Димеры, диссоциация

И. При изучении диссоциации паров уксусной кислоты и равновесия между ее водными растворами и их парами получены следующие значения парциального давления пара мономера (Р1) и димера (Рг) [c.252]

Так, можно показать, что для обратной реакции диссоциации димера = AVI—ДУ = 6 см , иными словами, увеличение давления должно замедлять реакцию. [c.441]

Димер одновалентной меди необходим предположительно для каталитического действия, потому что для компенсации энергии диссоциации [c.300]

Диссоциация димера на две молекулы кислоты требует около 58 кДж/моль, следовательно, энергия одной водородной связи Н...0 в димере равна 29 кДж/моль, что во много раз меньше энергии разрыва связи О—Н в молекуле ( 420 кДж/моль). Соответственно этому г(Н...О) = 1,7 10-1 м 0,7 А), тогда как г(0—Н) Ю" м (1 А). Обычно длина водородной связи Н...В составляет около 1,6 10 — [c.137]

Почему введение именно третьего пара-толильного остатка в триарилметильный радикал так сильно меняет степень диссоциации димера В 1968 г. методом ПМР было показано, что димер имеет как ароматические, так и олефиновые протоны. Следовательно, димеризация протекает следующим образом [c.315]

Мы видим, что прочность димера (энергия диссоциации 14 ккал) определяется двумя водородными связями, осуществляемыми [c.492]

При 51,2° С в сосуде объемом 359,8 мл давление некоторого количества паров уксусной кислоты составило 25,98 мм рт. ст. После окончания измерения давления пар был сконденсирован и жидкость оттитрована стандартным раствором Ва(0Н)2. Для титрования потребовалось 13,80 мл 0,0568 н. Ва(0Н)2. Вычислите а) степень диссоциации димера а при этих [c.74]

Пары щелочных металлов частично ассоциированы. Ассоциация растет с увеличением молярной массы элемента. В парах присутствуют димеры и более сложные ассоциаты. Энергии диссоциации димеров равны для Ыг 107 Наг 72,3 Кз 49,3 КЬг 45,2 Сза 43,5 кДж/моль [16]. [c.177]

Сведения о некоторых свойствах жидких элементов подгруппы фтора или галогенов приведены в табл. 28. Атомы галогенов образуют димеры р2, С12, Вга и 1г. Энергии их диссоциации в кДж/моль при 25°С равны 158,5 для фтора, 242 для хлора, [c.222]

Получение иммобилизованных димеров ГАФД и их реассоциация с растворимыми димерами. Диссоциацию тетрамеров фермента на димеры проводят при одновременном воздействии низкой температуры, моновалентных анионов и АТФ. Для этого суспензию агарозы с иммобилизованным ферментом вначале промывают раствором 0,15 М Na l с 5 мМ ЭДТА (pH 7,5), а затем добавляют к ней равный объем [c.385]

Для химии золота большое значение имеют хлориды Au(III). В газообразном состоянии при температуре 150—250° С Au lg находится [962] в форме димера. Диссоциация описывается уравнением [c.14]

Другой способ его образования включает промежуточную диссоциацию с отделением атома хлора от продукта, образующегося по уравнению (22а). Оба эти способа объясняют, по-видимому, образоваиие димеров из каких-то полихлорэтиленов. [c.127]

Бромистый алюминий легко растворяется в ароматических углеводородах с образованием окрашенных растворов. Окраска растворов меняется от слабожелтой для бензола до лимонно-желтой для толуола, желто-оранжевой для л -ксилола и оранжевой для мезитилена [59]. В бензоле и толуоле молекулярный вес соответствует формуле димера, в м-ксилоле U еще больше в мезптилене молекулярный вес ниже величины, соответствующей димеру [126]. Поэтому представляется вероятным, что имеется тенденция возрастания диссоциации димера с увеличением основных свойств ароматического углеводорода. [c.431]

Эти и другие наблюдения [59, 126] позволяют сделать заключение, что бромистый алюминий способен к образованию я-комплексов с ароматическими углеводородами. В меиее основных углеводородах бромистый алюминий не диссоциирует в измернмой степени, существует в форме димера и образует соответствующий я-комнлекс (LXXII). В болое основных углеводородах происходят частичная диссоциация его и образование я-комплекса мономерного бромистого алюминия (LXXIII) [c.431]

Согласно существующим представлениям, сульфирование заключается во взаимодействии реагирующего вещества лишь с активными частицами, образующимися при диссоциации серной кислоты. Возможными активными сульфирующими агентами являются ион Нз50 4, мономер и димер оксида серы (50з и ЗгОб). Важнейшими факторами, влияющими на число активных форм в серной кислоте и ее сульфирующую активность, являются температура процесса и концентрация кислоты. Например, 87—88%-ная кис- [c.213]

Однако в продуктах реакции оказался лишь димер ( Hg)2As— — А8(СНз)2. Франкланд в 1849 г. утверждал, что при действии цинка на иодистый этил им синтезирован свободный радикал этил, что также оказалось неверным..— это был обыкновенный бутан. Бутлеров упорно и тщетно пытался синтезировать свободный метилен СНз разложением иодистого метилена H2I2. Лишь Гомбергу в 1900 г. удалось обнаружить диссоциацию бесцветного гексафенилэтана на окрашенные свободные радикалы трифенилметила [c.258]

Реакции с Ра протекают со взрывом (даже в темноте и при низких температурах), с С1а на свету. Сравнительно медленно с На реагирует Вга и лишь при нагревании 1а и А1а. От НР к Н1 уменьшаются изобарные потенциалы образования НГ (ДС в8— соответственно —273, —94, —51, +1,8 кДж/моль) и стандартные энтальпии диссоциации на атомы (ДЯазэ— 568, 430, 354, 298). В отличие от остальных НГ молекулы НР в жидком и газообразном состояниях ассоциированы (НР) вследствие образования водородных связей (см. 5.9), причем чем ниже температура, тем больше п. При комнатной температуре образуются в основном димеры (НР)2- [c.340]

В растворе с аналитической концентрацией с концентрация мономерных ионов равна са , где — степень диссоциации вещества на мономерные ионы концентрация ионных тройников соответственно равна o g , где — степень диссоциации на ионные тройники концентрация недиссоциированных молекул — ионных пар — соответственно равна с (1 — — Зад). Концентрация димеров уменьшается за счет образования простых ионов и ионных тройников. Степень диссоциации умножена на три, так как на образование двух ионных тройников тратится три ионные пары. [c.133]

Экспериментальные и расчетные данные показывают, что наряду с известными очень слабыми электролитами, характеризующимися большим положительным значением рК, растворы которых содержат очень мало ионов и очень много недиссоциированных молекул, могут быть электролиты с отрицательными величинами рК, т. е. с константами много больше единицы. Растворы таких электролитов содержат очень мало молекул и очень много ионов. В растворах тех и других электролитов существует равновесие между ионами и недиссоциированными незаряженными частицами. Однако обнаружить малое число непроводящих частиц — молекул на фоне большого числа ионов значительно труднее, чем обнаружить малое число ионов в присутствии большого избытка молекул. Поэтому казалось, что первые не подчиняются закону действия масс. Неприложимость закона действия масс усугублялась еще сильным электролитическим взаимодействием между ионами (см. гл. П1), Естественно, что подобные электролиты были выделены в особый класс — сильных электролитов. Выделение класса сильных электролитов в свое время и было сделано именно вследствие неприложимости к их диссоциации в водных растворах закона действия масс, а также вследствие установления для большинства из них ионной кристаллической решетки. Однако образование этими веществами иониой кристаллической решетки в твердом состоянии еще не исключает возможности образования ими молекул с полярными связями в парообразном состоянии, находящимися в равновесии со своими димерами. С другой стороны, многие ионные кристаллы, как оказалось, имеют элементы молекулярной решетки. [c.303]

Так, по данным [129] константа диссоциации Кц (тетрамера из участка С—F активного центра лизоцима) равна 1,6-10+ М, по данным других авторов [131] та же константа равна 10+ М, а константа дисоциации /Си (димера из участка С—D) равна 1,8-10+ М ( ). Ясно, что эти численные значения, давая видимость точных расчетов (но абсолютно не определяемые экспериментально), вряд ли способствуют лучшему пониманию механизма каталитической реакции. [c.185]

Процессы диссоциации чрезвычайно разнообразны. Это может быть распад молекул на атомы, например реакция 12Ч= 2Г В этом случае диссоциация сопровождается разрывом ковалентной связи. Это может быть и реакция отщепления лиганда от комплексного соединения, например [Ag(NHз)2]+=F Ag++2NHз. Примером диссоциации служит распад димеров уксусной кислоты на мономеры в парах (см. 7.2). [c.260]

Н2Р2 — устойчивый димер, и процесс электролитической диссоциации его идет ступенчато [c.90]

Кислород. Атомы подгруппы кислорода обладают способностью к образованию цепочечных, а также в ряде случаев (сера, селен) и кольцевых ассоциатов. Менее, чем у других элементов подгруппы, эта способность выражена у кислорода. Его атомы образуют прочные димеры Ог, энергия диссоциации которых равна 498,8 кДж/моль. Энергия диссоциации тримеров Од на Ог и О равна 105 кДж/моль (при 25°С). В парах кислорода имеются тетрамеры О 4 [c.208]

Вывод, что между атомами инертных газов существуют слабые взаимодействия химического типа, следует из данных о свойствах паров этих веществ и структуре кристаллов. В парах инертных газов обна-зужеиы димеры и в некоторых случаях — более сложные ассоциаты 30]. Энергия диссоциации молекул неона Ыеа составляет около 355 Дж/моль аргона Ага — около 1090 Дж/моль, ксенона — около 2920 Дж/моль, молекул НеМе — около 117 Дж/моль и т. д. [c.77]

Пары этих металлов в основном одноатомны, присутствуют лишь следы димеров. Энергии диссоциации димеров 25,1 12,55 и 9,6 кДж/моль для 2п2, Сс12 и Нд2 соответственно. [c.197]

Пары элементов этой подгруппы содержат димеры, тримеры, тетрамеры и более сложные ассоциаты. Димеры азота очень прочны. Энергия их диссоциации равна 945 кДж/моль. Тримеры значительно менее устойчивы. Энтальпия реакции N3 = N2 + N составляет всего около 2,5 кДж/моль. В парах азота наблюдаются и молекулы N 4. [c.204]

Рис. 17. Термическая диссоциация смещение равновесия между оксидом азота (IV) N02 и его димером N264

С увеличением относительной молекулярной массы элементов подгруппы прочность димеров падает. Энергии диссоциации в кДж/моль равны Рг488 As 383 ЗЬг 295 Bia 163. Но зато устойчивость более сложных ассоциатов в ряду азот—сурьма возрастает (для висмута данных нет). Энтальпия реакции Р4=2 2 равна 228 кДж/моль As 4 = 2As2 248 кДж/моль Sb4 = 2Sb2 263 кДж/моль [16]. Примерно в той же последовательности повышается устойчивость твердых и жидких фаз. Растут температуры плавления и кипения. [c.204]

Диеновый синтез — удобный метод получения разнообразных орго-динитрилов ароматического и гетероароматического ряда, которые могут использоваться для получения фталоцианинов. Например, мономерные циклонентадиеноны и их димеры, способные к диссоциации, ири нагревании с динитрилом хлормалеиновой кислоты образуют аддукты, ароматизирующиеся с отщеплением хлороводорода и оксида углерода (II) в соответствующие тетразаме-щенные фталодинитрилы с выходом 90 % [c.287]

Табулированный материал показывает, что вариация температуры изменяет мольную рефракцию вещества на 0,0 —0,0017о на градус, если при этом не происходит изменение химического состава или строения вещества. И наоборот, разрыв даже слабых водородных связей оказывает заметное влияние на рефракцию для димера уксусной кислоты в интервале температур 120—190°С / 54б= 13,41 при 192° С происходит диссоциация димера и рефракция скачком снижается до 13,21 см и остается такой до 300° С. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология