Олово соли, титрованные растворы

Для определения сурьмы был разработан метод с применением солей ртути (II), упомянутый в разделе Мышьяк сурьма (III) окисляется хлоридом ртути (II) в щелочной среде (2 М раствор КОН) в присутствии комплексона III титруют без наложения внешнего напряжения (МИЭ) с платиновым электродом по току восстановления ртути (II). Интересно отметить, что в присутствии олова (II) наблюдается анодный ток, обусловленный окислением его до олова (IV). Во время титрования хлоридом ртути (II) или нитратом ртути (II) анодный ток понижается, так как олово (II) окисляется ртутью (II). Это дает возможность титровать раздельно олово (II) и сурьму (III) при совместном присутствии в растворе. Кривая титрования имеет форму г после конечной точки (титрование олова) ток остается постоянным пока титруется сурьма, а после второй конечной точки возрастает. Мышьяк ведет себя подобно сурьме. [c.308]

Молибден в шестивалентном состоянии определяют прямым потенциометрическим титрованием растворами хлорида двухвалентного олова, солей трехвалентного титана, солей двухвалентного хрома. Так, при титровании нагретого раствора молибдата раствором хлорида двухвалентного олова в солянокислой среде молибден количественно восстанавливается до Мо (V). Титро- [c.50]

Окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование применяют в методах перманганатометрии, хроматометрии, цериметрии, восстановления солями железа (II), титана (III), мышьяка (III) и др. Можно титровать два восстановителя в одном и том же растворе, например соли железа (II) и олова (II) перманганатом калия. Более энергичный восстановитель окисляется в первую очередь. Например, потенциометрически титруют раствор витамина С 0,01 н. раствором иода по крахмалу в качестве индикатора. [c.502]

Олово (II). Соли титруют раствором хлорамина Т потен- [c.68]

Титрование иодом можно вести как в кислой, так и в нейтральной или слабощелочной среде в зависимости от восстановителя. Так, двухвалентное олово обычно титруют в кислой среде, а трехвалентный мышьяк — в среде, близкой к нейтральной. В случае необходимости титрования в среде близкой к нейтральной, к испытуемому раствору прибавляют кислый углекислый натрий, виннокислый натрий, пирофосфат или другие соли . [c.395]

Роданидный метод определения меди основан на осаждении нерастворимого роданида меди (I) после ее восстановления сернистой кислотой в слабокислом растворе. Определение может быть закончено взвешиванием этого осадка, но обычно его растворяют и титруют раствором иодата калия или перманганата калия. Осаждение может быть проведено в присутствии 1 % (по объему) серной или соляной кислот, предпочтительно последней, если раствор содержит большое количество мышьяка. Прибавление 2—3 г винной кислоты, как указано на стр. 258, желательно для предотвращения гидролиза солей висмута, сурьмы или олова, если они присутствуют. Раствор должен содержать не более 0,2 г меди в 100 мл осаждающий реактив нужно прибавлять в 3—5-кратном количестве. Большой избыток этого реактива нежелателен, так как осадок несколько растворим в концентрированных растворах роданидов . Осадок также более растворим в горячих, чем в холодных растворах. При выполнении особо точных анализов осаждение можно проводить в горячем растворе, который затем перед фильтрованием следует охладить. Рядовые анализы лучше проводить в горячих растворах для более быстрого осаждения и фильтрования. [c.264]

Восстановление проводят либо при помощи хлорида олова (П), либо, лучше всего, солями титана (III), совершенно так же, как описано при определении нитрогрупп (стр. 633, 635) . Не рекомендуется титровать раствором восстановителя до обесцвечивания азосоединения, служащего в этом случае также и индикатором. При вычислениях надо помнить, что на восстановление азогруппы расходуется 4 атома водорода, а на восстановление нитрогруппы 6 атомов водорода. [c.725]

Соли титана (III) по сравнению с хлоридом олова (И) более легко восстанавливают уран (VI) до урана (IV) [344]. Вследствие этого Для восстановления урана (VI) растворами солей титана (111) нагревания не требуется. Избыток восстановителя устраняют добавлением трехокиси висмута, которая восстанавливается до металлического висмута [781]. Металлический висмут и избыток трехокиси висмута отфильтровывают и фильтрат титруют, как обычно. Для удаления избытка восстановителя более удобным оказалось применение перхлората ртути (И) [998], так как в этом случае необходимость в фильтровании раствора перед титрованием отпадает. [c.87]

Ход анализа. Навеску 2—5 г материала, содержащего теллур, сплавляют с 5-кратным количеством перекиси натрия в никелевом тигле. По охлаждении выщелачивают водой, добавляют соляную кислоту и кипятят для удаления выделившегося хлора. Затем восстанавливают теллур (присутствующий в растворе в виде шестивалентного) до элементарного гипофосфитом кальция. При этом в осадок выпадают вместе с теллуром селен, золото и мышьяк. Осадок отфильтровывают, промывают горячей разбавленной соляной кислотой, переносят в стакан и кипятят с концентрированной азотной кислотой до полного растворения всех металлов (кроме золота) добавляют 20 мл 18 н. серной кислоты, выпаривают до дыма,. охлаждают, разбавляют водой, добавляют отмеренный избыток раствора бихромата калия (I мг хрома в I м/1), дают постоять 30 мин и титруют избыток бихромата солью Мора при -1-1,15 в (Нас. КЭ) с платиновым электродом. Определению теллура не мешают селен, медь, свинец, серебро, висмут, сурьма, мышьяк и олово. [c.314]

Редуктор применяют при восстановлении солей титана, ванадия, железа, олова, молибдена, вольфрама, урана и других до низших стгпеней валентности. 25 мл 0,1 н. раствора восстанавливаемого вещества пропускают через редуктор 4—6 мин. Недопустимо присутствие азотной КИСЛ01Ы. Применяют солянокислые или сернокислые растворы восстанавливаемых солей. Пропущенный через редуктор раствор восстановленного металла затем титруют раствором подходящего окислителя. [c.393]

Методом потенциометрического титрования можно определять кислотность растворов танина, кислотные числа масел, жиров и т. д. Окислительно-восстановительное потенциометрическое титрование применяется в методах перманганатометрии, хромато-метрии, цириметрии и в методах восстановления солями железа (И), титана (HI), мышьяка (III) и др. Можно также титровать два восстановителя в одном и том же растворе например, соли железа (И) и олова (II) титровать перманганатом калия. При этом более энергичный восстановитель окисляется в первую очередь. Например, потенциометрически титруют раствор витамина С 0,01 н. иодом по крахмалу в качестве индикатора. [c.607]

Определение 60—150 мг Sn в смеси со 150л<гСи в объеме 100лл возможно с погрешностью 0,5% или несколько меньше с тенденцией к отрицательным ошибкам. Когда количество олова превосходит количество меди, то погрешность определения олова составляет 0,2%. Необходимо выжидать 2—3 мин. для установления постоянного потенциала вблизи точки эквивалентности. В присутствии 150 мг Си погрешность определения небольших количеств олова сильно увеличивается так, при определении 15 мг Sn имеет место погрешность +4%. При таких количествах соли меди наблюдается вреленное образование осадка металлической меди в процессе титрования олова, перерасход раствора соли двухвалентного хрома вероятно связан с медленным окислением образовавшейся металлической меди четырехвалентным оловом. Все попытки повысить точность определения малых количеств олова в присутствии больших количеств меди оказались безуспешными. Определение олова в сплавах на основе меди титрованием раствором двухвалентного хрома возможно только при содержании более 30% Sn. Небольшие количества олова в медных сплавах можно определять после предварительного удаления меди (а также сурьмы и висмута, если они присутствуют) электролизом при контролируемом потенциале в солянокислой среде. После этого оставшееся в растворе олово титруют раствором соли двухвалентного хрома с ртутным индикаторным электродом [91] [c.44]

И. П. Алимарин и С. И. Терин разработали метод амперометрического определения олова (II) с вращающимся платиновым микроэлектродом. Олово (II) можно титровать раствором иода, соли церия (IV) или КМпО в 1 н. растворе НС1. Концентрация окислителя должна быть в 10 раз больше концентрации олова. Титрование проводят при потенциале восстановления окислителя, равном +0,2 в, при котором Sn еще не окисляется на вращающемся платиновом микроэлектроде. [c.536]

Сульфоксиды являются слабыми основаниями, образующими (- минеральными кислотами соли, поэтому их растворы в уксусном ангидриде можно титровать раствором хлорной кислоты в чедяной уксусной кислоте 352—354]. Сульфоксиды восстанав- щваются такими сильными восстановителями, как соли титана (Ш) [355], соли хрома(II) [356] и хлорид олова(II) [357]. длленмарк [358] добавлял иодид калия и ацетилхлорид к раствору сульфоксида в уксусной кислоте, спустя 2—3 мин разбавлял раствор соляной кислотой и титровал выделившийся яод стандартным раствором тиосульфата натрия. Боуэрс и Рассел [359] разработали полярографический метод определения малых количеств сульфоксидов. [c.507]

Титрование солями церия (1У) применяют для опреаелш1ия железа (Ii), олова (Г1), урана(1У) и многих органических соединений. Титруют солями церия(1 У), несмотря на то, что их растворы довольно интенсивно окрашены, в присутствии окислительно-восстановительных индикаторов. [c.141]

Титриметрические методы. Растворимые станнаты, полученные после сплавления оловосодержащих материалов с ЫагОг, при подкислении раствора переходят в соли олова (IV), которые восстанавливают до олова (II) металлическим железом [5пС1б]2 +Ре = 5пС12 + РеС12 + 2С1 , а затем титруют иодометрически 5п2++12 = 5п + + 21 . В качестве восстановителя, кроме железа, применяют алюминий, никель, свинец и др. [c.109]

Хлорид олова II) в присутствии какотелина в качестве индикатора При добавлении капли раствора соли олова II) в избытке какотелин окрашивается в фиолетовый пвет. Анализируемый раствор должен быть 2 н. по содержанию соляной кислоты и титровать его надо горячим. [c.452]

Предложенный У1с1ог ом" способ определения олова заключается в растворении железа, содержащего олово, в соляной кислоте, окислении нерастворимого остатка бертоллетовой солью и соЛяной кислотой, восстановлении образовавшегося хлорного железа алюминиевой жестью в токе углекислоты и титровании получившегося хлористого олова раствором хлорного железа известного титра, в присутствии рекомен дованного V i с I о г ом индикатора (см. также стр. 398).. [c.179]

Раствор хлористого олова готовят, растворяя приблизительно 150 г олова в концентрированной соляной кислоте прозрачную жидкость сливают с осадка, добавляют к ней 50 мл концентрированной соляной кислоты, доводят объем водой до 1 л и определяют титр по 0,1 н. раствору иода. С 10 мл раствора нагревают навеску (0,1—0,2 г) исследуемого материала не менее получаса на водяной бане в мерной колбе емк. 100 мл (при летучих соединениях — в запаянной трубке длиной 20 см и диаметром 15 мм), охлаждают, доводят объем точно до 100 мл, встряхивают и отбирают пипеткой 10 мл. Отобранную пробу разбавляют в стакане с водой, прибавляют к жидкости содовый раствор (90 г МааСОз+ -[- 120 г сегнетовой соли в 1 л) до полного растворения образующегося вначале осадка и, разбавив немного водой, титруют 0,1 н. раствором иода с крахмалом в качестве индикатора. [c.176]

Это определение было одновременно исследовано несколькими авторами. Согласно Фрицу и Форду [130], торий можно непосредственно титровать комплексонсм, если pH испытуемого раствора поддерживать в интервалах 2,3—3,4. Наиболее четкий переход окраски индикатора наблюдается при pH 2,8. В более кислых растворах (pH ниже 2,1) окраска раствора тория с индикатором слабее, в более щелочных растворах (pH выше 3,5) происходит гидролиз соли тория. Поэтому авторы рекомендуют следующий ход определения к 100 мл раствора, содержаи],его 120—240 мг тория, прибавляют 4 капли 0,05%-ного водного раствора индикатора и добавлением аммиака уменьшают кислотность анализируемого раствора до появления розовой окраски (pH 2,5). Титруют 0,025 М раствором комплексона почти до исчезновения окраски раствора. Затем pH раствора доводят до 3 (при потенциометрическом контроле) и дотитровывают раствором комплексона. Полученный раствор имеет чисто желтый цвет. Целесообразно проводить перемешивание при помощи электромагнитной мешалки. Аналогичным способом определяют и меньшие количества тория (6—50 мг в 25 мл раствора). Определению мешает присутствие железа, висмута, циркония, церия, олова, ванадия, свинца, меди и никеля. Как отмечают авторы, комплексометрическое определение тория приобрело большое значение вследствие возможности удовлетворительного отделения тория от мешающих элементов экстракцией его окисью мезитила (метод разработан Левеном и Гримальди [131]). Экстракцию проводят следующим образом к 1,2 Ж раствору соли тория прибавляют на каждые 10 мл 19 г нитрата алюминия в качестве высаливающего агента и одной экстракцией окисью мезитила отделяют торий от редкоземельных катионов, фторидов и фосфатов. Вместе с торием извлекаются ванадий, уран, цирконий и небольшое количество алюминия. Титрованию тория раствором комплексона не мешают алюминий и уран перед экстракцией тория следует предварительно отделить цирконий и ванадий. [c.363]

Нипетку раствора соли железа переносят в колбу для титрования, прибавляют 5 мл 12 М НС1, нагревают на песочной бане или на плитке почти до кипения (поц тягой) и к горячему раствору добавляют 1—2 капли раствора хлорида олова (II) до обесцвечивания исследуемого раствора (избыток восстановителя вреден). Раствор охлаждают, добавляют 5 мл раствора Hg b осторожно — яд ), 8 мл смеси кислот H3PO4 + H2SO4, 2 капли индикатора дифениламина и титруют по каплям из бюретки бихроматом калия до появления сине-фиолетовой окраски. Около точки эквивалентности титрование следует вести медленно с интервалом между каплями в 30 с. [c.27]

Пипетку раствора соли железа переносят в колбу для титрования, добавляют 5 мл 12 М раствора НС1, нагревают на песочной бане или на плитке почти до кипения (под тягой ) и к горячему раствору добавляют 1—2 капли раствора хлорида олова (П) до обесцвечивания. Раствор охлаждают, добавляют к нему 5 мл раствора Hg b, 7 мл смеси Рейнгарда-Циммермана, 100 мл дистиллированной воды и медленно, при хорошем перемешивании титруют перманганатом до бледно-розовой окраски, устойчивой в течение 30 с. (Hg b —яд ) [c.32]

В 1845 г. А. Дюфло описал иодометрический метод определения железа. Он добавлял иодид калия к раствору соли трехвалентного железа и титровал выделяющийся иод стандартным раствором хлорида олова. На 12,5 г иода при этом расходовался 1 л стандартного раствора, содержащего один эквивалент (равный атомному весу) олова (5,90 г) [295]. Таким образом, это был нормальный — в современном понимании — раствор. В 1846 г. Ф. Гольтье де Клобри разработал независимо от Дюфло иодометрический метод определения олова. Он растворял образец олова в соляной кислоте, восстанавливал его железом или цинком и титровал двухвалентное олово спиртовым раствором иода, используя в качестве индикатора крахмал. В ходе предварительного восстановления мышьяк, сурьма, свинец, ртуть и медь осаждались в виде металлов и не метали определению олова [296]. [c.149]

За исключением солей железа (И), ни один из переходных металлов (в виде соли) нельзя рекомендовать в качестве титрующего реагента. Большая часть реагентов недостаточно устойчива на воздухе, и для определения эквивалентной точки требуется использование амперометрических или потенциометрических методов. Такие же недостатки присущи методу восстановления оловом(П). Мюллер с сотр. [570, 571] применяли этот реагент (в атмосфере азота) для определения золота и платины. При совместном присутствии этих металлов конечная точка титрования отвечает осаждению обоих металлов. Хлорид олова(П) применял в качестве титрующего реагента также Хирано [572]. Конечную точку титрования он определял фотометрически. При кислотности раствора ниже 0,05 н. и избытке хлора наблюдается четкий скачок потенциала. Медь, свинец и железо не мешают. Поскольку существуют более простые методы, эту методику рекомендовать нецелесообразно. [c.131]

Тандон и Мехротра [102] определяли двухвалентное олово (в форме хлорида) добавлением избытка титрованного раствора соли трехвалентного железа и последующим оттитровыванием последнего раствором сульфата двухвалентного хрома в присутствии роданида калия, нейтральрота или феносафранина. Помещают 50 мл стандартизированного раствора соли трехвалентного железа и 5 жл концентрированной НС1 в коническую колбочку и кипятят в струе СОг. Затем прибавляют 25 мл раствора соли двухвалентного олова и продолжают кипячение 5 мин., раствор охлаждают в токе СОг и титруют избыток соли трехвалентного железа раствором rSOa. При определении 0,1994 и 0.2445 г Sn было найдено его соответственно 0,1998 и 0,2452 г. [c.44]

Сурьма. Начало изучению титрования пятивалентной сурьмы раствором соли двухвалентного хрома положили Бринтцингер и Родне [99, 100]. Они титровали пятивалентную сурьму в среде 2Ai НС1 4- 1,5МСаСЬ в присутствии четырехвалентного олова и двухвалентной меди при 90°. [c.67]

Смотреть страницы где упоминается термин Олово соли, титрованные растворы: [c.412] [c.617] [c.617] [c.617] [c.509] [c.31] [c.308] [c.401] [c.406] [c.78] [c.61] [c.102] [c.181] [c.292] [c.472] [c.374] [c.210] [c.440] [c.242] [c.208] [c.235] [c.176] [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология