Гидроксобериллаты

Как показывает схема, в кислых средах (избыток ионов ОНз) устойчивы аквокомплексы бериллия (II), в щелочных (избыток ионов ОН ) — гидроксобериллат (11)-комплексы. При кристаллизации соединений из кислых водных растворов аквокомплексы переходят в состав кристаллогидратов с четырьмя молекулами воды ВеЗО 4Н. 0, ВеС12 4Н.,0, Ве(ЫОз)г 4Н 2О и др. Выделение кристаллогидратов с меиьитнм или большим количеством молекул воды свидетельствует об образовании производных многоядерных комплексов. [c.472]

Отношение к растворам щелочей. Только бериллий, гидроксид которого обладает амфотерными свойствами, растворяется в щелочах с образованием гидроксобериллата [c.47]

Гидроксобериллаты в водных растворах существуют лишь при большом и бытке щелочи, в противном случае оии полностью гидролизуются. Растворимы только бериллаты. ч-элементов I группы. [c.473]

Гидроксобериллаты устойчивы только в сильнощелочных растворах, в нейтральной среде они почти нацело гидролизуются. Гидролизу подвергается также ион [Ве(НгО)4] при этом образуются различные продукты, в том числе и полиядерные комплексы (ВезОНУ, (ВеОН)з и др. Предполагают, что (ВеОН) " гидратирован и имеет циклическое строение [c.320]

Как показывает схема, в кислых средах (избыток ионов ОН3+) устойчивы аквакомплексы бериллия (И), в щелочных (избыток ионов ОН ) — гидроксобериллат (Н)-комплексы. [c.566]

Для бериллия характерно, что в водных pEi TBopax щелочей он тоже растворяется при этом образуются гидроксобериллаты [c.388]

Такого состава бериллат содержит оксоанион Ве02 , и, таким образом, его строение принципиально отличается от строения бериллата в растворе, представляющего собой гидроксокомплекс [Ве(ОН)4]2-. Тем не менее существование обоих типов бериллатов указывает на амфотер-ность кислородных соединений бериллия (ВеО и Ве(ОН)2), причинами которой в конечном счете являются маленький размер ионов Ве2+, их чрезвычайно сильно выраженная способность образовывать комплексные соединения (гидроксобериллаты), а также достаточно прочные ковалентные связи (оксоанион ВеОг ). [c.33]

Бериллий в связи с амфотерностью его гидроокиси растворяется также в растворах щелочей, образуя гидроксобериллаты состава Ме2[Ве(ОН)4]. [c.205]

Однако гидроксобериллаты существуют лишь в сильнощелочных растворах. В других средах они полностью гидролизуются. [c.297]

Растворы гидроксобериллата натрия, насыщенные при высокой температуре, обладают большой вязкостью, в значительной мере склонны к пересыщению и. часто не кристаллизуются даже при многодневном стоянии при комнатной температуре. Кристаллизацию Naz[Be(0H)4] вызывают внесением затравки (см. далее). К 160 г 56%-иого раствора NaOH добавляют 15 г ВеО и кипятят смесь в течение часа с обратным холодильником. Полученный раствор фильтруют при температуре не ниже 80 °С через пористый фильтр G4, затем фильтрат охлаждают до комнатной температуры и вносят в прозрачный раствор затравку. Через 12—24 ч отсасывают осадок через фильтр G3, один раз промывают 50%-ным раствором NaOH, распределяют вещество тонким слоем на керамической пластинке и сушат в вакууме над смесью КОН — силикагель. Выход —15 г (—20% в расчете на ВеО). [c.1873]

Кристаллы для затравки, а) Несколько миллилитров пересыщенного раствора гидроксобериллата натрия выдерживают при О °С. Через несколько дней выпадают хорошо образованные кристаллы, имеющие форму брусочков, которые используют в качестве затравки. [c.1873]

Гидроксид бериллия Ве(ОН)г имеет ясно выраженный амфотерный характер, чем резко отличается от гидроксидов щелочноземельных металлов. В воде о>н практически нерастворим, но легко-растворяется как в кислотах, так и в щелочах, в последнем случае с образованием гидроксобериллатов [c.603]

Гидроксобериллаты в водных растворах существуют лишь при большом избытке щелочи, в противном случае они полностью гидролизуются. Растворимы только бериллаты s-элементов I группы. Получение гидроксида бериллия и его отношение к кислотам и щелочам можно выразить следующей суммарной схемой [c.535]

Как показывает схема, в кислых средах (избыток нонов ОН3) устойчивы аквокомплексы бериллия, в щаючных (избыток ионов ОН ) — гидроксобериллат-комплексы. [c.536]

Раствор гидроксобериллата натрия сохранить для опыта [c.293]

Бериллаты. В процессе растворения гидроокиси бериллия в концентрированных растворах NaOH или КОН на холоду образуются гидроксобериллаты Ме [Ве(ОН)з) -Н20 и Ме [Ве(0Н)4], а нри сплавлении — безводные бериллаты Ме ВеОг [c.157]

Гидроксобериллаты получают в спиртовых растворах для предотвращения гидролиза. [c.157]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.297 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.609 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.589 , c.592 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.320 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.274 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.601 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.609 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология