Пиросерная кислота и ее соли

В соответствии с этими особенностями строения молекул тиосерная кислота нестойка и обладает восстановительными свойствами надсерная — тоже нестойка, но имеет сильные окислительные свойства. Пиросерная кислота и ее соли образуются при нагревании серной кислоты и сульфатов и устойчивы при повышенных температурах. [c.74]

Соли пиросерной кислоты (пиросульфаты) могут быть получены нагреванием соответствующих гидросульфатов [c.298]

Пиросерная кислота (т. пл. 35 °С) используется в производстве различных органических веществ. Соли ее (п и р о с у л ь ф а т ы, или п и р о с е р н о к и с л ы е) могут быть получены нагреванием соответствующих бисульфатов, например по реакции [c.229]

Соли пиросерной кислоты — пиросульфаты, или дисульфаты, получаются нагреванием гидросульфатов. Например [c.387]

Пиросерная кислота представляет собой двухосновную сильную кислоту. Применяется она в производстве органических красителей и фармацевтических препаратов. Соли ее — пиросульфаты — получаются при прокаливании бисульфатов [c.581]

НгЗгОу — пиросерная, или двусерная кислота. Растворением серного ангидрида 50з в серной кислоте получают олеум, состоящий главным образом нз пиросерной кислоты. При охлаждении олеума кислота выделяется в виде бесцветных кристаллов. Пиросерная кислота образует соли — дисульфаты или пиросульфаты, которые при нагревании выше тем. пературы плавления разлагаются, превращаясь в сульфаты. [c.346]

При нагревании гидросульфатов образуются пиросульфаты — соли пиросерной кислоты [c.453]

Кристаллы последней плавятся при 35 °С и очень гигроскопичны. Накаливание пиросульфатов ведет к отщеплению ими SO3, например, по схеме N328207 = N32804-]- SOa. Были получены также соли (К Na, NH ) фтор о пиросерной кислоты — HS2O7F. [c.341]

Одним из самых масштабных производств химической првмышлен-ности является производство серной кислоты и ее солей. Серная кислота используется для получения удобрений, красителей, взрывчатых веществ, солей и в множестве отраслей народного хозяйства. Химически чистая серная кислота — бесцветная, едкая, маслянистая жидкость. Продажная х. ч. кислота содержит 98,3% H SO и 1,7% воды. Этот раствор кипит без изменения состава при 338° С. Плотность его при 20 С 1,84 г/см . При растворении в нем избыточного количества SO3 получается дымящая кислота — олеум, из которого можно получить пиросерную кислоту H SgO,. Моногидрат Hj SO4 почти не проводит электрического тока. Водные растворы ее проводят ток хорошо благодаря диссоциации Hj SO4 на ионы. Лучше всего проводит ток 30%-ный раствор. Приготовляя растворы, надо лить серную кислоту в воду (а не наоборот), перемешивая и охлаждая смесь. При приливании воды к серной кислоте может быть разбрызгивание и вскипание благодаря выделению большого количества теплоты, нагревающей находящуюся на поверхности воду до кипения. [c.310]

Скорость обмена кислородом между солями орто- и метакрем Невых кислот и водой, а также между пиросерной кислотой и водой одинакова для всех атомов кислорода, входящих в состав молекулы. Это говорит о структурной равноценности положения кислорода в молекулах указанных кислот. Неверными, следовательно, являются обычные структурные формулы, в которых атомы кислорода (взяты в рамку) неравноценны [c.505]

На рис. 46 приведен концентрационный треугольник системы ТЮг, 50з, НгО состав системы в этом треугольнике выражен в молярных процентах. Точками обозначены составы системы, соответствующие определенным соединениям. На стороне треугольника Т102—НгО располагаются гидраты окиси титана, на стороне 80з—Н2О — пиросерная кислота, серная кислота и ее гидраты, на стороне Т10г—50з— сернокислые соли титана. Внутри треуголь- НаО [c.139]

Исследование спектров комбинационного рассеяния концентрированных растворов этой кислоты показало , что в отсутствие H2S2O7 образуются связи В—О—В принимая во внимание это обстоятельство, а также сложные структуры солей, образование осадка НВ(Н804)4 следует считать маловероятным. Вероятнее всего, продукт реакции представляет собой смесь полисульфато-борных кислот с серной и пиросерной кислотами с составом, отвечающим формуле НВ(Н 804)4. [c.154]

Соли сернистой, тиосерни-стой, надсерной и пиросерной кислот [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология