Калий дисульфат

Калий дисульфат Калий пиросульфат [c.248]

В фарфоровый тигель поместите несколько граммов дисульфата натрия или калия и сильно нагрейте. [c.136]

Калий дисульфат см. Калий сернокислый пиро [c.241]

Получение растворимых сульфатов металлов из их оксидов. 1. В фарфоровый тигель поместите 0,1—0,2 г оксида меди (П) и 1—2 г дисульфата калия и перемешайте их. Тигель нагревайте на пламени газовой горелки до тех пор, пока весь оксид меди (И) не прореагирует с дисульфатом калия и не образуется прозрачный зеленый расплав. Охладите тигель, поместите его в стакан с водой и прокипятите до полного растворения плава. Затем проведите опыты по определению ионов Си + в растворе к нескольким каплям раствора прибавьте раствор аммиака до образования интенсивного синего раствора. Какое соединение меди образуется Напишите уравнения реакций. [c.137]

Гелий (жидкий) Калия дисульфат [c.324]

ТУ 6—09-v 705-71 ч Калий дисульфат см. Калий сернокислый пиро [c.240]

Калия дисульфат Калия пиросульфат [c.256]

В фарфоровый тигель поместите 0,3—0,5 г оксида хрома (П1) и несколько граммов дисульфата или гидросульфата калия (или натрия). Содержимое тигля перемешайте стеклянной палочкой и установите его на треногу в вытяжном шкафу. Смесь нагрейте газовой горелкой до получения прозрачного зеленоватого сплава. После охлаждения тигля перенесите его в стакан с горячей водой и прокипятите. Если оксид хрома (П1) в смеси прореагировал полностью, то образуется раствор зеленого цвета. Напишите уравнение реакции. [c.150]

Оп. 2 дисульфат калия (тв, в фарфоровом тигле) -i-1 расплав + оксид хрома(П1) (тв, см. Оп. 1), +1 (перемешать стеклянной палочкой) + X (не менее 15 мин) расплав (изменение цвета) - t (охладить на воздухе) + вода (20 мл) + t раствор (цвет). [c.235]

Комм. Почему оксид хрома(П1) обладает высокой устойчивостью к химическим воздействиям Чем вызвано химическое растворение оксида хрома(Ш) в расплаве дисульфата калия Какой продукт получится при химическом растворении оксида хрома(Ш) в расплаве гидроксида калия К какому типу гидроксидов относится гидроксид хрома(П1) [c.235]

Амфотерная природа оксидов, нерастворимых в растворах кислот, и гидроксидов доказывается с помощью более сложных реакций. Так, прокаленные оксиды алюминия и хрома (III) практически нерастворимы в растворах кислот и в щелочах. В реакции сплавления их с дисульфатом калия проявляются основные свойства оксидов [c.196]

Если нагреть дисульфат калия, получится белый дым , жадно поглощаемый водным раствором гидроксида калия. При этом получается сульфат калия. Если дым охладить, появляются бесцветные волокнистые кристаллы, которые весьма опасны. Достаточно нескольким каплям воды попасть на них, как происходит взрыв. Дерево или ткань при контакте с этими кристаллами немедленно обугливаются. Какова формула дыма и кристаллов [c.61]

Дисульфат калия при нагревании выделяет триоксид серы 80д, который взаимодействует с влагой воздуха, превращаясь в мельчайшие капельки серной кислоты, образующие туман ( белый дым ) [c.69]

Получение сульфата титана (опыт проводите в вытяжном шкафу). Небольшое количество (около 0,5 г) тщательно измельченного оксида титана (IV) смешайте с 5-кратным (по массе) количеством дисульфата калия и нагрейте в фарфоровом тигле на пламени горелки. После расплавления K2S2O7 следите за тем, чтобы не было значительного перегрева сплава во избежание быстрого и преждевременного улетучивания SO3 и его застывания. Сплавление должно длиться приблизительно 20 мин. После остывания сплава часть его растворите в разбавленной H2SO4, другую же прокипятите в воде. Объясните протекание всех процессов. [c.229]

Калия дисульфат см. Калий сернокислый пиро Калия дисульфит см. Калий сериистокислый пиро Калия дитионат см. Калий дитиоиовокислый Калия дифосфат см. Калий фосфорнокислый пиро Калия дихромат см. Калий двухромоиокислый Калия дицианоаргентат [c.263]

Оксид хрома (И ) СГ2О3 — темно-зеленый порошок, а в кристаллическом состоянии — черный с металлическим блеском. Структура СГ2О3 соответствует октаэдро-тетраэдрической координации атомов (структура типа a-A Oj, см. рис. 72). Оксид хрома (HI) тугоплавок (т. пл. 2265 С), химически инертен. В воде, кислотах и щелочах не растворяется. Его амфотерная природа проявляется при сплавлении с соответствующими соединениями. Так, при сплавлении СГ2О3 с дисульфатом калия образуется сульфат хрома (HI) [c.558]

Аналогичный опыт по взаимодействию с дисульфатом калия проведите с оксидом цинка. Сплавление 2пО с КаЗгОу следует проводить до получения бесцветного прозрачного расплава. После его охлаждения растворите плав в воде и докажите наличие ионов осаждая сульфид и гидроксид цинка. [c.137]

Почему дисульфат калия можно попользовать только как сульфатирующий реагент, тогда как пероксодисульфат калия— еще и как сильный окислитель Приведите примеры реакций, в которых К2520в(0г) выполняет сульфатирующую и окислительную функции. [c.105]

Если в лаборатории нет дисульфата калия, для превращения оксидов меди (И) и цинка в сульфаты используйте гидросульфат калия КН504, который получают, смешивая эквимолярные количества сульфата калия и концентрированной серной кислоты. [c.137]

Небольшое количество СггОз сплавляют в тигле с дисульфатом калия K2S2O7 (состав которого можно представить как К2504-50з). Наблюдают растворение оксида хрома в расплаве KsSaO . После охлаждения плав растворяют в воде. Сравнивают окраску полученного раствора с окраской раствора соли Сг + . [c.211]

Приведите примеры сульфатирующего действия дисульфата калия. В каких условиях (расплав, раствор) проявляется его сульфатирующая способность Ответ поясните. [c.103]

Сплавленный корунд — оксид алюминия AlgOg (материал тигля) взаимодействовал с расплавом дисульфата калия, образуя смесь сульфатов алюминия и калия, тоже расплавленную [c.82]

Воклен не перепутал образцы веществ, он ошибся в другом. Перед демонстрацией свойств СГ2О3 он, по-видимому, слишком сильно прокалил это вещество, чтобы удалить летучие примеси. А сильно прокаленный СГ2О3 из-за перестройки своей кристаллической структуры теряет реакционную способность по отношению к растворам кислот и щелочей. Такой СГ2О3 можно перевести в соединения, растворимые в воде, только сплавлением с дисульфатом калия или со щелочью [c.83]

Платиновую посуду очищают с помощью перечисленных реагентов. Если они не помогают, то, например, в платиновом тигле плавят дисульфат калия K2S2O7, насыпая его до верхней кромки тигля. Плавят осторожно, постепенно нагревая тигель. Расплав быстро выливают в сухой песок, а тигель с приставшим к его стенкам застывшим расплавом опускают в кипящую чистую воду до полного растворения корки образовавшегося K2SO4. [c.116]

Калия (натрия) дисульфат. K2S2O7, Т л = 414 °С. (Na2S207, Т л = 400 °С). Кислый плавень. Применяют в тех же случаях, что и бисульфат калия. Сплавление проводят с 8-12-кратным количеством плавня в платиновых, фарфоровых и кварцевых тиглях. [c.48]

Для некоторых образцов методика определения содержания углерода может быть изменена. Например, для определения следов растворенного органического углерода (РОУ) в воде (после удаления неорганиче-ркого углерода) применяют мокрое окисление, активированное ионами серебра в растворе пероксида дисульфата калия в серной кислоте. В результате окисления органических соединений образуется диоксид углерода, который адсорбируют на молекулярных ситах. Затем диоксид углерода десорбируют при нагреве молекулярных сит в потоке гелия и измеряют содержание его, используя катарометр. Определяемый предел концентрации органического углерода в воде составляет 0,2— [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология