тиоугольный

Тиоугольная кислота легко разлагается на и С5а. [c.292]

Тиокарбонаты - желтее кристаллические вещества. При действии на них кислот выделяется свободная тиоугольная кислота [c.371]

Свободная тиоугольная кислота — маслянистая жидкость, легко разлагающаяся на H2S и Sj. По термической стойкости и кислотным свойствам она превосходит угольную кислоту. Тиоугольная кислота относится к сильным кислотам рК 2,7). В ионе S атом [c.195]

IV. ПОЛУЧЕНИЕ ПРОИЗВОДНЫХ ТИОУГОЛЬНЫХ КИСЛОТ [c.627]

Полуэфиры тиоугольных кислот [c.627]

Водный раствор H2 S3 — слабая тиоугольная кислота. Постепенно разлагается водой, образуя угольную кислоту и сероводород [c.403]

С сульфидами металлов Sa образует соли тиоугольной кислоты — тиокарбонаты [c.362]

Образование С—S-связи в результате обмена галогена во многих случаях может происходить при взаимодействии галогеналкилов или галоген арилов с производными тиоугольной кислоты, тиомочевиной и тиокарбаматами. В алифатическом ряду меркаптаны с успехом получают по дитиоуретановому методу Брауна [c.435]

Ранее взаимодействием растворов гидроксида (или соответствующего 2-метоксиэтилата) калия в монометиловом эфире этиленглико-ля и сероокиси углерода ( OS) нами была получена кристаллическая S-калиевая соль 0-(2-метоксиэтил)тиоугольной кислоты (1) [c.64]

КСАНТОГЕНАТ ЦЕЛЛЮЛОЗЫ — натриевая соль сложного кислого эфира целлюлозы и тиоугольной кислоты. К. Ц. получают обработкой щелочной целлюлозы жидким сероуглеродом или его парами. [c.141]

НзСЗ , — трисульфидокарбонат водорода (тиоугольная кислота), маслянистая жидкость, получается вытеснением ее из солей сильными кислотами по уравнению реакции [c.292]

Кроме рассмотренных выше, имеются следующие важные соединения четырехвалентного,углерода хлорокись углерода O I2, четыреххлористый углерод I4, сероокись углерода OS, сероуглерод Sg, тиоугольная кислота Hj Sg и ее соли и др. [c.476]

Тиоугольная кислота (тритиоугольная) НаСЗз — маслообразная жидкость, растворимая в воде. [c.477]

Свободная тиоугольная кислота может быть получена действием сильных кислот на крепкие растворы ее солей сперва происходит переход цвета от красного к желтому, а затем в виде маслянистой жидкости частично выделяется H2 S3. Молекула S (SH)2 полярна (р, = 2,13). В кристалле плоские группы S3 [ZS S = 120°, d( S) = 1,69 Ч-1,77 А] соединены друг с другом водородными связями S—H---S [d(SS) = 3,5 3,7 А]. Хотя тиоугольная кислота (т. пл. —27°С) постепенно распадается на S2 и H2S, она все же несравненно устойчивее угольной кислоты. Ее кислотные свойства (Ki = 2-10- , Ki = 7-10 ), также выражены гораздо более сильно. [c.518]

При взаимодействии сероуглерода с сульфидом щепочного металла, например S2 + K2S = K2 S3, образуется соль тиоугольной кислоты H2 S3. Тиоугольную кислоту выделяют из ее солей — тиокарбонатов — взаимодействием с сильными кислотами [c.368]

К этим методам относятся восстановление, окисление н расщепление органических соединений серы. Получение тиоугольной НЕСЛОТЫ и ее производных рассматривается отдельно в конце этого раздела, о перегруппировках органических соединений серы см. стр. 868. [c.606]

Полные эфиры тиоугольных кислот образуются либо взаимодействием 2 мод спирта с 1 моль тиофосгена или 2 моль меркаптида с 1 моль фосгена или тиофосг4нс либо взаимодействием алкоголятов и меркаятидов с эфнрами длорангидридов ти< угольных кислот в молярном соотношении 1 1. [c.627]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология