Сероуглерод взаимодействие с МЭА

Сульфид и сероуглерод, взаимодействуя между собой, образуют тритиокарбонат [c.83]

Сероуглерод взаимодействует с МЭА следующим образом [c.249]

Как и СО. , сероуглерод взаимодействует с нуклеофилами (НО, 0, 5Н) [c.131]

Небольшая часть сероуглерода взаимодействует со щелочью или сульфидом натрия, образуя углекислую или тритиоугольную натриевую [c.155]

Органические сернистые соединения, например меркаптаны, дисульфиды и тиофены, не вступают в реакцию с аминами и поэтому не вызывают потери раствора. Однако сероокись углерода и сероуглерод взаимодействуют [c.59]

Сероуглерод взаимодействует с первичными и вторичными аминами, образуя сначала замещенные дитиокарбаминаты, а затем тиокарбамиды. [c.60]

Определение сероуглерода [236, 237]. Сероуглерод взаимодействует со вторичными алифатическими аминами с образованием N-замещенных дитиокарбаминовых кислот [c.288]

Преимущественное образование их как в естественных условиях залегания нефти в недрах земли, так и при термической переработке нефти и кокса обусловливается стремлением системы перейти в состояние с наименьшей свободной энергией. Одновременно с образованием сероводорода вероятно образование и ряда других сернистых соединений при соответствующих энергетических условиях. Получение сероуглерода в пределах 500—650 °С при взаимодействии серы и углерода, а также тиофена при нагревании бутадиена и н-бутана с серой являются освоенными процессами. Дальнейшее повышение температуры приводит к разрушению этих соединений. При высоких температурах сероводород диссоциирует на водород и серу. Константы диссоциации этих соединений в настоящее время хорошо изучены. [c.157]

Причина уклонения смеси метилаль— сероуглерод от закона Рауля ясна молекулы метилаля, так же как и молекулы сероуглерода, взаимодействуют друг с другом сильнее, чем разнородные молекулы. Это приводит к тому, что они взаимно выталкивают друг друга из раствора, что равносильно уменьшению теплоты испарения каждой жидкости и, следовательно, повышению давления в парообразной фазе. [c.131]

Транс-полиизопрен. Полусферы, полученные компрессионным литьем из /иранс-полиизопренового материала соответствующего состава, собираются на обмотанном ядре. Сборку подвергают прессованию при 90 °С с последующим водяным охлаждением для облегчения извлечения из пресс-формы. Наплыв резины из формы по линии экватора тщательно шлифуется, и покрытие мяча вулканизуется. Обычно вулканизация покрытия выполняется под действием паров сероуглерода в течение нескольких часов. Сероуглерод взаимодействует со вторичным амином и оксидом цинка в смеси покрытия, образуя дибензил-дитиокарбамат цинка. Вулканизация завершается доотверждением мячей в печи в течение двух суток при 32 °С. [c.304]

Дисульфид углерода С5г (сероуглерод) в обычных условиях — летучая бесцветная жидкость (т. пл. —111,6°С, т. кип. —46,3 С). Получают его взаимодействием паров серы с раскаленным углем. Сероуглерод — эндотермическое соединение (АН° = + 122 кДж/ моль), легко окисляется, при небольшом нагревании воспламеняется на воздухе [c.401]

Имеются, однако, методы, позволяющие повышать растворимость угля путем его обработки при более низких температурах. Это, например, реакции, идущие под действием катализаторов Фриделя — Крафтса. В качестве таких катализаторов использовали трифторид бора и фенол [I], и-толуолсульфокислоту и толуол 12] сообщается также ([3] о взаимодействии битуминозных углей с пропилхлоридом в сероуглероде при 45 °С в присутствии хлористого алюминия в качестве катализатора. Несколько иной подход был использован в работе [4], где битуминозный уголь подвергали восстановительному алкилированию под действием натрия и алкилгалогенидов. [c.301]

Промышленный метод получения сероуглерода взаимодействием паров серы и углеводородных газов при 1000°С предложен еще в 1930 г. [121 —123]. Начиная с 1940 г. разработке промышленного способа получения сероуглерода из метана и природного газа при 800—1000°С стало уделяться особое внимание [3,11,17,57,124—137]. [c.54]

Как и СО-2, сероуглерод взаимодействует с нуклеофилами (НО, ДО, 5Н) [c.131]

Сероуглерод, взаимодействие с органическими соединениями 309. [c.330]

В, Получение сероуглерода из парафиновых углеводородов и серы Г, Образование синильной кислоты каталитическим взаимодействием ме тана, аммиака и воздуха при высоких температурах (процесс [c.621]

Сера взаимодействует с метаном при 800—1000° и 1125°, давая высокие выходы сероуглерода [4, 83]. В разработанном недавно улучшенном процессе эта реакция осуществляется нри температуре ниже 700° в присутствии катализатора — силикаге.тя или активированной окиси алюминия [29]. За один проход при 600° получаются выходы сероуглерода 90%. В отсутствии катализатора реакция серы с метаном требует гораздо более высокой температуры, чем с другими парафинами. [c.91]

Символ 8 твердое желтое вещество обладает незначительной твердостью, хрупкое в воде практически не растворяется, но легко растворимо в сероуглероде сгорает голубым пламенем до диоксида серы при нагревании взаимодействует с металлами с образованием сульфидов, а с водородом образует сероводород. [c.160]

Вертикальный реактор для производства сероуглерода. На рис. У-9 изображен промышленный реактор для производства сероуглерода. Сероуглерод образуется в результате взаимодействия паров серы [c.196]

Термическое взаимодействие метана с водяным паром происходит при 1200—1300°. В присутствии никелевого катализатора взаимодействие становится возможным при 700—800°. Каталитический спозоб, в котором природный газ (в целях предотвращения отравления никелевого катализатора) должен предварительно освобождаться от сернистых соединений, в промышленности уже давно разработан [20].. Грубая очистка предусматривает удаление неорганической серы, главным образом в виде сероводорода. Она происходит над так называемой люкс-массой (окись железа— красный шлам бокситиых отходов) или над бурым железняком при обычной температуре. Тонкая очистка, имеющая целью удаление органической серы в виде сероуглерода или сернистого карбонила, осуществляется над щелочной люкс-массой при температуре 250—300°. [c.28]

Пврспектившм областям применения ЭПС считается производство сероуглерода взаимодействием кокса с влементной серой крекинг углеводородного сырья, пиролиз "органических компонентов", например, производство кетена из уксусной кислоты или ацетона, хлорирование окислов металлов, производство сульф(дов металлов реагированием окислов с серой. [c.37]

Сероводород, сероуглерод — Взаимодействует с образованием оксисульфида МЬгОЗз [c.333]

Сильные окислители (KMnOj) разлагают Sj до серы. С серным ангидридом сероуглерод взаимодействует с образованием сероокиси [c.236]

Большие концентрации сероуглерода действуют на теплокровных животных наркотически. Хроническое воздействие малых концентраций вызывает заболевания различных отделов нервной системы и изменения во внутренних органах. Механизм действия неясен. Считают, что сероуглерод взаимодействует с сульфгидрильными группами белков и аминокислот с образованием дитио-карбонатов и инактивацией ферментных систем. [c.116]

Ввиду того что реакция ксантогенирования щелочной целлюлозы начинается с образования дитиоугольной кислоты и ее солей, не все количество сероуглерода взаимодействует со щелочной целлюлозой и образует ксантогенат. Часть сероуг.перода расходз ется на образование побочных продуктов — тиокарбона-тов, главным образом тритиокарбоната. [c.65]

При обычно применяемых в производстве способах 75% сероуглерода взаимодействует с щелочной целлюлозой и около 25% расходуется на образование побочных продуктов. Кроме того, в зависимости от применяемого способа необходимо учитывать потери сероуглерода (в реакции не участвует) в размере 5—10%. Распределение сероуглерода на основную и побочные реакции при ксантогенировании щелочной целлюлозы производственного типа при 25 С показано на рис. 7.7 (по данным Гротьяна ). Самуэльсон исследовал раздельно количество сероуглерода, идущее на образование тритиокарбоната и сульфида. Полученные им результаты представлены на рис. 7.8. Как можно видеть из рисунка, содержание тритиокарбоната в производственном продукте с увеличением степени ксантогенирования (в данном случае это достигается увеличением времени ксантогенирования) непрерывно возрастает, в то время как количество образовавшегося сульфида натрия остается примерно на одинаковом уровне, т. е. практически не зависит от степени ксантогенирования и продолжительности реакции. Рис. 7.8 иллюстрирует также нестабильность ксантогената после 2,5 ч ксантогенирования сероуглерод начинает отщепляться от ксантогената и идет на образование возрастающего количества тритиокарбоната. [c.166]

На начальных стадиях ксантогенирования реакция является, очевидно, и макрогетерогенной, и мицеллярногетерогеиной. Сероуглерод взаимодействует на поверхности волокна и в процессе реакции постепенно проникает вглубь. Замещение происходит прежде всего в аморфных участках, зате.м реакция распространяется на кристаллические участки и, в конечном счете, становится скорее пермутоидной. [c.283]

Еще в 1946 г. Калвенор и сотр. [6] показали, что в отличие от тиомочевины и тиоцианата калия сероуглерод взаимодействует с окисью этилена, циклогексена, стирола и тетраметилэтилена в присутствии спиртового раствора КОН с образованием соответствующих алкентритиокарбонатов [c.53]

Примеси органических сернистых соединений, например меркаптаны, дисульфиды и тиофены, не вступают в реакцию с аминалш и поэтому не вызывают потери раствора. Однако сероокись углерода и сероуглерод взаимодействуют с первичными и вторичными аминами, вызывая потери раствора. Реакция сероокиси углерода с моноэтаноламином аналогична реакции двуокиси углерода с этим же амином однако в условиях температур, применяемых на установках очистки газа, первая реакция протекает значительно быстрее. При комнатной температуре сероокись углерода почти полностью и необратимо взаимодействует с моноэтаноламином, образуя оксазолидон-2. Сероокись углерода реагирует также с диэтаноламином, хотя и значительно медленнее. Более того, на стадии регенерации раствора продукт реакции сероокиси углерода с диэтаноламином диссоциирует, выделяя амин. Поэтому в тех случаях, когда в газовом потоке присутствует сероокись у] ле-рода, предпочтительнее применять растворы диэтаноламина вместо моно- [c.62]

Четыреххлористый углерод (температура кипения 76,5°) широко применяют как растворитель для различных органических продуктов. Кроме To.ro, его в больших количествах употребляют для чистки текстильных товаров в прачечных и предприятиях химической чистки (азордин). Химически чистый четыреххлористый углерод (серетин) применяют для борьбы с глистами (щуром) у человека и овец. В качестве растворителя четыреххлористый углерод неуклонно вытесняется три-хлорэтиленом и перхлорэтиленом. Его применяют также как инертны.й растворитель при реакциях галоидирования, сульфохлорирования и т. д. До настоящего времени его получают также по старому непрямому способу взаимодействием хлора с сероуглеродом в присутствии иода или хлористой серы в качестве катализатора [167]. [c.210]

Часть смешанных пентазолов используют для производства амилксантогенатов путем одновременной обработки едким натром и сероуглеродом. Эти ксантогенаты находят широкое применение в качестве флотационных реагентов. Взаимодействием монохлорида с сульф-гидратом натрия получают амилмеркаптаны, кипящие в пределах 100—130° и обладающие исключительно неприятным запахом. Этот продукт находит применение в США для одоризации природного газа, щироко используемого для бытовых целей и практически совершенно не имеющего собственного запаха. Для одоризации приблизительно 100 природного газа достаточно всего 1 г амилмеркаптанов, выпускаемых под фирменным названием пенталарм . [c.224]

Четыреххлористый углерод (тетрахлорметан) был впервые получен Дюма в 1840 г. (из метана и хлора) и Рэйнольтом (из метилхлорида и хлора). Позднее четыреххлористый углерод начали получать хлорированием сероуглерода. Этот метод стал рентабельным после того, как были найдены оптимальные условия взаимодействия Sj lj и СЗз в присутствии железа [168] [c.203]

Сульфидокарбонат ы (IV) (тиокарбонаты) во многом напоминают триоксокарбонаты (IV). Их можно получить взаимодействием сероуглерода с основными сульфидами, например [c.402]

В нефтяной промышленности процессы с псевдоожиженным слоем применяются и в ряде других областей в процессах контактного коксования, гидроформинга, обессеривания, адсорбционного разделения углеводородов и т. д. Кроме того, техника псевдоожиженного слоя применяется и в других технологических процессах — в черной металлургии, химической промышленности (например, при производстве чистой окиси хрома из хромистых руд, при коксовании углей, выделении кислорода из воздуха путем адсорбции кислорода в псевдоожиженном слое манганитом кальция, плюмбитом кальция или окисью маоганца при производстве сероуглерода из пылевидного угля и паров серы, в производстве водорода при взаимодействии закиси железа с водяным паром в реакторе с последующей регенерацией окиси железа и т. д.). [c.8]