Амфотериты

При переходе к алюминию металлические свойства резко возрастают. Однако оксид и гидроксид алюминия являются амфотер-ными соединениями. Гидроксид алюминия реагирует и с кислотами и с щелочами. В последнем случае реакцию можно выразить следующим уравнением [c.199]

Как известно, не всегда удается подобрать подходящий растворитель. Иногда для разложения вещества и перевода определяемой составной части в раствор приходится прибегать к сплавлению (или спеканию) вещества с теми или иными плавнями. После сплавления получаются новые соединения, которые в отличие от исходного вещества растворимы в воде или в кислотах. В зависимости от химического характера анализируемого вещества применяют различные плавни. Так, чтобы перевести в раствор нерастворимую в кислотах модификацию АЬОз, можно, учитывая амфотер-ный характер этого окисла, употреблять и щелочные, и кислотные плавни. [c.137]

Бром и его аналоги — неметаллические элементы. Но с увеличением числа заполняемых электронных слоев атомов неметаллические признаки элементов в ряду Вг — I — ослабевают. Об этом, в частности, свидетельствует уменьшение энергии ионизации и сродства к электрону. Иод и астат проявляют даже заметные признаки амфотер н ости. [c.298]

Л Написать уравнения реакций, характеризующих амфотер- [c.191]

Скорость коррозии амфотер-ных металлов типа алюминия в щелочных растворах описывается, согласно данным А. Я-Шаталова, уравнением [c.343]

Подобными же причинами обусловлено растворение амфотер-ных гидроксидов в растворах щелочей. Примером может служить процесс [c.264]

Ряд гидроксидов в водном растворе проявляет амфотер-ные свойства они растворяются в избытке щелочи с образованием комплексов. Например, [c.238]

Проблема борьбы с электризацией топлив столь актуальна, а применение антистатических присадок столь эффективно, что наряду с испытаниями присадки А8А-3 проводятся поиски новых соединений для этой цели, как содержащих металлы, так и беззольных органических веществ [25—30]. Запатентованы органические производные хрома [31, 32], магния [33], амфотер-ные соединения металлов [34], соли нещелочных металлов [35, 36] и др. Среди неметаллических соединений, предложенных в качестве антистатических присадок, наибольшее число патентов выдано на четвертичные аммониевые основания [37—41]. Эти соединения беззоль-ны, на их базе легче получать би- и полифункциональ-ные присадки к реактивным топливам. Например, такие присадки могут обладать антиокислительными, противокоррозионными, защитными и другими свойствами [42—49]. [c.239]

Образование шлака. Шлак в процессе плавки образуется в результате взаимодействия основных, кислотных и амфотер-ных оксидов различных элементов в составе металлической шихты [c.80]

По химическим свойствам германий занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами, проявляет амфотер-ность. Устойчив на воздухе до 700 °С, не реагирует с водой. [c.140]

Кремний не является аналогом алюминия, так как это элементы разных групп Периодической системы. Оба гидрата окиси не диссоциируют в водном растворе. Гидрат окиси кремния (кремниевая кислота) не растворяется в кислотах (кроме HF), потому чго сам проявляет кислотные свойства. Гидрат окиси алюминия — амфотер, он растворяется в кислотах, но водород при этом не выделяется. Оба гидрата растворяются в щелочах, но в результате этих реакций водород не выделяется [c.221]

Приведите примеры реакций, иллюстрирующих амфотер-ный характер Ве, ВеО и Ве(0Н)2- [c.103]

Вначале изучим явление амфотерности и амфотер- ные свойства электролитов. Под амфотерностью понимают способность веществ проявлять кислотные и основные свойства в зависимости от среды раствора. Одно и то же вещество в среде с высоким содержанием ионов водорода может проявлять основные свойства, а в среде с высоким содержанием гидроксид-ионов — кислотные. [c.202]

Степень ионизации каждой группы зависит от pH среды. Поскольку белковые макромолекулы содержат и кислотные, и основные группы, они определяют свойства амфотер-ных соединений, образуя макроионы, заряженные, как указывалось ранее, положительно в кислой среде и отрицательно — в щелочной. Заряд достигает 2 атомных единиц на каждую тысячу единиц молекулярной массы в зависимости от концентрации водородных ионов в растворе. [c.214]

Сильное Слабое Амфотер Слабая Средней Сильная Самая [c.135]

Основание Амфотер Кислота [c.274]

Металли- Основной Амфотер- Кислот [c.300]

Амфотериым соединением, или амфолитом, по Бренстеду, может быть любая протонсодержащая частица, которая в зависимости от природы партнера по кислотно-основному равновесию либо отдает ему протон, выполняя функцию кислоты, либо присоединяет протон от партнера, выполняя функцию основания. Ниже приводятся примеры таких равновесий [c.44]

Химический Основной Амфотер- Основной Амфотер- Основной Основной [c.131]

То, что происходит при прибавлении кислоты или щелочи к амфотер-вому гидроксилу, выражается следующими схемами [c.175]

Ре ", т. е. путем доведения до конца гидролиза его соли аммиаком с последующим превращением осадка А1(0Н)з в АЬОз прокаливанием. Однако этот часто применяемый метод в данном случае сильно осложняется. Прежде всего А1(0Н)з как амфотер-ная гидроокись заметно растворима в избытке ЫН40Н. Поэтому полное осаждение АР+ требует весьма точного регулирования pH раствора . Во-вторых, осадок сравнительно трудно отфильтровывается и отмывается от адсорбированных примесей. [c.173]

При переходе от НОС1 к НОВг н HOI устойчивость и окислительная активность кислот уменьшаются. По этому же ряду ослабляются и кислотные свойства (см. выше). Иодноватистая кислота HOI является уже амфотериым соединением, у которого основные свойства несколько преобладают над кислотными. [c.371]

Осадок лег о растворяется в кислотах с образованием солей цинка и в избытке щелочей с образованием ц и н к а т о в. Таким образом, гидроксид цинка — амфотериое соединение. Так, с NaOH протекает реакция [c.623]

Мования изменяется незначительно при переходе от одного растворителя к другому, если используют растворители, не обладающие нивелирующим эффектом в отношении исследуе- мых кислот или оснований. На рис. Д.145 приведены шкалы потенциалов, т. е. относительные шкалы кислотности, измеренные с применением стеклянного и каломельного электродов для 12 различных растворителей. Растворители расположены в порядке возрастания их основности кислые растворители группы 3 (трифторуксусная и уксусная кислоты), инертные растворители группы 1 (хлорбензол, ацетон, ацетонитрил), амфотер-1НЫ8 растворители группы 2 (метанол, шо-яропанол), вода и основные растворители группы 4 (диметилформамид, пиридин, бутиламин и этилендиамин). Шкалы потенциалов кислых рас-твор телей характеризуются небольшой протяженностью и сильно сдвинуты в кислую область , так как применяемые кислоты в этой области лишь слабо нивелированы. Инертные [c.343]

Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы — кремнием. В этом проявляется диагональное сходство , уже отмечавшееся при рассмотрении бериллия. Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как А1(0Н)з — амфотериое основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, — летучие вещества, самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремнии, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высокими температурами плавления. [c.630]

Амфотерность среди амидов гораздо более распространена, чем среди гидроксидов. Например, амфотерны 5г(1ЧН2) и AgNH2 — аналоги неамфотерных 5г(ОН)2 и Ag20. Даже ЫаЫНа — аналог ЫаОН — проявляет признаки амфотер-ности. [c.238]

Гидроксиды цинка и кадмия образуются в виде белых рыхлых осадков в результате обменных реакций между растворами их солей и щелочами. Гидроксид цинка вследствие его амфотериого характера растворяется в избытке щелочи. При действии растворов ш,елочей на соли ртути вместо гидроксидов выделяются оксиды [c.331]

Отделение катионов, образуюш,их амфотер-ные гидроокиси. Для отделения молибдена от железа кислый раствор, содержащий катионы железа и молибдена (точнее — молибде-нила MoOj " ), пропускают через слой катионита, при этом поглощаются оба катиона. Затем через катионит пропускают раствор едкой щелочи. При этом железо остается в слое катионита, а молибден образует анион MoO j и переходит в раствор. Аналогичные методы применяют для отделения от железа других элементов (А1, Zn, W, Sn и т. п.). [c.74]

При написании схем диссоциации амфотерных гидроксидов учесть, что в щелочных водных растворах они переходят в комплексные гидраксоионы. Например, схема диссоциации амфотер-ного гидроксида цинка записывается следующим образом [c.67]

Что такое амфотерность Как диссоциирует на ионы амфотер-ная гидроокись свинца РЬ(0Н)2 Как она относится к действию кисг лот и щелочей Напишите уравнения реакций, [c.141]

Многие амфотери.ые оксидь при нагрснаили реагируют с кислотными и основными оксидами с образованием солей (возможны также реакции между двумя амфотерным ок с 1дами, в которых один выступает как основной, а другой как кислотный) [c.153]

Оксид (III), или сурьмянистый ангидрид, ЗЬаОз — типичный амфотер- [c.449]

Такого состава бериллат содержит оксоанион Ве02 , и, таким образом, его строение принципиально отличается от строения бериллата в растворе, представляющего собой гидроксокомплекс [Ве(ОН)4]2-. Тем не менее существование обоих типов бериллатов указывает на амфотер-ность кислородных соединений бериллия (ВеО и Ве(ОН)2), причинами которой в конечном счете являются маленький размер ионов Ве2+, их чрезвычайно сильно выраженная способность образовывать комплексные соединения (гидроксобериллаты), а также достаточно прочные ковалентные связи (оксоанион ВеОг ). [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология