Двусерная кислота

Соли пиросерной (или двусерной) кислоты называют пиросульфатами (или дисульфатами). Получаются они при отщеплении моля воды от двух молей гидросульфата под действием нагревания, папример [c.389]

Если молекула кислоты содержит два атома кислотообразующего элемента, то к названию аниона добавляют числительную приставку ди . Например, соли двусерной кислоты НгЗгО называются дисуль- [c.35]

НгЗгОу — пиросерная, или двусерная кислота. Растворением серного ангидрида 50з в серной кислоте получают олеум, состоящий главным образом нз пиросерной кислоты. При охлаждении олеума кислота выделяется в виде бесцветных кристаллов. Пиросерная кислота образует соли — дисульфаты или пиросульфаты, которые при нагревании выше тем. пературы плавления разлагаются, превращаясь в сульфаты. [c.346]

Некоторые кислотообразующие элементы при одной и той же степени окисления образуют несколько кислот, молекулы которых отличаются числом атомов кислотообразующего элемента. Эти кислоты получили общее название изополикислоты. В индивидуальном названии кислоты содержится префикс из русских числительных, показывающий число атомов кислотообразующего элемента в ее молекуле, например НзЗ О, — двусерная кислота, Н4Р2О, — двуфосфорная кислота, Н В О, — четырехборная кислота, НаСг О, — двухромовая кислота. [c.34]

Напишите структурные формулы а) сульфида и гидросульфида кальция, б) тиосульфата натрия, в) двусерной кислоты, г) пероксодвусерной кислоты. [c.135]

Пиросерная, или двусерная, кислота HaSjO, получается при хранении олеума в результате соединения оксида серы (VI) с серной кислотой [c.389]

НгЗгОу дисульфат водорода (двусерная кислота) [c.364]

Пероксояисульфаты (персульфаты) — соли двусерной кислоты Н2520 . Сильные окислители. Пероксидисульфат аммония (NN4)28208 применяют как инициатор полимеризации, В фотографии. Пероксодисульфат калия КаЗзО используют для получения растворов Н2О2, как окислитель, для отбеливания жиров, мыла, как инициатор реакций полимеризации и др. [c.99]

Пирометр — прибор для измерения высоких температур (> 600 °С). Пиросульфаты — соли пиросерной (двусерной) кислоты НзЗгО получают нагреванием гидросульфатов [c.101]

Кислоты, отличающиеся друг от друга числом атомов кислотообразующего элемента при одинаковой степени их окисления, называют поликислотами. Индивидуальные названия этих кислот содержат префикс, указывающий на число атомов кислотообразующего элемента в молекуле кислоты НгЗгО,— двусерная кислота, Н4Р2О,— двуфосфорная кислота, Н2В4О7— четырехборная кислота. [c.30]

Если молекула кислоты содержит два атома кислотообразующего элемента, то перед ее названием помещается числительная приставка дву , например Н4Р2О7 — двуфосфорная кислота, H2S2O7—двусерная кислота. [c.33]

При охлаждении олеума двусерная кислота выделяется в виде бесцветных кристаллов. [c.352]

Двусерная кислота. Олеум. Раствор триоксида серы в серной кислоте называется олеумом. Он широко применяется в промышленности, напрпмер, для очистки нефтепродуктов, для производства некоторых красителей, взрывчатых веществ. [c.353]

К названиям анионов кислот, содержащих несколько атомов кислотообразующего элемента, добавляются греческие числительные приставки, указывающие число этих атомов. Так, соли двусерной кислоты H2S2O7 называются дисульфатами, четырехборной кислоты НгВ Ог — тетраборатами. [c.42]

Если молекула кислоты содержит два атома кислотообразующего элемента, то к названию аниона добавляют числительную приставку ди . Например, соли двусерной кислоты H2S2O7 называются дисульфатами, соли двуфосфорной кислоты Н4Р2О7 — дифосфатами. [c.36]

В олеуме часть молекул SO3 соединяется с серной кислотой. При этом получается пиросерная, или двусерная, кислота H2S2O7 [c.387]

Двусерная кислота представляет собой бесцветные кристаллы с температурой плавления 35°С. При взаимодействии с водой она переходит в серную кислоту [c.281]

Названия кислот, содержащих перекисную группу атомов —О—О—, снабжаются префиксом пероксо ( пер в названиях анионов), который не отделяется от названия кислоты НгЗОб — пероксосерная кислота, НгЗгОз—пероксо-двусерная кислота. [c.88]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология