Бис трифенилметил пероксид

Трансоидная конформация пероксидного фрагмента присуща также ди-/и/>е 2-бутил- [25] и ди(трифенилметил)пероксидам [26], у которых диэдральные углы равны соответственно 164 и 180°. [c.92]

Пероксид трифенилметила окислением трифенил метилнатрия кислородом воздуха [c.328]

Растворы гексафенилэтана (44) (см., однако, с. 446, т. 1) и других гексаарилэтанов быстро поглощают кислород при комнатной температуре при этом с почти количественным выходом образуется бис (трифенилметил) пероксид (45) [схема (71)]. Пента-арилэтаны для диссоциации на свободные радикалы обычно требуют более высоких температур (70—120°С). Другими веществами, которые были превращены в пероксиды таким способом, являются трифенилметан, 9-фенилантрон, алкильные производные биксантила (но не сам биксантил), 2,4,6-три(грег-бутил) фенол и изобутан (в присутствии гидробромида). [c.470]

Сульфохлорирование возможно и без участия световой энергии в присутствии соединений, образующих радикалы диазометана, тетраэтилсвинца, трифенилметана, изо- и гидразобиснитрилов. Для этой же цели возможно исиользование и органических пероксидов, наиример ацетилциклогексилсульфонилиероксида. Легче всего и почти без побочных реакций из углеводородов сульфохлорируются нормальные алканы. Низкомолекулярные сульфохлорированные алканы могут быть выделены из смеси дистилляцией. Высокомолекулярные алифатические сульфохлориды (Сю и выше) не перегоняются даже в вакууме, так как ири нагревании выше 100 °С переходят в алкилхлориды с отщеплением оксида epbi(IV). [c.202]

Очевидно, что аномерный и /-эффекты в пероксидах не изолированы и взаимодействуют друг с другом. С ростом электроотрицательности X энергия орбитали а (С—X) понижается, эффективность ее перекрывания с -орбиталью увеличивается и, следовательно, уменьшается заселенность -орбитали. При этом снижается энергия НЭП—НЭП-отталкива-ния атомов кислорода. Данный эффект коррелирует с наблюдаемым рядом длин связей 0—0 (рис. 2.27), согласно которому рост электроноакцепторных свойств X (Ме < Н < Р) вызывает уменьшение / (0-0) 1.458 > 1.456 > 1.448 А в гидропероксидах Х3СООН. Аналогичная тенденция прослеживается для связи С—О (рис. 2.27). Снижение дестабилизирующего молекулу пероксида отталкивания НЭП отражается также в уменьшении величины торсионного угла С—О—О—С(Н), нагляднее всего проявляющемся в случае гидропероксида трифенилметила. [c.131]

В равновесной смеси раствора существует 3—5% свободного трифенилметил-радикала, он реагирует с кислородом и образует пероксид, реагирует с иодом и образует трифенилиодметан. [c.200]

Повышение температуры способствует диссоциации димера, т. е. увеличению содержания трифенилметила, имеющего желтую окраску. С кислородом воздуха трифенилметил мгновенно реапгруст, образуя бесцветный пероксид трифенилметила (СбН5)зС—О—О—С (СбНб) 3. Реакцию с кислородом используют для открытия и количественного определения триарильных ради калов. [c.120]

Как и в случае литийорганических соединений, наибольший выход арилалкиловых эфиров получен в реакции, с пероксидом диметила. Замещение одной метильной группы этого пероксида на трет-бутильную сопровождается в реакции с фенилмагнийбромидом уменьшением выхода анизола с 70 до 20% фенилтрет-бутиловый эфир в продуктах реакции не обнаружен. Удлинение углеводородной цепочки алкильных грулп пероксида также сопровождалось понижением выхода эфира [34]. Пероксиды трет-бутила и трифенилметила с арилмапнийбромидом в эфире не взаимодействуют (9, 46, 48]. [c.7]

Пероксиды трет-бутила и трифенилметила с арилмапнийбромидом в эфире не взаимодействуют (9, 46, 48]. [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология