Олово четырехвалентное, сть солей

Кислые электролиты. Наиболее широко применяются растворы сернокислой соли олова при концентрации олова 0,5—1,5 н. Так как соли олова легко гидролизуются, то в растворе должен быть избыток соответствующей кислоты, равный примерно 1,5—2,0 н. Большой избыток кислоты необходим также для повышения электропроводности раствора и предохраняет двухвалентное олово от окисления в четырехвалентное. При недостатке кислоты из раствора выпадает нерастворимый осадок метаоловянной кислоты. [c.390]

Для предупреждения гидролиза солей олова, окисления его до четырехвалентного состояния, а также для повышения электропроводимости в электролит вводят значительное количество серной кислоты 50—100 г/л. Большая концентрация кислоты не влияет на выход металла по току он остается близким к 100%, так как перенапряжение водорода на олове очень высокое. Скорость осаждения олова из кислых электролитов выше, чем из щелочных и станнатных, так как электрохимический эквивалент 8п + в два раза больше, чем 8п +. Преимуществом кислых электролитов является также более высокие допустимая плотность тока и выход по току. В кислых электролитах с повышенным содержанием олова при перемешивании плотность тока может достигать ЗкА/м , например при электрохимическом оловянировании стальной полосы в конвейерных автоматах. [c.292]

Общая характеристика методов определения. В соответствии с положением олова в периодической системе основные свойства гидрата окиси олова выражены очень слабо. Соли четырехвалентного олова в растворе гидролизуются с образованием нерастворимых основных солей или гидрата окиси. [c.171]

Чтобы ускорить процесс восстановления или окисления (см. раздел о факторах, влияющих на восстановление и окисление, стр. 329—330 и 346), помимо веществ, необходимых для создания проводимости раствора, в раствор добавляют небольшие количества солей и других соединений. Промоторами восстановления являются соли меди, титана, олова, свинца, ванадия и молибдена, окислы мышьяка и сурьмы и кетоны. Промоторами окисления служат различные окисляющие агенты, например, феррицианид калия и соли четырехвалентного церия II трехвалентного марганца. [c.322]

Металлическая сурь.ма точно так же восстанавливает в кислых растворах соли четырехвалентного олова до солей двухвалентного олова [c.192]

При содержании < 1 % Se определение проводили также фотометрическим способом 2. Для этого четырехвалентный селен восстанавливали хлористым оловом в присутствии желатины и солей двухвалентной меди и измеряли оптическую плотность коллоидного раствора селена на фотоколориметре ФЭК-М с синим светофильтром. Если при выпаривании раствора, содержащего Se (IV), выпадали хлориды натрия и магния, то их растворяли в воде и селен переосаждали гидразином. [c.188]

Электроосаждение олова из комплексных анионов четырехвалентного олова [5п(ОН)б] протекает при высокой катодной поляризации (см. рис. 3.19, кривая 3), что способствует образованию плотных мелкокристаллических осадков олова. Катодная поляризация в станнатном электролите возрастает при повышении концентрации свободной щелочи и снижении концентрации соли олова и температуры. Как видно из рис. 3.21, [c.293]

Электролиз солей двухвалентного и четырехвалентного олова, [c.72]

Для разделения шестивалентного молибдена и четырехвалентного олова нагретый анализируемый раствор, к которому добавлена соль трехвалентного железа, прибавляют к избытку нагретого раствора аммиака. При этом гидратированная оловянная кислота осаждается с гидроокисью железа, а молибдат остается в растворе [979]. Для полного разделения необходимо переосаждение. [c.112]

К солянокислому раствору двуокиси теллура, разбавленному водой, прибавить растворы двухлористого олова и сернистой кислоты. Что наблюдается Написать уравнения реакций. Какое свойство проявляют соли четырехвалентного теллура в данных реакциях [c.117]

Мы можем получить электрический ток, если возьмем две платиновые пластинки (рис. 68) и опустим одну из них в раствор хлорного железа, а другую в раствор соли двухвалентного олова растворы разделены пористой перегородкой затем соединим пластинки посредством проволоки. Работа этого элемента обусловливается переходом олова из двухвалентного состояния в четырехвалентное [c.299]

Соединения свинца. Соли двухвалентного свинца могут, так же как и соединения двухвалентного олова, окисляться до четырехвалентного состояния элемента. [c.167]

В соединениях олово и свинец проявляют как металлические, так и металлоидные свойства. Положительная валентность их равна 2 и 4. Для олова более устойчивы соединения с высшей валентностью, поэтому соединения двухвалентного олова легко окисляются и являются хорошими восстановителями. Соединения четырехвалентного свинца мало прочны и легко переходят в соединения двухвалентного свинца. Олово и свинец с кислородом образуют два типа окислов ЭО — двуокиси и ЭО — окиси. Окисям соответствуют гидроокиси Э (ОН),, обладающие амфотерными свойствами растворяясь в щелочах, они образуют соли — станниты и плюмбиты типа Ыа ЭО,. [c.137]

Гидраты окиси и двуокиси свинца РЬ ОН)г и РЬ(0Н)4, как и у олова, амфотерны. Однако соли четырехвалентного свинца в отличие от солей двухвалентного свинца неустойчивы. [c.436]

Пчелинцев Д. А. Определение свободной серной кислоты и сернокислых солей двухвалентного и четырехвалентного олова в оловянном электролите. Зав. лаб., 1941, 10, № 1, с. 94—95. 5321 [c.205]

До СИХ пор в ходе изложения предполагалось, что на каждом электроде происходит только один процесс, однако во многих случаях на электроде идут одновременно две или большее число реакций. Так, например, при электролизе солей никеля отложение металла почти всегда сопровождается выделением некоторого количества водорода. При прохождении тока через раствор соли четырехвалентного олова на катоде может происходить одновременно восстановление ионов в 8п++, отложение олова и выделение водорода. Аналогичным образом при электролизе разбавленной соляной кислоты на аноде выделяется смесь кислорода и хлора. Условия, при которых возможно одновременное протекание двух или большего числа электродных процессов, будут рассмотрены в последующих главах пока же следует отметить, что при одновременном протекании нескольких реакций общее количество экви- [c.53]

Относительные концентрации в растворе свинца и олова выбираются в зависимости от состава сплава. Для получения сплава с малым содержанием олова (8—12% 5п) примерные концентрации солей металлов составляют 0,5—0,8 н. РЬ, 0,1—0,15н. Зп для сплавов с повышенным содержанием олова (40—60%) 0,3—0,4 н. РЬ, 0,5—0,9 н. Зп. Свободная кислота, необходимая для предупреждения гидролиза солей, предотвращения окисления двухвалентного олова и четырехвалентное и улучшения растворения анодов, содержится в количестве 0,5—1,2 н. в борфтористоводо-родном электролите 0,4—0,7 н. в фенолсульфоновом. В борфто-ристоводородном электролите должна присутствовать также борная кислота (25—35 г/л) для подавления гидролиза НВр4 и связывания образующейся при этом фтористоводородной кислоты. [c.437]

SnOa может быть получен прокаливанием оловянной кислоты, образующейся при окислении олова горячей концентрированной азотной кислотой или осаждаемой из растворов солей четырехвалентного олова при приливании эквивалентного количества щелочи [c.496]

ЗпЗг образуется в виде желтого осадка при осаждении сероводородом солей четырехвалентного олова из умеренно кислых растворов [c.498]

Металлическое железо Fe, прибавленное к солянокислому раствору соли четырехвалентного олова, восстанавливает ион [Sn l ]-- до иона [Sn l4] [c.287]

Востановление солей двухвалентного и четырехвалентного олова алюминием, магнием, цинком или кадмием. [c.72]

Для отделения тяжелых щелочных металлов (особенно для селективного отделения цезия) перспективны разнообразные неорганические нонооб-менники (см. гл. 6) нерастворимые гетерополикислоты и их соли [14], комплексные цианиды некоторых элементов и соединения типа фосфатов (15], арсенаты, молибдаты и волы1)раматы четырехвалентных элементов (цирконий, титан, олово). Для селективной сорбции нонов натрия был приготовлен ионообменник на основе гидратированного пентоксида сурьмы [16, J7], Ионы натрия сорбируются из 6—12 М НС1 никакие другие элементы (кроме тантала и фторидов) не сорбируются. [c.158]

Разделение триэтаноламином N (СН2СН20Н)з. Триэтанол-амин образует с кобальтом растворимое комплексное соединение карминово-фиолетового цвета, соли никеля и меди дают растворы, окрашенные в синий цвет. Катионы ртути (1), свинца, серебра, кадмия, ртути (II), висмута, олова, железа, алю.миния, хро.ма и цинка образуют осадки различного цвета. Триэтанол-амин применяется для качественного обнаружения кобальта [747, 868], для разделения кобальта и никеля [1224], отделения железа от кобальта и никеля [954] и как групповой реагент в качественно.м анализе [276]. В последне.м случае при прибавлении 20%-ного раствора триэтаноламина к растворам, содержащим катионы алюминия, марганца, цинка, висмута, олова (II), сурьмы и железа(II), образуются осадки, нерастворимые в избытке триэтаноламина, а катионы трехвалентного хро.ма,. меди, кобальта и никеля образуют окрашенные растворимые соединения катионы ртути, свинца и четырехвалентного олова в этих условиях дают бесцветные растворимые комплексы. [c.71]

Согласно табл. 11 олово и свинец занимают смежные места, В нейтральных растворах свинец не восстанавливает полностью катионЫ) двухвалентного олова, а оло-во не восстанавливает полностью катионы двухва- №Н Тного свиица. В реакционной смеси устанавливается рав1новесие, когда концентрация ионов двухвалентного олова за-метно превысит концентрацию ионов свинца в присутствии кислоты не происходит осаждения ни олова, ки свинца по той причине, что ионы водорода восстанавливаются легче, чем катионы свинца или олова, как это видно из табл. 11. С другой стороны, восстановление четырехвалентного олова до двухвалентного, как показывает таблица, протекает легче, че.м восст ановление водородных иОнов поэтому в качественном анализе свинец может быть применен для восстановления кислого раствора соли четырехвалентного олова до двухвалентного, не вызывая восстановления его до металла. Для этой же цели пользуются также и сурьмой, хотя из табл. 11 это не вполне ясно видно, потому что степени ионизации и комплексообразования недостаточно известны в отношении солей сурьмы и олова. [c.60]

Обеим степеням окисле.ния соответствуют соли закиси и окиси олова. Первые содержат двyxвaлeJHтнoe, последние — четырехвалентное олозо. Олово имеет более основной характер, чем сурьма закись о.Ю Ва проявляет слабые амфотерные свойства (стр. 74), окись олова обладает более кислотными свонствам и. [c.189]

Из р-соединений четырехвалентного олова сероводород выделяет ЗпЗг, но только очень медленно, причем большая часть выделяется в гидрозольной форме от прибавления солей гидрозоль коагулирует и выделяется в виде хлопьев, всегда в смеси с З-оловянной кислотой. Ьсли раствор хлористого станнила обработать Нг и затем в герметически закрытом сосуде нагреть на водяной бане, то олово очень быстро выделится в виде зеленовато-желтого сер>нистого олова. [c.197]

Основным методом получения триалкил- и триарилоловоацилатов является реакция тетраалкил(арил)олова с галогенидами или солями различных кислот четырехвалентного олова [60—62] [c.392]

Получены сополимеры ТФЭ — Э при температуре от —60 до 20 °С в присутствии каталитической. системы, состоящей из ме-таллорганических соединений цезия, олова и свинца и четырехвалентного цезия, например (NH4)2 e(NOз)6. Получены также сополимеры ТФЭ — Э сополнмеризацией в водной среде при О—100°С и давлении до 2,5 МПа (25 кг / м ) с применением в качестве катализаторов свободных кислот или солей четырех-, пяти-, шести- или семивалентного марганца при количестве катализатора 0,001—0,1% (масс.) от полимеризуемой смеси [31]. [c.116]

Отсюда следует, что для соединения с большой величиной энергии кристаллической решетки разрушение решетки может стать чрезвычайно невыгодным процессом и реакция будет протекать по другому механизму. Сопоставление энергий кристаллических решеток окислов II и IV групп показывает, что для первых она колеблется от 700 до 1000 ккал молъ, а для вторых она значительно больше и составляет 2500—3000 ккал/молъ. Действительно, на окислах четырехвалентных металлов, а именно на двуокисях титана, циркония, олова и церия, не происходит промежуточного образования соли и фазовый состав катализатора до и после работы один и тот же [8]. [c.143]

Запись данных опыта. Описать проведенную работу. Отметить наблюдаемое явление. Какое вещество выпало в 01сад01к Указать его цвет и привести название. Какой газ выделяется Написать уравнение реакции взаимодействия тиостанната аммония с соляной иислотой. Действием каких реактивов получается тиостаннат аммония из соли двух- и четырехвалентного олова [c.194]

Приборы и реактивы. Пробирки. Пинцет. Фарфоровый треугольник. Тигелек. Бумага наждачная. Гвозди железные. Железо (стружка). Оксалат двухвалентного железа. Соль Мора. Нитрат трехвалентного железа. Сульфит натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Хлорное железо. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и уд. веса 1,84), азотной кислоты (2 н. и уд. веса 1,4), роданида калия или аммония (0,01 н.), хлорида четырехвалентного олова 0,5 н.), нитрата окисной ртути (0,5 н.), сульфата меди (0,5 н.), судьфата двухвалентного желрза (0,5 и.), едкого натра (2 и.), карбоната натрия (0,5 н.), сульфида аммония, феррицианида калия (0,5 н.), ферроцианида калия (0,5 н.), перманганата калия (0,1 н.), перекиси водорода (3%-ный), бихромата калия (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), иодида калия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), ортофосфорной кислоты (2 н.), фтористоводородной кислоты (2 н.). [c.237]

Обычно эти соли не имеют резко выраженной склонности к захватыванию других тяжелых металлов, за исключением металлов платиновой группы. Но некоторые металлы, в особенности олово, могут загрязнять хлоросоли, так как в четырехвалентном состоянии они образуют аналогичные двойные хлориды. В случае высокой концентрации натриевых солей в растворе, из которого проводится осаждение, осадок до некоторой степени загрязняется натрием. Заметная растворимость хлоросолей ограничивает их использование в аналитической практике, тем более, что для отделения платиновых металлов в настоящее время имеются лучшие методы. [c.416]

Некоторые указания о токсичности оловоорганических соединений известны уже давно. Первое сообщение в этой области было сделано Уайтом [890], который обнаружил, что ацетат триэтилолова в противоположность неорганическим солям олова высокотоксичен для собак, кроликов и лягушек. Колли [147] нашел, что оловоорганические соединения токсичны для мышей, причем токсичность увеличивается в следующем порядке тетрафенилолово, гексафенилдистаннан, иропилтрифе-нилолово. бромистое трифенилолово. В патенте, выданном в 1929 г. И. Г. Фарбениндустри , предлагалось использовать соединения типа тетра алкил- и тетраарилолова в качестве средств против моли. Этот патент касался всех органических соединений четырехвалентного олова, содержащих один атом олова в молекуле [310, 311, 337]. В недавнем патенте [636] относительно опыляющих жидкостей против насекомых (кроме моли) упоминаются только хлориды триалкилолова. Характерно, что тризамещенные оловоорганические соединения намного более токсичны, чем др тие типы оловоорганических веществ. В 1943 г. было запатентовано применение определенных оловоорганических соединений в качестве токсичного компонента необрастающих красок [182]. Установлено, что сложные производные олова и белков и нуклеопротеинов, а также продуктов их гидролиза эффективны против некоторых заболеваний кожи [899] и крови [734]. До тех пор пока не было найдено промышленного применения оловоорганических соединений, ни в одном из этих направлений они использованы не были. [c.151]

Свойства. Германий очень хрупкий, серовато-белый блестящий металл. Он кристаллизуется в кубической системе. Твердость составляет около 6,5, удельный вес (при 20°) 5,35, точка плавления 958°. На воздухе компактный германий не изменяется. При температуре выше красного каления он соединяется с кислородом. С водородом он непосредственно не соединяется и не обладает по отношению к нему также особой растворяющей способностью. Напротив, при нагревании он легко сплавляется с платиной, золотом, серебром, медью и другими металлами. Эвтектический сплав Ge-Au (с 24 ат. % Ge) обнаруживает заметно низкую для сплавов золота точку плавления (359°). В соляной кислоте германий нерастворим, точно так же в разбавленной серной кислоте напротив, он растворяется с выделением SO2 в горячей концентрированной серной кислоте. Умеренно концентрированная азотная кислота переводит его в гидрат двуокиси, так же как олово. С разбавленным раствором едкого кали он не взаимодействует, однако очень легко подвергается воздействию щелочного раствора перекиси водорода. Его также легко можно перевести в раствор анодным окислением (Jirsa, 1952), при этом он переходит непосредственно в четырехвалентное состояние. В щелочных растворах образуются германаты, в кислых растворах — соли германия(1У). [c.564]

Окислительный потенциал. Если в водный раствор, содержащий, например, ионы двухвалентного и ионы четырехвалентного олова в одинаковых концентрациях, погрузить платиновую пластинку и получивпшйся таким образом электрод соединить, как показано на рис. 6, стр. 50, для цинкового электрода, с нормальным водородным электродом в одну цепь, то по впепшей цепи потечет положительный ток в направлении от погруженного в раствор солей олова электрода к водородному электроду. Вызываюпще ток процессы в этом случае следующие [c.819]