Гидрогематит

Гидрогематит, содержащий до 0,8 моля (большей частью 0,5 моля) НгО на 1 моль РегОз. Гидрогематиты имеют кристаллическую решетку гематита вода в них находится в состоянии твердого раствора. [c.468]

Кроме сульфата кальция в осадке обнаружены монтмориллонит, гидрослюда, гематит, гидрогематит и гидроксид железа. В незначительном количестве в отложениях присутствует кварц, полевой шпат и др. [c.62]

Химический состав осадков первичных и вторичных отстойников представлен различными оксидными соединениями железа (гематит РегОз, маггемит у-РегОз, вюстит РеО, магнетит Рез04). В состав осадков входят также продукты гидратации оксидов железа и алюминия (гидрогематит [З-РегОз, байерит (3-А1(ОН)з, гидраргиллит — А1(ОН)з — и др.). Однако основной из соединений окалины и ее шламов — магнетит. Общее содержание железа в окалине достигает 70%. [c.96]

Разновидностью соединения закись-окиси железа с водой является гидрогематит РегОз- зНгО. Следует сказать, что если из-за скрытокристаллической структуры многих гидроокислов железа их трудно идентифицировать в чистом виде, то в глинах их отличить друг от друга крайне трудно. Поэтому в большинстве случаев удовлетворяются констатацией наличия суммарного-их количества. [c.27]

РеООН, лимонит—НРеОг-пНгО) и гематита (гематит РвгОз и гидрогематит). Они характеризуются темно-бурой, бурой или охристой окраской. [c.182]

Гетит, гидрогетит, гидрогематит, халькозин, ковеллин [c.265]

Для определения товарной влаги после погрузки материала в вагоны отбирают специальные пробы, дальнейшее измельчение которых < 10 лгж не допускается, так как в процессе дробления происходят большие потери свободной воды. Так, пробы гидрогемати-товых и мартитовых руд в процессе дробления от 10 до 3 мм могут терять 25% товарной воды, а при дроблении до 1 мм 50%. Во избежание потерь воды эти пробы отбирают в герметически закрывающиеся сосуды, в которых их транспортируют и хранят. [c.81]

Присутствие в железной руде металлического железа — явление весьма редкое. В виде самородного железа (палласита) оно встречается в некоторых маглгатических месторождениях. В виде примеси металлическое железо попадает в руду при бурении или отборе н измельчении пробы. Еслп железная руда не содержит магнетита, маггемита, пирротина пли других минералов, обладающих магнитными свойствами, металлическое железо может быть удалено из руды при помощи хмагнита. При этом следует иметь в виду, что ряд железистых минералов, как например, гематит (мар-тит и железный блеск), гетит, гидрогетит, гидрогематит и некоторые другие намагничиваются в электромагнитном поле. В таких случаях металлическое железо удалить при помощи магнита нельзя и его приходится определять наряду с FeO и ЕегОз, как указано ниже. [c.64]

Образовавшаяся полиортогндроокись через промежуточную фортку (ассоциированную полиортогндроокись) [275 переходит в гидрогематит. Последний в отличие от ассоциированной полиортогидроокиси не образует феррита серебра. [c.42]

В кислой обстановке на кислородных барьерах осаждаются элементы с переменной валентностью Ре, Мп, Со. Они образуют минералы гематит (РегОз), гидрогематит (РегОз п Н2О), гетит (НРеОг), гидрогетит (НРеОг п Н2О), пиролюзит (МпОг), асболан (Со). [c.18]

К окисным соединениям железа относятся гематит, гидраты окиси железа (гетит, лепидокрокит, гидрогетит, гидрогематит), к закисным — сидерит, анкерит, шамозит, вивианит, пирит, марказит и др. В некоторых соединениях, например в магнетите и глауконите, железо находится в закись-окисной форме. Обычно [c.25]

Гидрогематит РегОз- /зНаО представляет собой продукт гидратации окиси железа — гематита, может также образовываться при разложении ярозита и окислении сидерита, а в условиях жаркого климата — при гидратации гидроокисей железа. Подобно гидрогетиту содержится в глинах как в виде скоплений по поверхности раздела структурных элементов, так и в тонкодисперсном состоянии. Удельный вес 3,34. [c.27]

Химия и технология пигментов (1960) -- [ c.464 , c.469 , c.474 , c.476 , c.478 ]

Химия и технология пигментов Издание 2 (1949) -- [ c.368 , c.374 , c.377 ]

Химия и технология пигментов Издание 4 (1974) -- [ c.406 , c.413 ]

Введение в термографию Издание 2 (1969) -- [ c.187 , c.190 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология