Бериллаты

Соли бериллия и кислородсодержащих кислот выделяются из растворов обычно в виде кристаллогидратов, которые по структуре и свойствам, естественно, существенно отличаются от безводных производных. Большинство солей бериллия растворимо в воде, нерастворимы ВеСО , Ве(Р04)2 и некоторые другие. Для бериллия весьма характерны двойные соли — бериллаты со сложными лигандами, например [c.475]

Гидролиз бериллата натрия. В отдельной пробирке получите раствор бериллата натрия, растворив гидроксид бериллия в небольшом количестве раствора щелочи. Полученный раствор разбавьте примерно в 2 раза дистиллированной водой и нагрейте его на слабом пламени горелки до выпадения осадка гидроксида бериллия. Почему при охлаждении раствора осадок не растворяется. Напишите уравнения реакций полного гидролиза бериллата натрия в молекулярной и ионной формах. [c.247]

Как и в случае бериллатов (см. разд. 14.3.1), при образовании цинкатов происходит не только замещение водорода в Zn(0H)2 на металл, но и присоединение гидроксид-ионов. В частности, в твердом состоянии выделены гидроксоцинкаты, отвечающие формулам Na[Zn(0H)3], Na2[Zn(OH)4], Ba2[Zn(0H)e]. [c.544]

Кислотные свойства гидроксида бериллия выражены очень слабо, поэтому в водном растворе бериллаты сильно гидролизуются. [c.390]

ГИДРОЛИЗ РАСТВОРА БЕРИЛЛАТА НАТРИЯ [c.100]

При сплавлении ВеО с щелочами или карбонатами щелочных металлов происходит образование бериллатов — солей бериллиевой кислоты [c.256]

В насыщенных растворах карбонатов s-элементов I группы или аммония, В разбавленных растворах эти бериллаты разлагаются. Соединения бериллия ядовиты [c.476]

В первом случае в растворе накапливается в диссоциированном состоянии хлорид бериллия ВеС12, а во втором — бериллат калия КгВеОг- [c.163]

II группы. В этом отношении бериллий напоминает алюминий. Оба металла (Ве и А1) растворяются в щелочах с образованием соответственно бериллатов или алюминатов. [c.412]

Гидроксид бериллия Ве(0Н)2 амфотерен. Ему отвечает берилл.ие-вая кислота HjBeOj. Соли последней — бериллаты (например, КаВеОа — бериллат калия ). Амфотерность гидроксида бериллия резко отличает этот элемент от других элементов главной подгруппы [c.412]

Бериллий также используется для изготовления частей рентгеновских трубок, через которые выходит излучение бериллат бария служит как геттер (газопоглотитель). Магний используется для получения легких сплавов на основе алюминия и самого магния, например сп.лава электрон. [c.268]

Бериллаты электроположительных металлов могут быть получены не только в растворах, под действием избытка щелочи, но и сухим путем [c.33]

Гидроксид бериллия Ве(ОН)г тоже плохо растворим в воде и имеет амфотерный характер, растворяясь в щелочах с образованием комплексных бериллат-ионов [c.300]

Важным свойством растворов бериллатов, а также обычных солей бериллия типа Ве304 является их способность выделять осадок гидроокиси Ве(0Н)2 при кипячении растворов. Это происходит не только в результате усиления гидролиза солей в водных растворах при их кипячении, но н за счет смещения равновесия в сторону образования полимерного Ве(ОН)2, быстро стареющего при повышенной температуре. Быстрое старение гидроокиси бериллия является следствием необычайно сильного поляризующего действия иона Ве +, имеющего, как отмечалось выше (см. табл. 1.3), уникально высокую плотность положительного заряда в маленьком объеме (см. табл. 1.3). Именно это, по всей вероятности, обусловливает такую особенность солей бериллия, как способность выделять осадок Ве(0Н)2 при нагревании их кислых и щелочных растворов. Отметим, что это свойство солей бериллия отличает их от растворов солей алюминия, которые при нагревании осадка А1(0Н)з не выделяют. [c.33]

Оборудование и реактивы. Большая демонстрационная пробирка, держатель для пробирки, горелка раствор бериллата натрия. [c.100]

Подобно алюминию бериллий взаимодействует с расплавами щелочей и щелочных карбонатов, образуя бериллаты (стр. 173) [c.168]

Проведение опыта. Раствор бериллата натрия, полученный в предыдущем опыте, разбавить вдвое водой и налить в пробирку. Прокипятить содержимое пробирки. Через 1—2 мин выпадает осадок гидроокиси бериллия. [c.100]

Напишите уравнение реакции полного гидролиза бериллата натрия. Какой вывод можно сделать о силе кислотных и основных свойств гидроксида бериллия на основе проделанных опытов [c.216]

Оксид бериллия амфотерен. Он образует бериллаты при взаимодействии с оксидами активных металлов при нагревании [c.302]

Гидроксид бериллия, получаемый косвенным путем через соли бериллия, в водной среде образует комплексные бериллаты [c.302]

Бериллаты значительно менее устойчивы по отношению к воде, чем алюминаты. При гидролизе образуется гидроокись бериллия [c.173]

Гидроксобериллаты в водных растворах существуют лишь при большом и бытке щелочи, в противном случае оии полностью гидролизуются. Растворимы только бериллаты. ч-элементов I группы. [c.473]

Амфотерность ВеНа12 наиболее отчетливо проявляется у фторида. Так, при нагревании ВеРг с основными фторидами образуются фторо-бериллаты (рис. 196), например [c.474]

К к, /1()т11ые своЛства гидроксида бериллия выражены очень слаГ.о, поэтому в водиом растворе бериллаты сильно гидролизуются. [c.612]

За счет последней реакции не растворимый в воде ВеСОз растворяется в насыщенных растворах карбонатов s-элементов I группы плп аммония. В разбавленных растворах эти бериллаты разлагаются. [c.569]

Такого состава бериллат содержит оксоанион Ве02 , и, таким образом, его строение принципиально отличается от строения бериллата в растворе, представляющего собой гидроксокомплекс [Ве(ОН)4]2-. Тем не менее существование обоих типов бериллатов указывает на амфотер-ность кислородных соединений бериллия (ВеО и Ве(ОН)2), причинами которой в конечном счете являются маленький размер ионов Ве2+, их чрезвычайно сильно выраженная способность образовывать комплексные соединения (гидроксобериллаты), а также достаточно прочные ковалентные связи (оксоанион ВеОг ). [c.33]

Щелочная переработка. Кристаллическая структура берилла разрушается при спекании его с поташом, К2СО3. Образовавшиеся алюминаты и бериллаты выщелачивают водой, а затем подвергают обработке H2SO4, Это позволяет отделить кремневую кислоту, а затем алюминий в форме квасцов. Дальнейшая переработка — как в предыдущих случаях. [c.46]

Лробирку с раствором бериллата натрия сохраните для опыта 2, в. [c.216]

Гидроксид Ве(0Н)2 является полимерным соединением, поэтому не растворяется в воде (рПР 22). При осаждении из растворов растворимых солей Ве(+2) он образует белую студенистую массу. Аналогично оксиду гидроксид Be(OH)a — амфолит. При растворении его в кислотах образуются аквакомплексы 1Ве(ОН)2)4, в щелочах— гидроксокомнлексы [Ве(0Н)4]- . Однако для гидроксида бериллия основные свойства более характерны. Бериллаты типа НааВеОз существуют только в твердом состоянии. [c.126]

При прибавлении щелочи равновесие смещается влево, в растворе накапливается соль с анионом бериллата BeOf. [c.163]

В воде окись бериллия почти не растворима. Свежепрокаленная (не выше 500°) ВеО растворяется в кислотах, даже разбавленных, и в водных растворах щелочей, образуя соответствующие соли и бериллаты. ВеО, прокаленная при 1200—1300°, еще сохраняет способность к растворению в минеральных кислотах прокаленная же выше 1800° или плавленая растворяется только в плавиковой кислоте. Растворяется в расплавленных щелочах, щелочных карбонатах и пиросульфатах [c.170]

Бериллаты. В общем случае это соединения, в которых бериллий входит в состав комплексного аниона, являясь комплексообразовате-лем. Если лигандами являются атомы кислорода, соединения называют просто бериллатами во всех других случаях характер лигандов отражен в названии соединений (например, фторобериллаты). Бериллаты образуются в различных условиях. В результате высокотемпературного синтеза при взаимодействии окислов бериллия и натрия получен бериллат Ыа ВеОз [1, стр. 24]. Ранее (стр. 168) была приведена реакция между раствором щелочи и бериллием, приводящая к образованию бериллата ЫааВеОа- Такое же соединение получается в щелочном растворе гидроокиси бериллия [c.173]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.290 , c.291 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.354 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.224 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.267 , c.271 , c.272 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.113 , c.117 ]

Общая химия (1968) -- [ c.617 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.258 , c.259 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология