Дисульфаты

Термическая устойчивость сульфатов и дисульфатов. [c.136]

В фарфоровый тигель поместите несколько граммов дисульфата натрия или калия и сильно нагрейте. [c.136]

Получение растворимых сульфатов металлов из их оксидов. 1. В фарфоровый тигель поместите 0,1—0,2 г оксида меди (П) и 1—2 г дисульфата калия и перемешайте их. Тигель нагревайте на пламени газовой горелки до тех пор, пока весь оксид меди (И) не прореагирует с дисульфатом калия и не образуется прозрачный зеленый расплав. Охладите тигель, поместите его в стакан с водой и прокипятите до полного растворения плава. Затем проведите опыты по определению ионов Си + в растворе к нескольким каплям раствора прибавьте раствор аммиака до образования интенсивного синего раствора. Какое соединение меди образуется Напишите уравнения реакций. [c.137]

В фарфоровый тигель поместите 0,3—0,5 г оксида хрома (П1) и несколько граммов дисульфата или гидросульфата калия (или натрия). Содержимое тигля перемешайте стеклянной палочкой и установите его на треногу в вытяжном шкафу. Смесь нагрейте газовой горелкой до получения прозрачного зеленоватого сплава. После охлаждения тигля перенесите его в стакан с горячей водой и прокипятите. Если оксид хрома (П1) в смеси прореагировал полностью, то образуется раствор зеленого цвета. Напишите уравнение реакции. [c.150]

Написать графические формулы дисульфата и пероксодисульфата натрия. [c.139]

Соли дисерной кислоты — дисульфаты или пиросульфаты получаются нагреванием гидросульфатов. Например [c.465]

При нагревании выше температуры плавления дисульфаты разлагаются с выделением ЗОз, переходя в сульфаты [c.465]

При нагревании гидросульфатов образуются дисульфаты - соли дисерной кислоты [c.444]

При действии воды дисульфаты переходят обратно в гидросульфаты. [c.444]

Соединения Т (IV), 2г (IV), Н (IV). Для титана и его аналогов известны тетрагалиды ЭНа14, диоксиды ЭО2, дисульфиды ЭЗг, дисульфаты 3(804)2 и т. п. Кроме того, известны многочисленные производные анионных комплексов 3 (IV) — титанаты, цирконаты и гафнаты [c.533]

Соединения простого состава получают лишь в неводных растворах, Так, Ti(S04)2 образуется при взаимодействии TI I4 и SO3 в жидком хлористом сульфуриле или сплавлением TiO 2 с дисульфатом [c.536]

Оксид хрома (И ) СГ2О3 — темно-зеленый порошок, а в кристаллическом состоянии — черный с металлическим блеском. Структура СГ2О3 соответствует октаэдро-тетраэдрической координации атомов (структура типа a-A Oj, см. рис. 72). Оксид хрома (HI) тугоплавок (т. пл. 2265 С), химически инертен. В воде, кислотах и щелочах не растворяется. Его амфотерная природа проявляется при сплавлении с соответствующими соединениями. Так, при сплавлении СГ2О3 с дисульфатом калия образуется сульфат хрома (HI) [c.558]

Практически реакцию проводят так, чтобы расход На504 был несколько большим, чем требуется теоретически для образования сложного моноэфира, но меньшим, чем необходимо для образования дисульфата мольное соотношение На504 и этилена составляет 1 1,3—1 1,4. [c.197]

Маннит реагирует с серной кислотой [292], образуя ряд соединений неизвестного строения. При температуре 38—40 получен с высоким выходом кйслый дисульфат, содержащий двойную связь и трехчленное кольцо окиси этилена. Действие хлорсульг фоновой кислоты на маннит, дульцит и дульцитамин ведет к образованию продуктов более высокой степени этерификации. [c.53]

По своим свойствам дисульфаты аналогичны соответствующим моно-сульфатам. Наибольшее практическое применение из дисульфатов имеет двунадсерная кислота НаЗгОв, которая получается при элект- [c.362]

Соединения простого состава получают лишь в неводных растворах. Так, Ti (504)2 образуется при взаимодействии Ti U и 50з в жидком хлористом сульфуриле или сплавлением Ti02 с дисульфатом [c.504]

Механизм анодного образования МпОг достоверно не выяснен. Предполагают, что в условиях образования ЭДМ-1 (высокая концентрация Н2504 и низкая температура) промежуточным продуктом может являться дисульфат марганца. Последний в объеме раствора медленно гидролизуется с образованием дисперсного МпОг [c.198]

Аналогичный опыт по взаимодействию с дисульфатом калия проведите с оксидом цинка. Сплавление 2пО с КаЗгОу следует проводить до получения бесцветного прозрачного расплава. После его охлаждения растворите плав в воде и докажите наличие ионов осаждая сульфид и гидроксид цинка. [c.137]

Если в лаборатории нет дисульфата калия, для превращения оксидов меди (И) и цинка в сульфаты используйте гидросульфат калия КН504, который получают, смешивая эквимолярные количества сульфата калия и концентрированной серной кислоты. [c.137]

Получение сульфата титана (опыт проводите в вытяжном шкафу). Небольшое количество (около 0,5 г) тщательно измельченного оксида титана (IV) смешайте с 5-кратным (по массе) количеством дисульфата калия и нагрейте в фарфоровом тигле на пламени горелки. После расплавления K2S2O7 следите за тем, чтобы не было значительного перегрева сплава во избежание быстрого и преждевременного улетучивания SO3 и его застывания. Сплавление должно длиться приблизительно 20 мин. После остывания сплава часть его растворите в разбавленной H2SO4, другую же прокипятите в воде. Объясните протекание всех процессов. [c.229]

Небольшое количество СггОз сплавляют в тигле с дисульфатом калия K2S2O7 (состав которого можно представить как К2504-50з). Наблюдают растворение оксида хрома в расплаве KsSaO . После охлаждения плав растворяют в воде. Сравнивают окраску полученного раствора с окраской раствора соли Сг + . [c.211]

К названиям анионов кислот, содержащих несколько атомов кислотообразующего элемента, добавляются греческие числительные приставки, указывающие число этих атомов. Так, соли дисерной кислоты H2S2O7 называются дисульфатами, тетраборной кислоты Н2В4О7 — тетраборатами. [c.33]

ПИРОСУЛЬФАТЫ (дисульфаты) — соли пиросерной (дисерной) кислоты НаЗаО,. Получают П. нагреванием гидросульфатов [c.192]

В свою очередь такие оксокомплексат-ионы посредством присоединения молекул соответствующего ковалентного оксида могут образовать многоядерные оксокомплексы, называемые также изополианионами. Так, например, сульфат-ион, присоединяя молекулы трехокиси серы, образует дисульфат-, трисульфат-, тетрасульфат-ионы [c.66]

Способы кислого и основного сплавления, применяемые для перевода некоторых веществ в растворимое состояние, имеют в основе ионотропные процессы. В этом случае в противоположность протолизу (прототропия) происходит обмен ионами между двумя сопряженными парами донор ионов — акцептор ионов (ионотропия). Так, сплавление А12О3 с дисульфатом (пиросульфатом) объясняют следующим образом (см. разд. 8.2.3) [c.49]

Приведите примеры сульфатирующего действия дисульфата калия. В каких условиях (расплав, раствор) проявляется его сульфатирующая способность Ответ поясните. [c.103]

Почему дисульфат калия можно попользовать только как сульфатирующий реагент, тогда как пероксодисульфат калия— еще и как сильный окислитель Приведите примеры реакций, в которых К2520в(0г) выполняет сульфатирующую и окислительную функции. [c.105]

Оксиды ТЮа, ZrOz и НЮ2 — термически устойчивые вещества, которые можно перевести в раствор либо действием НР, либо сплавлением со щелочами, карбонатами и дисульфата.ми. Образующиеся титанаты, цирконаты и гафнаты щелочны.х металлов лучше рассматривать не как соли (Кг гОз метацир- [c.233]

Оксид хрома (III) СГ2О3 отличается очень высокой устойчивостью на него не действуют вода, кислоты и щелочи, перевести в раствор этот оксид можно сплавлением с дисульфатом натрия [c.238]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.361 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.361 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.361 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.361 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.391 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.377 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.365 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.49 , c.52 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.386 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.391 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.444 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология