Пиросульфаты дисульфаты

Гидросульфаты легко плавятся, а после плавления переходят в пиросульфаты (дисульфаты) [c.322]

Прочитав этот стишок, действительно легко запомнить различие между разными серосодержащими анионами. Но существуют еще тиосульфаты, тетратионаты, пиросульфаты (дисульфаты), персульфаты (пероксодисульфаты) и даже полисульфиды. Каковы их формулы и строение [c.257]

Соли дисерной кислоты — дисульфаты или пиросульфаты получаются нагреванием гидросульфатов. Например [c.465]

Алюминий дисульфат Алюминий пиросульфат А1з (5,0,)з [c.19]

Аммоний дисульфат Аммоний пиросульфат (КН4)г5А [c.42]

Калий дисульфат Калий пиросульфат [c.248]

Соли пиросерной кислоты — пиросульфаты, или дисульфаты, получаются нагреванием гидросульфатов. Например [c.387]

Алюминий пиросульфат см. Алюминий дисульфат [c.17]

Натрий дисульфат Натрий пиросульфат [c.341]

Калия дисульфат Калия пиросульфат [c.256]

Кальция дисульфат Кальция пиросульфат [c.268]

Алюминия дисульфат Алюминия пиросульфат AI2 (8207)3 [c.16]

Аммония дисульфат Аммония пиросульфат (ЫН4)2520, [c.43]

Кальций сернокислый пиро Кальция дисульфат Кальция пиросульфат С 38207 2621220391 [c.268]

ПИРОСУЛЬФАТЫ (дисульфаты) — соли пиросерной (дисерной) кислоты НаЗаО,. Получают П. нагреванием гидросульфатов [c.192]

Способы кислого и основного сплавления, применяемые для перевода некоторых веществ в растворимое состояние, имеют в основе ионотропные процессы. В этом случае в противоположность протолизу (прототропия) происходит обмен ионами между двумя сопряженными парами донор ионов — акцептор ионов (ионотропия). Так, сплавление А12О3 с дисульфатом (пиросульфатом) объясняют следующим образом (см. разд. 8.2.3) [c.49]

Соли пиросерной (или двусерной) кислоты называют пиросульфатами (или дисульфатами). Получаются они при отщеплении моля воды от двух молей гидросульфата под действием нагревания, папример [c.389]

Дисульфаты (пиросульфаты) рубидия и цезия MeoSaO пред ставляют собой негигроскопичную бесцветную кристаллическую массу, образующуюся при нагревании (300—350° С) до лостоян-HOII массы хлоридов или сульфатов с избытком серной кислоты [158]. [c.117]

Существуют следующие методы получения дисульфатов нагревание МегЗгОв до 300—400° С, прокаливание MeHS04 и обработка сульфатов серным ангидридом [232, 250]. В последнем случае вначале образуется, видимо, молекулярное соединение Me2S04 SO3, которое после длительного нагревания превращается в обычный пиросульфат Me2S207. [c.117]

НгЗгОу — пиросерная, или двусерная кислота. Растворением серного ангидрида 50з в серной кислоте получают олеум, состоящий главным образом нз пиросерной кислоты. При охлаждении олеума кислота выделяется в виде бесцветных кристаллов. Пиросерная кислота образует соли — дисульфаты или пиросульфаты, которые при нагревании выше тем. пературы плавления разлагаются, превращаясь в сульфаты. [c.346]

Таким образом, в задаче рассматриваются соли пероксоди-сульфат (персульфат), тиосульфат ( гипосульфит ), дисульфат (пиросульфат). [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология