Аквокомплексы

Координационное число центральных ионов в аквокомплексах в разбавленных растворах (т. е. при достаточном количестве молекул воды) в общем случае соответствует значению характерного координационного числа катиона (акцептора) и аниона (донора). Так, для ионов АР+, СгЗ+, Со + координационное число обычно равно шести, а для Ве + — четырем. В разбавленных водных растворах, следовательно, эти ионы находятся в виде гидратированных комплексных ионов типа октаэдрического [А1(0Н г) в тетраэдрического [Ве(ОН2)4] - Для иона СГ, имеющего четыре неподеленные электронные пары, координационное число, по-видимому, равно четырем, что отвечает образованию четырех водородных связей. [c.129]

Опыт 2. Образование аквокомплексов хрома (II). В колбу поместите несколько гранул цинка, прилейте 2—3 мл подкислен-HOi o соляной кислотой разбавленного раствора хлорида хрома (III) и тонкий слой ацетона. Объясните изменение цвета раствора. Раствор быстро перелейте в пробирку, закройте пробкой и сохраните. [c.130]

Замена в аквокомплекса [ u(0H2)g] молекул воды на азотсодержащие лиганды приводит к появлению более интенсивной синей окраски [c.628]

Формы двухъядерных гидроксо-аквокомплексов [c.214]

Отношение простых веш,еств к разбавленным кислотам. Окисление простых веществ за счет выделения водорода в растворах кислот протекает активнее, чем в чистой воде. Повышение концентрации ионов ОНз отвечает уменьшению отрицательного значения электродного потенциала системы Н+(р) + е == /аН2(г), поэтому число металлов, взаимодействующих по этому механизму, резко увеличивается. К тому же присутствие избытка ионов ОНз препятствует образованию гидроксидов, что также способствует переходу простых веществ в катион-иые аквокомплексы [c.240]

Элементы, у которых устойчива низкая степень окисления, при взаимодействии с ННОз образуют аквокомплексы [c.241]

И кислых водных растворах ионы находятся в виде прочных аквокомплексов [Ве(0Н.,)4] + в сильно щелочных растворах — в виде ионов Ве(0Н)4] -. [c.472]

В отличие от Ве (И) аквокомплексы Li (I) менее устойчивы. В име-ющих я кристаллогидратах лития отдельные аквоионы не обнаружены. [c.487]

Опыт 2. Образование катионных аквокомплексов и анионных гидроксокомплексов цинка (II). Получите гидроксид цинка и исследуйте его кислотно-основные свойства. Объясните наблюдаемое. [c.113]

Аквокомплекс [Сг (0Н2)в1 сине-фиолетового цвета, входит в состав ряда кристаллогидратов Сг (III), например в фиолетовые [c.559]

В зависимости от условий (температура, концентрация, pH) состав катионных аквокомплексов изменяется, что сопровождается изменением их окраски от фиолетовой до зеленой. Например [c.560]

Так при нагревании с кислотами МпОг не образует аквокомплексы Мп , а проявляет окислительные свойства, например окисляет концентрированную соляную кислоту [c.576]

Еще легче VO2 растворяется в кислотах. При этом образуются не простые аквокомплексы V а аквопроизводные оксованадила VO , характеризующиеся светло-синей окраской [c.543]

Для Э (I) аквокомплексы малостойки и кристаллогидраты не характерны, но для Си (I) и Ag (I) устойчивы амминокомплексы ипа 1Э(ЫНз)21 . Поэтому большинство соединений Си (I) и Ag (I) довольно легко растворяется в присутствии аммиака, например [c.624]

Для меди (И) характерны как катионные, так и анионные комплексы. Так, при растворении солей Си (II) в воде или при взаимодействии СиО (черного цвета) и Си(0Н)2 (голубого цвета) с кислотами образуются голубые аквокомплексы [Си(0Н2)в1 . Такую же окраску имеет большинство кристаллогидратов, например Си(ЫОз)2- [c.627]

Опыт 1. Образование катионных аквокомплексов и анионных гидроксокомплексов хрома (III). Получите гидроксид хрома (III) и исследуйте его кислотно-основные свойства. Об ыкцште наблюдаемое. [c.112]

Скорость обмена лигандами в октаэдрических комплексах зависит от скорости отщепления лиганда от комплекса. Какой из указанных ниже аквокомплексов должен обменивать одну молекулу воды на другую с минимальной скоростью [c.599]

V 10. Константы гидролиза по катиону (кислотной ионизации аквокомплексов) при 25° С [c.32]

Частота валентного колебания vi, связи О—Н в свободной молекуле Н2О составляет 3657 см , а в аквокомплексах значение [c.51]

Опыт 4. Получение производных ванадия (III). К подкислен ному серной кислотой насыщенному раствору ванадата (У) аммония прилейте раствор иодида калия. Объясните происходящие изменения. Выделившийся иод извлеките бензолом (или свяжите тиосульфатом) и установите окраску аквокомплекса ванадия (III). [c.125]

При растворении иногда наблюдается и изменение окраски. Например, белый сульфат меди Си504 образует водный раствор синего цвета за счет возникновения гидратированных аквокомплексов Си(0Н2),,] [c.130]

В. спектре комплекса Сг(ОН2)б" электронному переходу соответствует полоса поглощения с максимумом в 709 нм. Какова окраска аквокомплекса [c.130]

По 1Ятно, что аквокомплексы в свою очередь гидратированы, т. е. вокруг них координированы молекулы воды за счет водородных связей. [c.129]

Часто аквокомплексы оказываются столь прочными, что выделяются из растворов в составе кристаллогидратов, например А1С1 з- бНаО, ВеСи-4Н20 и т.д. [c.129]

Напомним, что катионы в водном растворе существуют в виде катиоиных аквокомплексов, образованных за счет донорно-акцеитор-ного Езаимодействия К—ОН 2-Аквокомплексы в свою очередь гидратированы посредством водородных связей. Можно считать, что чем выше заряд и меньше размеры катиона, тем сильнее его акцепторная способность (прочнее связь К — ОН г), тем сильнее поляризуется связь [c.209]

О — Н координированной молекулы воды и тем сильнее водородная связь между координированной молекулой Н2О в комплексе и моле-кулз1 н воды гидратной оболочки комплекса. Все это может привести к разрыву связи О — Н в координированной молекуле Н 0, к превращению водородной связи —Н. .. ОН 2 н ковалентную с образованием иона ОНз и гидроксо-аквокомплекса по схеме [c.209]

Аналогично можно рассматривать образование многоядерных гид-роксо-аквокомплексов, например, типа Мз(ОН)Г, М4(0Н)Г, М (0Н)2я [c.213]

Как показывает схема, в кислых средах (избыток ионов ОНз) устойчивы аквокомплексы бериллия (II), в щелочных (избыток ионов ОН ) — гидроксобериллат (11)-комплексы. При кристаллизации соединений из кислых водных растворов аквокомплексы переходят в состав кристаллогидратов с четырьмя молекулами воды ВеЗО 4Н. 0, ВеС12 4Н.,0, Ве(ЫОз)г 4Н 2О и др. Выделение кристаллогидратов с меиьитнм или большим количеством молекул воды свидетельствует об образовании производных многоядерных комплексов. [c.472]

Химическая активность простых веществ в ряду Мп—Тс—Re понижается. Так, в ряду напряжений Мп располагается до водорода, а Тс и Re — после него. Марганец довольно активно взаимодействует с разбавленной НС1 и H2SO4, а технеций и рений реагируют лишь с HNO3. В соответствии с устойчивыми степенями окисления взаимодействие марганца с разбавленными кислотами приводит к образованию катионного аквокомплекса [Мп (ОН 2) [c.570]

Титан, цирконий и гафний химически устойчивы во многих аг-ре< сивных средах, В частности, титан устойчив против действия ра творов сульфатов, хлоридов, морской воды и др. В HNO3 все они па сивируются. В отличие от циркония и гафния титан при нагревании растворяется в соляной кислоте, образуя в восстановительной атгюсфере Нг аквокомплексы Т1(П1) — [Ti(OH 2) [c.530]

В соответствии с устойчивым координационным числом Т1 (III) его оксид Т1гОз (фиолетовый) имеет структуру типа а-А120з (см. рис. 72) хлорид Т1С13 (фиолетовый) — слоистую структуру в кислых растворах существует аквокомплекс [Т1(0Н 2) который вхо- [c.537]

Кроме аквокомплексов для Сг(И1) известны катионные амминокомплек-<ы Сг(ЫНз)в] (фиолетового цвета). Аммиакаты в твердом состоянии устойчивы. В водных же растворах они постепенно разрушаются [c.562]

В водных растворах существуют катионные аквокомплексы [Fe(0H2)e] имеющие бледно-зеленую окраску. Гексааквокомплек-сы образуются при растворении в воде солей Fe(ll) или при взаимодействии с разбавленными кислотами железа, оксида FeO (черный), гидрооксида Fe(0H)2 (белый), сульфида FeS (черный), карбоната Fe Og (белый), например [c.586]

Для родия (III) и иридия (III) известны оксиды Э Оз, гидроксиды Э(ОН)з (точнее ЭРз-пНР), галиды ЭНа1д и ряд других соединений, в частности соли типа 32(804)3, КЬ(ЫОз)з. Соединения 1г (III) более или менее легко окисляются, переходя в производные 1г (IV). Например, 1г(0Н)з на воздухе переходит в 1г(0Н)4, при нагревании до 400° С 1Г2О3 диспропорционирует на IrOg и Ir. Все соединения рассматриваемых элементов окрашены. Аквокомплексы Со (III) не стабильны, так как являются сильными окислителями [c.602]

Кристаллогидраты лантаноидов (III) имеют переменное количество молекул воды, например Э(ЫОз)з-oHjO, ЭВгз-бНгО, Э2(80.)з 8Н20, Ыс1(ВЮз)з-9Н20. Окраска аквокомплексов зависит от электронной конфигурации иона ЭР. [c.645]

Опыт 5. Образование аквокомплексов. Получение кристаллогидрата uS04-5H20. в пробирку внесите около 1 г безводного сульфата меди и прилейте порциями 5—10 мл дистиллированной воды. Объясните наблюдаемые явления. Раствор перенесите в фарфоровую чашку и упарьте наполовину. Охладите раствор и выпавшйе кристаллы отделите на воронке Бюхнера. [c.51]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.16 ]

Экспериментальные методы в неорганической химии (1965) -- [ c.264 , c.268 , c.273 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.135 , c.208 , c.209 ]

Лабораторные работы по химии комплексных соединений Издание 2 (1972) -- [ c.5 ]

Химия координационных соединений (1985) -- [ c.287 , c.288 , c.385 ]

Неорганическая биохимия Т 1 _2 (1978) -- [ c.90 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.389 , c.395 , c.402 , c.439 , c.491 , c.505 ]

Общая химия (1968) -- [ c.645 , c.708 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.291 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.291 ]

Предмет химии (0) -- [ c.291 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология