Растворимость осадков гидроксидов

Определение железа и алюминия. При анализе силикатов, известняков, некоторых руд и других горных пород эти элементы часто определяют гравимеФрическим методом в смеси с титаном, марганцем и фосфатом как сумму так называемых полуторных оксидов. Обычно после отделения кремниевой кислоты в кислом растворе приводят осаждение сульфидов (меди и других элементов) и в. фильтрате после удаления сероводорода осаждают сумму полуторных оксидов аммиаком в аммиачном буферном растворе. Осадок гидроксидов промывают декантацией и переосаждают, после чего фильтруют, промывают и прокаливают. Прокаленный осадок содержит оксиды ЕегОз, АЬОз, ТЮг, МпОг. Иногда анализ на этом заканчивается, так как бывает достаточным определить только сумму оксидов и не требуется устанавливать содержание каждого компонента. При необходимости более детального анализа прокаленный осадок сплавляют с пиросульфатом калия для перевода оксидов в растворимые сульфаты и после растворения плава определяют в растворе отдельные компоненты — железо титриметрическим или гравиметрическим методом, титан и марганец — фотометрическим и фосфор — гравиметрическим (марганец и фосфор анализируются обычно из отдельной навески). Содержание алюминия рассчитывают по разности. Прямое гравиметрическое определение же- [c.165]

Соли трехвалентного хрома сходны с солями алюминия по составу, строению кристаллической решетки и растворимости. При действии щелочей соли хрома (П1) выпадает студнеобразный осадок гидроксида хрома (Ш) — Сг(ОН)з зеленого цвета [c.255]

Если к части полученного осадка прилить хлороводородной кислоты, то он легко переходит в раствор. При добавлении к другой части осадка гидроксида магния небольшого количества хлорида аммония осадок также растворяется. Наконец, если к раствору хлорида магния сначала прибавить хлорид аммония, а затем КОН, то осадок гидроксида магния вовсе не выпадет. Сущность процессов растворения объясняют с помощью правила произведения растворимости. [c.85]

Осадок гидроксида магния разделите иа три части и испытайте на растворимость действием растворов соляной кислоты, уксусной кислоты ( =1,8-10 ) и раствора хлорида аммония. [c.250]

В растворимых средних солях анион может быть заменен другим, если полученный из раствора первой соли осадок гидроксида растворить в соответствующей кислоте, например [c.42]

Свойства, Желто-коричневый порошок. Растворим в воде (вишнево-красный раствор без флуоресценции). С хлористоводородной кислотой образует нерастворимое желто-коричневое соединение, выпадающее в осадок, а с гидроксидом натрия — растворимый осадок красного цвета. [c.456]

Раствор аммиака дает с катионом белый осадок гидроксида цинка Zn (ОН)2, растворимый в избытке реагента, с образованием комплексного соединения — аммиаката цинка [Zn (NHg)4] (0Н)2 [c.169]

Образуют осадок гидроксидов В1 +, 5п2-ь, Образуют растворимые комплексные соединения — аммиакаты Си2+, Са2+, Hg2+ Образуют осадок гидроксидов Ре2+, РеЗ+, Мп2+, А13+ Образуют растворимые комплексные соединения — аммиакаты N12+, Со2+, 2п2+, СгЗ+ [c.260]

Образование малорастворимого гидроксида свинца или основной соли. Растворы едких щелочей осаждают из растворов, содержащих Pb +, белый осадок гидроксида РЬ(0Н)2, растворимый в избытке реактива с образованием гидроксокомплекса [Pb(0H)4] . Образованием устойчивых в щелочной среде гидроксокомплексов объясняется растворимость в едких щелочах и некоторых малорастворимых соединений свинца, например (PbOHj O , PbS04, Pb r04, РЬз(Р04)2 [c.287]

Получение гидроксида и ацетата хрома (II). 1. В пробирку налейте 1 мл концентрированного раствора гидроксида натрия. Пипеткой отберите такой же объем раствора хлорида хрома (II), полученного в предыдущем опыте, и прилейте к раствору щелочи. Образуется желтый осадок гидроксида хрома (II). Разделите осадок на две части и определите его растворимость в избытке концентрированного раствора щелочи и соляной кислоте. [c.149]

Действие водных растворов аммиака. Аб -ионы с растворами аммиака образуют белый осадок гидроксида, растворимый в избытку реактива [c.91]

Аналитические реакции катиона олова(11). Реакция с щелочами. Соединения олова(П) при взаимодейс твии с щелочами выделяют из растворов белый осадок гидроксида олова([1) Sn(0H)2, растворимый в ич-бытке реагента с образованием гидроксокомплекса [Sn(0II)4 " [c.377]

Оксид алюминия мо но получить из любой растворимой соли алюминия. Для этого осаждают гидроксид алюминия аммиаком, выпавший в осадок гидроксид алюминия отфильтровывают, сушат и прокаливают при 800—900 °С в-течение 3 ч. [c.95]

При действии щелочей на растворимые соли висмута получается белый осадок гидроксида висмута [c.358]

После достижения концентрации насыщенного по цинкату раствора начинается его распад с выделением в осадок гидроксида и оксида цинка (растворимость 2пО в щелочи примерно в 2 раза ниже растворимости п(0Н)2 [c.64]

Катионы этой группы бесцветны. При взаимодействии с нитрат-и нитрит-ионами образуют растворимые соли. При взаимодействии с сульфат-, сульфид-, фосфат-, хромат-, карбонат-, бромид- и иодид-ионом образуют осадки, т. е. в воде растворимы нитраты и нитриты серебра, свинца и ртути, остальные соли этих металлов в воде не растворяются. При действии щелочей Ag+ и Hg + образуют гидроксиды, которые сразу разлагаются на воду и оксиды серебра и ртути РЬ + образует осадок гидроксида свинца. При действии восстановителей указанные катионы могут восстанавливаться до металла. [c.44]

Водный раствор аммиака при медленном прибавлении к соли кадмия выделяет осадок гидроксида кадмия, растворимый в избытке реактива с образованием аммиачного комплекса [c.208]

Аммиак NH4OH. Также выделяет из раствора осадок гидроксида алюминия А1(0Н)з, нерастворимый в избытке аммиака, но растворимый в кислотах и растворах щелочей. [c.46]

Опыт. К капле раствора соли калия прибавьте 1—2 капли раствора гексанитро-(1И) кобальтата натрия. Образуется осадок ярко-желтого цвета, растворимый в сильных кислотах. Присутствие щелочей мешает реакции, так как щелочи, разлагая реактив, образуют темно-бурый осадок гидроксида кобальта Со(ОН)з. Реакция более чувствительна, чем первая (предельное разбавление [c.65]

Поскольку именно равновесные концентрации катионов и анионов и определяют количество растворенного вещества в насыщенном растворе, произведение р 1створимости является мерой растворимости для малорастворимых соединений. В насыщенном растворе малорастворимого соединения произведение концентраций катионов и анионов (в соответствующих степенях) равно ПР. Если же это произведение превышает ПР, то избыток вещества выпадает в осадок. Если это произведение меньше ПР, то осадок не выпадает. Например, осадок гидроксида алюминия будет выпадать только, если С(А з+) > 3,2 10 . Если же (7( 3+) < < 3,2 10 , то осадок выпадать не будет. [c.44]

Изучение свойств меди и ее соединений. 1. В химическом стакане сливают при перемешивании приблизительно по 20 мл растворов uSO или любой другой растворимой соли Си + и NaOH. Осадок гидроксида меди (И) промывают декантацией холодной водой и переносят в четыре пробирки. [c.228]

Образование малорастворимого гидроксида олова (II). Едкие щелочи, карбонаты щелочных металлов и аммония, раствор аммиака осаждают белый осадок гидроксида олова (И), растворимый в кислотах и в избытке едких щелочей. В последнем случае образуются тетрагидроксостаннат(П)-ионы, или тетрагидроксостанниты [c.319]

Д. Исследуйте, образуется ли осадок гидроксида железа Fe (ОН) 2 при действии на растворы раствором щелочи (NaOH или КОН) или раствором NH4OH. Возможность образования осадка обсудите с привлечением константы нестойкости и произведения растворимости. [c.396]

Для получения растворов плотностью более 1,68 г/см можно применять карбонат двухвалентного железа (сидерит) либо оксид трехвалентного железа (гематит). Оба эти соединения растворимы в кислоте, но, как уже отмечалось, при обработке кислотой соединений железа существует опасность загрязнения пласта из-за выпадения в осадок гидроксида железа при повыщении pH. Соединения двухвалентного железа осаждаются при рН = 7, а трехвалентного железа — при рН = 2. Именно поэтому карбонат двухвалентного железа РеСОз следует предпочесть оксиду трехвалентного железа РегОз. [c.432]

Гидроксиды КОН и NaOH образуют с катионом белый аморфный осадок гидроксида магния Mg (ОН)г, растворимого в кислотах и солях аммония. [c.197]

Гидроксид таллия Т10Н является растворимым в воде сильным основанием, которое осаждается щелочью при pH 1 в щелочах Т10Н нерастворим. Бесцветные ионы Т1 + существуют только в сильнокислой среде при pH 0,3 выпадает коричневый осадок гидроксида Т1(0Н)з, не обладающего амфотерными свойствами. [c.214]

Применяя этот метод, следует иметь в виду, что присутствие ионов Ре2+ мешает проведению анализа, так как ионы Ре2+, образующиеся при растворении исследуемого образца в кислотах, образуют с диметилглиоксимом комплексное соединение красного цвета. При этом растворимость осадка диметилглиоксима никеля несколько увеличивается, так как часть диметилглиоксима связывается железом. Ввиду того что осаждение ионов ведут в присутствии гидроксида аммония, то должны отсутствовать также ионы РеЗ+, образующие с аммиаком осадок гидроксида железа Ре (ОН)з. Поэтому ионы Ре + предварительно маскируют прибавлением достаточного количества винной кислоты. При этом железо (П1) связьюается в прочные комплексы. [c.292]

Соль образована слабым м н о г о к и с л о т- ] ы м основанием и слабой м н о г о о с н о в н о н кислотой. Примером такой соли может служить сернистый алюминий АЬЗз, получаемый при спекании алюминия с серой. В таблице растворимости солей солп АЬЗз нет, так как при растворении происходит ее полный гидролиз. В результате этого выпадает студенистый осадок гидроксида алюминия и раствор пахнет сероводородом. [c.182]

Опыт. К капле раствора соли калия прибавьте 1—2 капли раствора гексанитро-(1П) ко1бальтата натрия. Образуется осадок ярко-желтого цвета, растворимый в сильных кислотах. Присутствие щелочей мешает реакции, так как щелочи, разлагая реактив, образуют темно-бурый осадок гидроксида кобальта Со (ОН)з. Реакция более чувствительна, чем первая (предельное разбавление 1 13 ООО). Следует иметь в виду, что гексанитро-(1П) кобальтат натрия N33 [Со (N02)6 1 сравнительно быстро разлагается и бурая окраска переходит в розовую. Кзтион NH4" образует такой же осадок. [c.64]

Для четкого формирования зоны и предотвращения вторичных явлений очень важен процесс закрепления осадка на колонке в месте его образования. В этих целях промывают хроматографическую колонку водой. За счет многократного повторения акта образования и растворения осадков вдоль колонки более растворимый осадок переходит в подвижную фазу, и содержание его в верхней зоне уменьшается (рис. 18, а и б). Так, например, теоретически разделение железа (III) и кобальта в виде гидроксидов должно быть успешным, так как разница в их растворимости составляет 10 . Однако за счет вторичных явлений зона осадка гидроксида железа (III) содержит довольно значительное количество гидроксида кобальта (рис. 18, а). При промывании колонкн водой распределение осадков по зонам улучшается за счет перераспределения осадков на носителе (рис. 18, б). [c.46]

Гидроксиды КОН, NaOH дают с катионом белый осадок гидроксида висмута Bi (ОН)з, растворимый в кислотах, но нерастворимый в щелочах [c.196]

В случае дозирования извести в количестве большем, чем это необходимо для связывания СО2 и разложения ионов НСО , в воде появляется избыточная концентрация ионов ОН и достигается произведение растворимости для гидроксида магния (ПPJv g(OH),) торый также выпадает в осадок, и происходит частичное снижение магнезиальной жесткости воды. [c.44]

Изучение свойств меди-и-ее соединений. 1. В химическом стакане сливают при перемешивании приблизительно по 20 мл растворов USO4 или любой другой растворимой соли и NaOH. Осадок гидроксида [c.228]

Осадок гидроксида алюминия отделяют, а фильтрат, содержащий МагСОз и КгСОз, упаривают. Первым в осадок при этом выпадает менее растворимый Nh2 03 НгО. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология