Диссоциация состав равновесной газовой смес

Рис. 3. Влияние температуры на равновесный состав газовой смеси при диссоциации СОг (а) и НаО (б).

В. С. Альтшулер и Г. В. Клириков рассчитали равновесный состав газа, решая слол<ную систему уравнений, состоящую из уравнений констант равновесия основных реакций газификации жидких топлив кислородом, водяным паром и паро-кислородной смесью, уравнений констант равновесия диссоциации компонентов получаемой газовой смеси и уравнений материального баланса. Они вычислили равновесный состав газа для температур 1000, 1300, 1600 и 2000° С и давлений 1, 20, 70 и 100 от. При этом исходили из следующих видов дутья [c.23]

Термодинамические расчеты показывают, что ири таких условиях равновесный состав газовых смесей характеризуется большим содержанием атомов элементов, входящих в состав пробы, и элементов окружающей атмосферы, а также большим содержанием двух-, трехатомных молекул, состоящих из тех же самых элементов. Чем больше энергия диссоциации двух-, трехатомных молекул, тем больше их содержание в смеси по сравнению с атомами. Чем выше температура, тем больше степень диссоциации этих молекул, поэтому стараются применять наиболее высокие температуры, если можно ожидать присутствие молекул с большими значениями энергий диссоциаций. Практика работ с высокотемпературными атомизаторами показала, что в газовых средах, даже нри наличии молекул с большими энергиями диссоциации, образуется достаточное количество атомов для получения спектров поглощения. Естественно, что поглощение тем сильнее, чем больше свободных атомов, [c.148]

Равновесный состав газовой смеси при диссоциации КНз представлен табл. 70. [c.307]

Известен ряд методов термодинамического расчета, в основе которых лежит использование иатериального и теплового баланса и закона действующих иасс, находящего свое выражение в равновесии реакции образования водяного газа, основной реакции процесса газификации. Так В.С.Альтшуллер и Г.В.Клириков [1-4] рассчитали равновесный состав газа, решая сложную систему уравнений, состоящую из уравнений констант равновесия ряда реакций газификации мазута кислородом, водяным паром и парокислородной смесью, уравнений констант равновесия диссоциации компонентов получаемой газовой смеси и уравнений материального баланса. [c.115]

Равновесный состав газовой смеси при диссоциации N113 [c.307]

Из приведенных в таблице данных видно, что низкие температуры и высокие давления способствуют смешению равновесия вправо — в сторону образования аммиака, и наоборот, — повышение температуры и понижение давления, смещая равновесие влево, приводят к диссоциации аммиака на элементы. Следовательно, повышение давления увеличивает выход аммиака и благоприятствует проведению синтеза при более высоких температурах, т. е. при более высоких скоростях, что очень существенно для повышения прозводительности установки. Реакция образования аммиака зависит также от времени нахождения газовой смеси в зоне контактирования, измеряемой объемной скоростью. Под объемной скоростью понимается объем газовой смеси в нм , проходящей через 1 контактной массы в час—нм 1м час. С увеличением объемной скорости содержание аммиака в газовой смеси падает благодаря уменьшению времени контактирования . Но с увеличением объемной скорости все же средняя скорость реакции образования аммиака растет, так как состав газовой смеси по выходе из слоя катализатора все сильнее отличается от равновесного значения. Это показано в следующем опыте, проведенном при = 475° и Р = 300 ата. [c.88]

На степень отклонения параметров потока в сопле от равновесных зпачеии существенно влияет состав газовой смеси. Наибольшее отклонение от равновесия имеет место при стехиометри-ческпх газовых смесях, имеющих повышенный .ровень диссоциации продуктов сгорания на входе в сопло. По мере обогащения или обеднения смеси степень диссоциации падает и степень отклонения от равновесия уменьшается. С увеличением стеиеии расширения доля энергии диссоциации, которая может быть возвращена в поток при равновесной рекомбинации, возрастает. Однако истинная доля энергии диссоциации, которая успевает превратиться в кинетическую энергию потока, слабо зависит от степени расширения. Вследствие этого увеличивается степень отклонения системы от равновесия при увеличении г. [c.268]