растворителей используются органические жидкости, электролитическая диссоциация при растворении в них веществ не наблюдается (опыты Д, Е и К). Степень электролитической диссоциации ледяной уксусной и концентрированной серной кислот очень мала и потому они слабо проводят электрический ток. Однако по мере разбавления этих кислот водой диссоциация их молекул на ионы сильно увеличивается, возрастают (опыты Ж, 3 и И) и их электропроводности. Однако при дальнейшем разбавлении, достигнув определенного максимального значения, электропроводность постепенно уменьшается. Объясняется это тем, что при разбавлении увеличение концентрации ионов в растворе происходит за счет увеличения степени электролитической диссоциации электролита. Последующее уменьшение величины электропроводности при дальнейшем разведении электролита объясняется общим уменьшением концентрации ионов в единице объема раствора. [c.63]

Чем сильнее собственная диссоциация растворителя, т. е. чем больше ионное произведение растворителя (константа автопротолиза), тем в больщей степени происходит сольволиз. Например, в водном растворе (Кш = 10 )соли азотной кислоты не подвергаются гидролизу, а вереде безводной серной кислоты (Кв = 2,4- 10- ) происходит сольволиз этих солей [c.424]

Карбоновые кислоты в большинстве случаев в водном растворе диссоциированы лишь в малой степени и являются слабыми кислотами, значительно уступая таким кислотам, как соляная, азотная и серная. Так, при растворении 1 грамм-молекулы в 16 А ВОД],. степень диссоциации муравьиной кислоты равна 0,06, уксусн.ой кислоты 0,0167, в то время как соляная кислота при таком, разбавлении диссоциирована почти полностью. [c.226]

В 1888 г. В, Оствальд нашел закономерность, связывающую степень диссоциации электролита с его концентрацией. Исследуя электропроводность кислот при различных разбавлениях, он еще в 1884—1886 гг. установил, что электропроводность кислот увеличивается с разбавлением — асимптотически приближается к некоторой предельной величине. Им было найдено, что для растворов слабых кислот (янтарной и др.) и оснований увеличение молекулярной электропроводности с разбавлением гораздо йаметнее, чем для кислот сильных, например серной и др. [c.316]

Серная кислота — сильная кислота кажущаяся степень электролитической диссоциации ее 0,1 н. раствора составляет 58%. Следует различать разбавленную и концентрированную кислоту. В разбавленной серной кислоте окислителем является ион Н . При взаимодействии с восстановителями (металлами, расположенными в ряду напряжений до водорода) он восстанавливается) до газообразного водорода по реакции, например [c.286]

Если этот же опыт повторить, налив в один стакан концентрированной серной кислоты, а в другой стакан — такой же объем разведенной серной кислоты, например, 20%-ной, то заметим, что реакция идет значительно энергичнее в стакане с разведенной серной кислотой, так как в разведенной серной кислоте степень диссоциации молекул H9SO4 на ионы значительно больше, чем в концентрированной серной кислоте. [c.228]

Рассмотрим гидролиз А12(804)з — соли слабого амфотерного гидроксида алюминия и сильной серной кислоты, средняя степень диссоциации которой а = 0,5. [c.206]

Для увеличения скорости реакции повышают температуру и применяют катализаторы. Такими катализаторами являются ионы водорода (протоны) которые получаются при диссоциации сильных минеральных кислот, чаще всего концентрированной серной кислоты и сухого хлористого водорода. В присутствии минеральных кислот скорость образования эфира возрастает в той же степени, что и скорость его гидролиза. Поэтому в присутствии катализатора устанавливается точно такое же равновесие, как и в его отсутствие. Таким образом, катализаторы увеличивают скорость реакции, но не сдвигают равновесие. Это положение относится ко всем обратимым реакциям, протекающим в присутствии катализаторов. [c.151]

H2SO4 — сильная кислота только в разбавленных растворах в 10 молярном растворе степень диссоциации ее достигает 90% в концентрированной серной кислоте (95%) диссоциировано только 1% молекул HgSOj. [c.578]

При весьма малой степени нейтрализации фосфорной кислоты в этих условиях для оценки скорости процесса можно с известным приближением воспользоваться данными, полученными при изучении растворения апатита в большом объеме фосфорной кислоту 55,59,60 (рис. 241), При разложении апатита фосфорной кислотой (в отсутствие серной), с увеличением концентрации Р2О5 до 30—35%, степень диссоциации Н3РО4 уменьшается, но количество ионов водорода в единице объема раствора возрастает. Поэтому на данном участке изохрон-изотерм (рис. 241) скорость растворения апатита увеличивается. При дальнейшем повышении концентрации значительное падение степени диссоциации фосфорной кислоты приводит к уменьшению числа ионов водорода в единице объема раствора и, следовательно, к уменьшению скорости растворения апатита. С увеличением степени нейтрализации растворение [c.103]

В водных растворах мыл [СНд—(СНа) —СОО]"Ме+ или других органических соединений, имеющих характер солей (соли алкилсульфокислот, арилсульфокислот, кислых сложных эфиров серной кислоты, четвертичных аммонийных солей), происходит значительная диссоциация молекул. Функциональные группы, имеющие ионные заряды, гидратируются в значительно большей степени, а силы электростатитического взаимодействия между ионами с противоположными зарядами намного увеличивают их гидрофильный характер. [c.334]

Устройство стандартного водородного электрода показано на рис. 28. Электрод состоит из платиновой пластинки, покрытой тонким слоем рыхлой платиновой черин и опущенной в водный раствор серной кислоты, содержащий I моль иоиов водорода в литре для обеспечения такой концентрации Н+ обычно берут одномоляр-иый раствор серной кислоты, учитывая, что при такой концентрации степень ее диссоциации не достигает единицы аф ). Через этот раствор по трубке пропускают ток чистого водорода под давлением 101,3 кПа, который омывает платиновую пластинку, адсор- [c.204]

Для реакции образования H2SIF6 в разбавленных водных растворах К = [SiF ][F py[SiF"] = 7 10 Ее 13,3%-ный раствор перегоняется без разложения, а охлаждением крепких водных растворов она может быть выделена в виде малоустойчивых кристаллогидратов. Кислотные свойства HaSiFj выражены сильнее, чем у серной кислоты,— ее степень диссоциации в 0,1 н. растворе составляет около 75%. [c.602]

Разные электролиты имеют разную склонность к расщеплению на ионы. Электролиты, степень диссоциации которых даже в относительно концентрированных растворах велика (близка к 1), называются сильными электролитами, а электролиты, степень диссоциации которых даже в разбавленных растворах мала,— слабыми электролитами. Таким образом, сильные электролиты те, которые легка распадаются на ионы, а слабые те, которые трудно распадаются на ионы. Из кислот к сильным относятся азотная HNO3, серная H2SO4, соляная НС1. Из оснований к сильным относятся гидроокиси щелочных металлов (NaOH, КОН и др.) и гидроокиси бария Ва(0Н)2 и кальция Са(0Н)г. За очень редкими исключениями, к числу которых принадлежит хлорид меди (II), в растворах солей нерасщеп-ленных молекул не обнаружено. Соли относятся к сильным электролитам независимо от того, образованы ли они сильными или слабыми основаниями и кислотами. [c.13]

Очевидно, радикалы, содержащие хлор или бром, должны влиять на кислотность карбоксильной группы. И действительно, степень диссоциации хлоруксусной кислоты примерно в 10 раз больше, чем уксусной, а трихлоруксусная кислота по силе близка к соляной или серной. В этом случае ослабление связи водорода в гидроксильной группе можно изобразить схемой [c.326]

Потенциальные электролиты — это вещества, образующие ионы лишь под действием полярных молекул растворителя, иапример воды. К иим относятся многие кислоты, а также органические основания. Например, электропроводность серной кислоты в жидком состоянии (по сути дела, в расплаве) очень мала, что свидетельствует об очень малой степени диссоциации ее иа ноны. Напротив, водные растворы серной кислоты средней коицеитрацнв хорошо проводят электрический ток, значит, разбавленная водой серная кислота в сильной степени диссоциирует на ионы. [c.88]