Ортооловянная кислота

Хлорид олова (IV) 8пС14, или хлорное олово, получают действием сухого хлора на расплавленное олово оно представляет собой полный хлорангидрид ортооловянной кислоты 8п(ОН)4—>- [c.447]

Кон или ЫаОН до щелочной реакции, при этом выпадает белый осадок ортооловянной кислоты H SnO , растворимый в избытке щелочи (см. стр. 82). [c.97]

Реакция с едкими щелочами и с раствором аммиака. NaOH, КОН и NH4OH дают с ионами олова (IV) белый объемистый осадок ортооловянной кислоты H4Sn04 [c.131]

Действие воды. Растворы солей олова (IV) при большом разбавлении водой подвергаются гидролизу. При этом практически все олово переходит в осадок в виде ортооловянной кислоты [c.82]

Едкие щелочи, аммиак, карбонаты щелочных металлов и а м м о н и я. Образуют белый студенистый осадок гидроксида олова (IV) 5п(0Н)4, который рассматривается так же, как ортооловянная кислота [c.50]

Едкие щелочи и аммиак образуют белый студенистый оса. док ортооловянной кислоты Sn(0H)4 или H Snb , например- [c.426]

Едкие щелочи и аммиак образуют белый студенистый осадок ортооловянной кислоты Sn (ОН) 4 или H4Sn04, например [c.293]

Едкие щелочи. При действии КОН и NaOH на растворы солей четырехвалентного олова выпадает белый объемистый осадок гидрата окиси олова, или ортооловянной кислоты [c.186]

Если осадок оставить на некоторое время, то ортооловянная кислота, теряя воду, превращается в труднорастворимую метаоло-вянную кислоту [c.186]

При взаимодействии Sn U со щелочью КОН или NaOH получается белый осадок ортооловянной кислоты H4Sn04, растворимый в избытке щелочи с образованием соли метаоловянной кислоты [c.78]

Образование осадка ортооловянной кислоты. В солянокислых растворах олова (IV) содержатся гексахлоро-(IV)станнат-ионы [8пС1бР . Растворы едких щелочей, аммиака, карбонатов щелочных металлов и аммония образуют с ними белый студенистый осадок гидроокиси олова (IV) или ортооловянной кислоты, например [c.337]

Двуокиси олова отвечают метаоловянная кислота НгЗпОз и ортооловянная кислота H4Sn04 аналогичные кислоты соответствуют двуокиси свинца. В ряду Н2СО3 — НгРЬО , кислотность уменьшается от угольной к метасвинцовой кислоте. Гидроокиси четырехзарядных ионов германия, олова и свинца обладают амфотерными свойствами. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология