Акцепторы ионов

Из этого примера видно, что ион водорода присоединяется к уже готовой электронной паре, принадлежащей до реакции только одному из соединяющихся элементов — азоту. Следовательно, химическая связь, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов одного атома и свободной квантовой ячейки другого, называ-е 1ся координативной, или донорно-акцепторной. Атом или ион, предоста1Вляющий неподеленную электронную пару, называется донором, а присоединяющийся к этой электронной паре — акцептором. В ионе аммония МН4]+ донором является атом азота, а акцептором — ион водорода. Ион, образованный за счет координативной связи, называется комплексным ионом, а соединения, содержащие подобные ионы, — комплексными соединениями. [c.81]

При дальнейшем отщеплении ионов О - от дисиликат- и пирофосфат-ионов происходит их дальнейшая конденсация. Разумеется, этот процесс возможен лишь при наличии в расплаве акцепторов ионов 0 . [c.391]

В молекуле аммиака из восьми валентных электронов шесть образуют три ковалентные связи и являются общими для атома азота и атомов водорода. Но два электрона принадлежат только азоту и образуют неподеленную электронную пару. Такая пара электронов тоже может участвовать в образовании ковалентной связи с другим атомом, если во внешнем электронном слое этого атома есть свободная орбиталь. Такая вакантная 1з-орбиталь имеется у иона водорода Н" , вообще лишенного электронов. Поэтому при взаимодействии молекулы NHз с ионом водорода между ними возникает ковалентная связь неподеленная пара электронов атома азота становится общей для двух атомов, в результате чего образуется ион аммония НН . Здесь ковалентная связь возникла за счет электронной пары одного и свободной орбитали другого атома по донорно-акцепторному механизму. В рассмотренном примере донором электронной пары служит атом азота, а акцептором — ион водорода. Опытом установлено, [c.122]

Определение активной кислотности в протофильных растворителях, являющихся акцепторами ионов Н+, и в смешанных растворителях и сравнение или отнесение ее к водной шкале pH представляет собой сложную проблему. [c.596]

В (ОН)4] , т. е. является не донором протона, а акцептором иона ОН- [c.478]

В образовании координационной связи могут участвовать не только атомы, но и ионы. Например, при взаимодействии по реакции, записанной справа и ведущей к появлению аммиачного комплекса серебра, донором электронов является атом. .., а акцептором — ион. ... По аналогии напишите реакцию образования комплексного иона Си(ЫНз)4- [c.192]

В течение многих лет фтористый водород с успехом использовали в качестве реагента в обменных реакциях с участием галогенов. Во многих обменных системах исходный хлорид или бромид служит, вероятно, акцептором иона фторида с образованием промежуточного ионного соединения, которое может присоединять галогены [c.320]

Молекула аммиака NH3 (см. рис. 47, а) содержит неподеленную пару электронов у атома азота молекула воды HjO также имеет неподеленные пары у атома кислорода. Вместе с активным акцептором — ионом водорода Н+ по донорно-акцепторному механизму образуются катионы аммония NHJ и оксония Н3О [c.136]

Следует подчеркнуть, что количественное изучение стадии инициирования не может быть осуществлено при катионной полимеризации столь же простым способом, как при радикальных процессах, т. е. на основании кинетики разложения инициатора в отсутствие мономера. Специфика генерирования начальных активных центров при ионном инициировании состоит в том, что эти реакции часто зависят от присутствия мономера, а в неполярных средах возможны только при его участии. Любой катионный возбудитель может быть представлен как равновесная система, отвечающая уравнениям (У-5) или (У-6). В присутствии акцептора ионов — мономера равновесие резко сместится вправо. Следовательно, константа равновесия, характеризующая систему, свободную от мономера, не мон ет служить показателем скорости инициирования. [c.308]

Растворимость ароматических углеводородов в жидком фтористом водороде заметно повышается в присутствии соединений, способных давать с ионом комплексные анионы. Впервые это было установлено на примере солей ртути, серебра и таллия [107]. Гаммет [263] объяснил действие подобных солей тем, что они, связывая ион Р с образованием комплексного аниона, смещают кислотно-основное равновесие между ароматическим углеводородом и фтористым водородом в сторону растворимых ионизированных комплексов. Таким образом, присутствие акцепторов иона р- увеличивает кислотную силу фтористого водорода. [c.37]

В экономически развитых странах употребление спиртных напитков в последние 25 лет возросло столь значительно, что этанол стал вносить существенный вклад в суммарную калорийность пищи даже у не страдающих алкоголизмом взрослых людей вклад спирта в общую калорийность пищи может достигать 12% (табл. 26-8). Этанол обладает высоким запасом энергии-при окислении 1 г этого спирта выделяется 7 ккал энергии данная величина лежит между калорийностями углеводов и жиров. Более того, вьщеляемая при окислении этанола в организме энергия может по хорошо изученным метаболическим путям запасаться в виде АТР. В печени под воздействием цитозольного фермента алкоголь дегидрогеназы этанол окисляется до ацетальдегида акцептором ионов водорода в этой реакции служит NAD [c.821]

Взаимодействие хлоридов кобальта (II) с более сильными акцепторами ионов хлора (хлоридами титана, олова(IV), сурьмы (V) и др.) в среде ацетонитрила [c.164]

Образование гексациано-(П)феррат иона [Ре (СМ)б1 и гексациано-(1П)феррат иона [Ре(СМ)в1 . В них донор — цианид-ион С Ч (его структура —С=№), акцепторы — ионы Ре + и Ре +, у которых при взаимодействии с СЫ--ионами сначала спариваются Зй-электроны. Вот соответствующие схемы [c.84]

Снижение квантового выхода при введении акцепторов ионов указывает на вероятность передачи энергии олефину положительными ионами СвИТг, образующимися при поглощении молекулой олефина СбН12 светового кванта. В связи с этим становится понятным увеличение квантового выхода при введении акцепторов Электронов, так как они увеличивают время жизни положитель- [c.63]

НэВОз — очень слабая кислота (/ i = 7,3 10 °). Она является акцептором ионов ОН в растворах происходит взаимодействие [c.331]

Донорно-акцепторная связь возникает также в ионе гидроксо-ния Н3О+, между донором НаО и акцептором — ионом водорода, где комбинирует свободная орбиталь (1 ) водородного иона (акцептор) с МО неподеленной пары молекулы воды (донор). Все три водорода в Н3О+ совершенно равноценны, т. е. донорно-акцепторная связь в Н3О+ неотличима от ковалентной. Прочность донорно-акцепторной связи может быть велика при образовании Н3О+ из Н+ и НаО выделяется 710 кДж/моль, комплекс ВР3 ЫНз перегоняется без разложения. Донорно-акцепторная связь может возникать и между атомами в кристаллах. Так, в кристалле 1п5Ь атом Тп предоставляет для связи вакантную низкую АО, а атом 5Ь — орбиталь неподеленной пары электронов. [c.89]

Влияние природы растворителя на спектр ЭПР может быть объяснено механизмом [136], учитывающим возникновение слабых обменных взаимодействий при столкновении молекул в растворе. При сближении двух парамагнитных частиц обменное взаимодействие между ними может вызвать нарушение фазы ларморовых вращений спинов вокруг внешнего магнитного поля. В работах [ 137 -139] показано, что в полярных растворителях ширина сверхтонких компонент меньше, а константа сверхтонкого расщепления больше, по сравнению со значениями констант в неполярных растворителях. Этот эффект приписан возникновению комплексов радикал — растворитель. Образование комплексов свободный радикал — растворитель может быть обусловлено различными причинами, в частности водородной связью [ 138]. В ряде случаев возможно также образование молекулярных комплексов с растворителем, акцепторами, ионами металлов. Последние нередко приводят к стабилизации ион-радикалов [140, 141]. Авторы [141] считают, что молекулы растворителя локализуются на полярных заместителях или гетероатомах. [c.120]

В то же время жесткий акцептор — ион Со + — сохраняет эти свойства лишь при комплексообразовании с жестким основанием ЫНз ( [Со(ЫНз)5] +). Свойства пентацианидного комплекса как мягкой кислоть объясняются легкой поляризуемостью мягкого лиганда — иона СК , благодаря чему на центральный атом переходит значительный отрицательный заряд, так что его степень окисления, а следовательно, и жесткость кислоты, понижаются. [c.636]

Способы кислого и основного сплавления, применяемые для перевода некоторых веществ в растворимое состояние, имеют в основе ионотропные процессы. В этом случае в противоположность протолизу (прототропия) происходит обмен ионами между двумя сопряженными парами донор ионов — акцептор ионов (ионотропия). Так, сплавление А12О3 с дисульфатом (пиросульфатом) объясняют следующим образом (см. разд. 8.2.3) [c.49]

Сравнение отдельных сопряженных пар донор ионов — акцептор ионов по их силе путем сопоставления соответствующих показателей констант равновесия пока невозможно, так как в противоположность протолитиче-ским системам здесь еще не разработаны приемлемые методы стандартизации активностей обмениваемых ионов. Константы равновесия в таких случаях всегда относятся к общей суммарной реакции между двумя такими сопряженными системами с обменивающимися ионами. [c.49]

Основание по Аррениусу — это электролит, при дисс0циащ1и высвобождающий ОН -ионы по Бренстеду-Лоури — любое вещество, способное быть акцептором ионов Н " по Льюису — вещество, являющееся донором электронной пары. [c.375]

В подтверждение этого определения на с. 80 рассмотрен пример образования комплексного соединения — неэлектролита Ni( 0)4. Теперь рассмотрим образование комплексных соединений — электролитов на примере КЛРе(СМ)б1 и Кз[Ре(СМ)б1, образующих комплексные ионы соответственно [Fe( N),il и [Ре(С1М)б] . В этих ионах донор — цианид-ион N" (его структура — =N ), акцепторы — ионы Ре и Ре , у которых ири взаимодействии с N"-noHaMH сначала спариваются Зй-электроны. Вот соответствующие схемы [c.194]

Электролитом служат растворы карбонатов, хлоридов, сульфатов, фосфатов, молибдатов К, Na, Mg, Fe. В простейшем случае электролит представляет собой 1—3%-ный водный раствор Na l с рГТ = 6- 8, Постоянство значения pH достигается с помощью буферных растворов, нанример смеси К2НРО4 и КН2РО4. Электролит является средой, в которой хорошо размножаются микробы. В качестве акцептора ионов водорода использован метиленовый синий. [c.348]

Во всех этих случаях ни одна из взаимодействующих частиц не имеет неспаренных электронов. В данных примерах донорами являются молекулы N118 и Н2О, а акцепторами - ионы и Ве . Донорно-акцепторные связи в итоге ничем не отличаются от обычных ковалентных связей все четыре связи N—Н в тетраэдрическом ионе аммония и три О—Н связи в ионе оксония НдО эквивалентны друг другу во всех отношениях - по длине, полярности и прочности. Последний пример - с тетраэдрическим ионом 62 [c.62]

При проведении реакции в присутствии катализаторов — тон-коизмельченных металлов или окислов металлов (особенно железа и окиси железа) —. выход малоновой кислоты достигает 75% [11]-По данным [12], оптимальными условиями реакции карбониза ции являются температура 250—260 °С, мольное отношение аце- тата калия к карбонату калия больше двух, давление двуокиси углерода выше 39,2 МПа и время реакции 2 ч. В качестве катали- затора рекомендуются железо, окись железа, окись кадмия, иоди-стый кадмий и иодистый калий. Вместо ацетата калия может быть использован ацетат натрия. Акцептором ионов водорода является только карбонат калия, другие карбонаты не пригодны. Лучший. выход в расчете на калиевую соль малоновой кислоты составил 50-60%. [c.47]

Устойчивость хелатных циклов определяется строением и химич. природой лигандов, количеством и напряженностью циклов, образуемых ионом металла, и электронным строением комплексообразующего иона. Вследствие значительного влияния электростатич. сил меньший по размеру и больший по заряду ион металла образует более прочный комплекс. Т. обр., большая величина отношения заряда к радиусу иона металла обусловливает образование устойчивого комплекса. Чем больше перекрываются электронные орбиты иона металла и лиганда, тем прочнее координационная связь. Наиболее сильные акцепторы — ионы металлов с незаполненной электронной оболочкой, имеющие свободные орбиты. Более электроположительные металлы (Ве, Са, Al и др.) образуют наиболее устойчивые комплексы с кислородсодержащими лигандами менее электроположительные металлы (металлы VIII группы, Hg и др.) — с лигандами, содержащими донорные группы с атомами азота и серы. [c.551]

Уменьшение скорости образования метана в зависимости от времени (см. рис. 2 и 3) обусловливается двумя нрпчнпамп а) разбавленном Т., продуктом реакции HT и б) образованием продуктов реакции с низким потенциалом ионизации (нанример, G.jH,, .,Hg), которые действуют как акцепторы ионов. Увеличение скорости образования моченого мотана от времени в пробах с ксеноном (см. рис. 4), вероятно, обусловлено вторичными реакциями, в которых ксенон как акцептор радикалов не принимает участия. [c.109]

Высказаны и другие гипотезы. Предложена, например, гипотеза возможного участия промежуточных продуктов дыхания в переносе катионов через цитоплазматическую мембрану. Катион (М ) вступает в соединение с промежуточным продуктом дыхания в восстановленной форме (X ) М 4- X -> ХМ. Образуется электронейтральная молекула (или комплекс их), способная диффундировать сквозь протонлазматическую мембрану. Затем это соединение окисляется, отдавая электрон (е) другому окисленному соединению (А) и освобождая катион ХМ X - - М -Ь е. Окисленный переносчик X возвращается через мембрану наружу и восстанавливается А + е + Н -> АН АН + X X + Н + А. Таким образом, происходит регенерация переносчика для его нового участия в переносе катиона внутрь клетки. В аэробных условиях ионы водорода соединяются с кислородом и электронами, образуя воду в анаэробных условиях в процесс вовлекаются другие акцепторы ионов водорода. Известно, что мембрана относительно проницаема для нейтральных молекул. Поэтому первая часть рассматриваемой гипотезы выглядит правдоподобно. Но остается неясным, какие силы заставляют освободившийся в клетке переносчик выделяться обратно во внешний раствор [c.62]

Н3ВО3 — очень слабая кислота (/(] = 7,3-10 °). Оиа является акцептором ионов 0Н в растворах происходит взаимодействие [c.331]

Не меньший интерес имеет и то, что последующие опыты [ЗОг], в которых вместо H3OD были взяты DjO и НС1, показали, что сдвиги полосы D2O и полосы НС1, происходящие под влиянием различных жидкостей, находятся в линейной зависимости от смещений, вызываемых теми же жидкостями в полосе H3OD. Хотя при этом и наблюдались частые отклонения от линейности, однако они были невелики. Таким образом, результаты этого ряда исследований показывают, что относительный порядок основностей растворителей один и тот же, по крайней мере по отношению к трем акцепторам иону водорода, иону дейтерия и углекислоте. Далее, было определенно показано, что этот порядок не зависит от того, связан ли атом дейтерия с СН3О — или D0—. [c.365]

Мейнс и Ньютон [73] облучали метан в присутствии пятикратного избытка паров ртути. В этих опытах ртуть являлась акцептором ионов (потенциал ионизации ртути 10,43 в ниже, чем у метана 13,0 в) [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология