Кислоты сильные, осаждение их солей

Рис. 148. Кривые кондуктометрического титрования. а—сильная кислота—сильное основание б—слабая кислота—сильное основание и—очень слабая кислота-сильное основание г—слабая кислота—слабое осноиание д—смесь сильной и слабой кислот—сильное основание —соль слабой кислоты—сшьное основание ж—титрование с осаждением.

Влияние pH на полноту осаждения. Если осаждаемое вещество представляет собой малорастворимую соль сильной кислоты, то оно практически не растворяется в кислотах. Если же оно представляет собой соль слабой кислоты, то растворимость вещества в кислотах сильно увеличивается. Растворимость тем больше, чем больше концентрация ионов водорода и величина произведения растворимости и чем меньше константа диссоциации кислоты, анион которой входит в состав осадка. Следовательно влияние pH на растворимость различных осадков различно (см. Книга I, Качественный анализ, гл. I, 38). [c.286]

Реакции раствора аммиака. Аммиак нейтрализует кислоты с образованием солей аммония. Он осаждает нерастворимые гидроксиды металлов из растворов солей этих металлов. Аммиак используют для осаждения амфотерных гидроксидов, которые растворяются в избытке сильных щелочей [например, А1(0Н)з, РЬ(0Н)2]. Гидроксиды некоторых металлов растворяются в избытке раствора аммиака за растворимых комплексных ионов, например, (водн.). [c.467]

К таким работам относятся а)растворение металлов и руд в азотной кислоте с выделением оксидов азота б) обработка солянокислых растворов хлоратом калия с выделением хлора в) выпаривание и обработка плавиковой кислотой и ее солями, связанные с выделением фтора г) действие кислоты на технический цинк, обычно содержащий мышьяк, сопровождающееся выделением мышьяковистого водорода д) подкисление растворов, содержащих цианиды е) подкисление растворов, содержащих тиоцианаты (роданиды) ж) сильное подкисление растворов, содержащих ферроцианиды калия (натрия) з) подкисление растворов сульфидов и) подкисление растворов, содержащих соли брома к) выпаривание сероводородных растворов л) осаждение сульфидов металлов сероводородом м) очистка и заправка аппаратов для получения сероводорода н) прокаливание осадков, содержащих ртуть и мышьяк о) отгонка хлористого хромила п) разливка аммиака, брома, пиридина и других едких жидкостей. [c.371]

Осаждение соли типа ВА. Эта кривая подобна кривой нейтрализации сильной кислоты сильным основанием. Произведение [c.82]

Осаждение молибденовокислым аммонием можно применить в тех случаях, когда раствор не содержит катионов щелочноземельных металлов (также образующих нерастворимые молибдаты), сильно гидролизованных солей титана или олова и анионов фосфорной и мышьяковой кислот. [c.174]

Сульфиды ZnS, dS, HgS получают прямым синтезом или действием HjS на растворы солей. ZnS — белый, dS в зависимости от условий получения имеет окраску от светло-желтой до ярко-оранжевой. При осаждении из растворов образуется черная форма HgS, при высокотемпературном синтезе — красная. Кристаллическая структура двух форм ZnS — вюртцита и сфалерита — рассмотрена в разд. 3.2. Сульфид ZnS р,эстворяется в разбавленных кислотах с образованием соли металла и H2S. На dS разбавленные кислоть . не действуют, он растворяется только в концентрированных растворах кислот. На HgS практически не действуют и концентрированные кислоты, не являющиеся окислителями. Это весьма устойчивое соединение растворяется при действии сильных окислителей, например при кипячении с царской водкой [c.598]

Под влиянием неводных растворителей изменяются свойства любых электролитов кислот, оснований и солей. В зависимости от растворителя одно и то же вещество может быть неэлектролитом, сильным или слабым электролитом, кислотой или основанием или же вовсе не проявлять кислотно-основных свойств. Эта изменчивость свойств веществ под влиянием растворителей может быть с успехом использована для решения ряда аналитических задач при кислотно-основном титровании, при титровании по методу осаждения, при полярографическом анализе и при других методах анализа. [c.521]

При отделении фторидов сильно мешают соли натрия, так как соли циркония образуют с фторидом натрия малорастворимый двойной фторид [605]. Соли калия не мешают. Рзэ и торий могут быть отделены от циркония щавелевой кислотой. Оксалаты названных элементов практически не растворяются в разбавленных минеральных кислотах, содержащих щавелевую кислоту, в то время как оксалат циркония в этих условиях легко растворяется. Растворимость оксалатов рзэ уменьшается с увеличением порядкового номера элемента, и для количественного осаждения S (П1), Y (1П), La (III) и Се (III) раствор должен быть насыщен щавелевой кислотой. [c.82]

Для полного осаждения сернистых соединений мышьяка раствор солей мышьяковой или мышьяковистой кислот сильно подкисляют соляной кислотой и затем пропускают сероводород, например [c.286]

Кроме величины произведения растворимости, большое значение имеют также величины констант диссоциации соответствующей слабой кислоты. Чем эти константы меньше, тем сильнее понижается концентрация осаждающего иона вследствие связывания его ионами Н+ и тем большую величину pH нужно создать, чтобы добиться практически полного осаждения соли. Например, поскольку угольная кислота (К] =4,3 10 , /Сг=5,6-10 ) значительно слабее щавелевой кислоты (/ i=5,9-10 [c.162]

Если сегнетова соль прибавляется к сильно кислому раствору соли алюминия, то образуется труднорастворимый кислый тартрат калия, который вызывает постепенное обесцвечивание индикатора в точке нейтрализации. Это вносит суш,ественную ошибку в определение алюминия. Осаждения кислой соли тар-трата можно избежать, прибавляя сегнетову соль уже после нейтрализации большей части свободной кислоты. Если осаждение все же произошло, то выделившуюся соль следз ет растворить в 2—3 мл едкой щелочи при нагревании до 60—70° и лишь после этого продолжать работу. [c.41]

Нерастворимые в разбавленных кислотах сульфиды можно осаждать действием на раствор соли соответствующего металла как растворимыми солями сероводо. родной кислоты (например, НагЗ или (МН4)25), так и непосредственно сероводородом. Однако если сульфид - растворим в разбавленной кислоте, то получить его можно только осаждением солями сероводородной кислоты, так как при действии сероводорода в результате реакции обмена должна выделяться сильная кислота, которая будет препятствовать образованию осадка. Например, сульфид двухвалентного железа можно осадить из раствора сульфидом аммония или калия, но не сероводородом. Аналогичное явление наблюдается и при осаждении солей некоторых других слабых кислот. [c.14]

БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ — растворы с определенной концентрацией водородных ионов, смесь слабой кислоты и ее соли (напр., СНзСООН и Ha OONa) или слабого основания и его соли (напр., NH4OH и NH4 I). Величина pH Б. р. мало изменяется от добавления небольшого количества сильной кислоты или щелочи и разбавления раствора, что дает возможность проводить химические процессы при неизменных условиях среды. Б. р. широко используются в химической практике, они играют огромную роль в процессах жизнедеятельности. Многие из жизненных процессов могут протекать только при определенном значении pH с незначительными колебаниями постоянство pH поддерживается в живых организмах природными Б. р. (напр., в крови есть смесь карбонатов и фосфатов, исполняющая роль Б. р.). Б. р. широко используются в аналитической химии и на производстве при разделении редких элементов, обогащении сырья (Дотацией, когда осаждение, разделение, экстракция, ионный обмен и другие процессы возможны лишь в в определенных пределах pH растворов. [c.50]

Цирконий образует с мышьяковой кислотой и ее солями легкофильтрующийся хлопьевидный осадок неустановленного состава. Для аналитических целей чаще всего используют двузамещенный арсенат натрия [1518], арсенат аммония [293, 1806] или п>1ромышьяковую кислоту [557]. Осаждение обычно проводят в соляно- или азотнокислом растворе. Серная кислота и сульфаты очень сильно мешают осаждению циркония. Метод пригоден для отделения циркония от 5—6-кратного избытка тория при условии переосаждения. Церий и титан ведут себя аналогично торию. При одновременном присутствии ТЬ и Т окись циркония частично загрязнена последним. Р. 3. э., А1, N1, Со, Мп, Си, Сй, Мп", Сг ", Ре ", М , Са, Ва и 5г сопутствуют торию. [c.128]

СТЫМ водородом или выделяют РЬ(ЫОз)г концентрированной азотной кислотой [817]. Специфичны и не сопровождаются потерями примесей химические реакции восстановления металлов в кислых >астворах. В качестве восстановителя при анализе чистых ртути 1273] и серебра [1274] предложена муравьиная кислота. Серебро при восстановлении его солей образует коллоид, и для полного удаления его из раствора вводят ртуть с целью образования амальгамы. Реакции осаждения труднорастворимых солей сильных неорганических кислот, характерными примерами которых служат выделение Са, Ва [325], Sr [633] и РЪ [331] в виде сульфатов, РЬ в виде РЬС1г [204, 1206] и Bi в виде Bib [333] достаточно избирательны и протекают при значительной концентрации кислоты. Высокоселективное осаждение элементов основы органическими реагентами требует значительных затрат дефицитных реактивов, чистота которых часто не отвечает необходимым требованиям. Методы разделения, включающие осаждение циркония миндальной кислотой [518, стр. 483], молибдена а-бензоиноксимом [329] и никеля диметилглиоксимом [326], из-за небольшой исходной навески являются скорее способами отделения неблагоприятной для спектрального определения основы, чем методами концентрирования. [c.309]

Необходимо отметить, что осаждение висмута некоторыми из перечисленных анионов нередко сопровождается образованием небольших количеств основной соли. Загрязнение осадка основной солью увеличивается при уменьшении концентрации свободной кислоты в растворе соли висмута и добавлении очень больнгого избытка реактива, если последний представляет соль сильного основания и слабой кислоты и, следовательно, имеет пхелочную реакцию. [c.59]

Гидроксильные ионы оказывают заметное растворяющее действие на кремневую кислоту. Поэтому осаждение более шолно с солью аммония сильной кислоты, чем с солью ам.мония слабой кислоты, так как последняя в значительной степени гидролизирована. Удаление аммиака кипячением позволяет достичь большей 1П0лн0ты реакции. Применение углекислого аммония, дающего менее удовлетворительные результаты, бывает необходимо в тех случаях, когда в исследуемом растворе требуется открыть наличие хлорида. [c.480]

От осажденного слоя К2СО3 ДСК-электроды освобождаются промывкой в дистиллированной воде. На первой стадии регенерации электроды многократно кипятятся в свежем высокок онцентрированном растворе КОН для удаления осадка кремниевой кислоты, а также гидрата окиси алюминия. Далее, если имеются осадки гидроокисей никеля или железа, то на второй стадии регенерации электроды кипятятся в растворе КОН низкой концентрации (менее 1 н. КОН), в который для растворения гидроокиси железа добавляется в больших количествах винная или лимонная кислота или их соли, а для растворения гидроокиси никеля—этилендиамин-тетрауксусная кислота (торговое название комплексон П ). На третьей стадии регенерации происходит восстановление N 0 и внедрение водорода в решетку Ni путем сильной катодной поляризации при одновременном кипячении электродов в свежем растворе КОН умеренной концентрации. [c.216]

Определение цинка взвешиванием его в виде пирофосфата является превосходным методом, но требует большого внимания при подготовке раствора к осаждению и при промывании осадка. Раствор не должен содержать значительных количеств солей щелочных металлов, если не имеется в виду двукратное осаждение. Перед осаждением раствор надо очень точно сделать слабокислым, так как фосфат цинка растворим и в щелочах, и в сильных кислотах. Для осаждения не нужно применять фосфат натрия или фосфат калия, так как эти реактивы дают осадки, загрязненные натрием или калием Следует применять 10%-ный раствор двузамещенного фосфата аммония, но его нельзя хранить продолжительное время и неред применением его надо привести к надлежащему составу, растворяя соль в воде, прибавляя фенолфталеин и затем раствОр аммиака до появления розовой окраски. Для промывания осадка лучше всего применять горячий 1 %-ный раствор двузамещенного фосфата аммония, приготовленный из того же тщательно нейтрализованного реактива. Потеря цинка в фильтрате и в промывных водах не должна нревьппать 0,1 или 0,2 мг. [c.485]

Моноацилирование гидроксиламина гладко осуществляется с помощью большинства ацилирующих агентов, однако при этом могут также образовываться ди- и триацетильные производные. Поскольку гидроксиламин является сильным нуклеофилом (а-эффект) [361а], он легко реагирует со сложными эфирами карбоновых кислот, и, как правило, эти реагенты оказываются лучшими [За]. Реакцию проводят обычно в основных условиях схема (203) , применяя раствор гидроксида калия в спирте [362] или в пиридине [363]. Растворимые в воде гидроксамовые кислоты выделяют осаждением их медных солей [364]. В отличие от соответствующей реакции с аминами механи м реакции с гидроксиламином не привлек особого внимания, за исключением взаимодействия с 7- и б-лактонами [365], при котором образуются ш-гидроксиалкилгидроксамовые кислоты. [c.499]

Химические свойства оловянной кислоты — ее растворимость в кислотах и щелочах, пентизируемость, адсорбционная способность— зависят весьма сильно от условий получения. Больщей частью для производства пигмента применяют оловянную кислоту, полученную осаждением из ЗпСЦ щелочами или гидролизом при кипячении. Эту кислоту смешивают затем с соединениями кобальта, алюминия и магния и прокаливают при высокой температуре. Наилучшие результаты получаются при одновременном осаждении оловянной кислоты и углекислых солей (гидратов) кобальта, магния и алюминия. Соотношение между компонентами, т. е. рецептура д-ля получения пигмента необходимого состава, определяется на основании расчета [20—22]. [c.564]

Кроме величины произведения растворимости, большое значение имеют также величины констант диссоциации соответствующей слабой кислоты. Чем эти константы меньше, тем сильнее понижается концентрация осаждающего иона вследствие связывания его ионами Н+ и тем большую величину pH нужно создать, чтобы добиться практически полного осаждения соли. Например, поскольку угольная кислота (К,=4,3-/(,=5,6-10 ) значительно слабее щавелевой кислоты (K i=5,9-10 , /(2=6,4-10 5), при осаждении иона Са++ в виде СаСОд требуется более высокий pH, чем при осаждении его в виде СаС,04, хотя величины произведений растворимости этих солей одного порядка (ПРсаСОя= =4,810 з, ПРсаС204=2,6-10 з). Опыт и вычисление вполне подтверждают это заключение. Именно, в то время как для полного осаждения СаСОд требуется создание щелочной среды (рН>9), в случае a jOi оно достигается уже при рН 4. [c.141]

Осаждение труднорастворимых солей сильных кислот. Для труднорастворимых солей сильных одноосновных кислот Ag l, AgBr AgJ и т. п. осаждающими ионами являются их анионы С1 , Вг , и т. д. Эти анионы, очевидно, не могут связываться ионами Н+, поскольку НС , НВг и HJ диссоциируют в растворах практически нацело. Следовательно, полнота осаждения их серебряных солей почти не зависит от величины pH раствора. Если с влиянием избытка кислоты в растворе иногда приходится считаться, то лишь потому, что возрастает солевой эффект или происходит связывание катионов осаждаемой соли анионами кислоты в комплекс, вызывающие повышение растворимости осадка. [c.143]

Осаждение трудно растворимых солей сильных кислот. Трудно растворимые соли сильных одноосновных кислот, например Ag l, AgBr, AgJ и т. п., осаждаются анионами этих кислот, т. е. ионами СГ, Вг", J и т. д. Эти анионы, очевидно, не связываются ионами Н , поскольку НС1, НВг, HJ и т. д., как сильные кислоты, диссоциируют в водных растворах почти нацело. Поэтому полнота осаждения трудно растворимых солей этих кислот (в отличие от солей слабых кислот) почти не зависит от величины pH раствора. Если с влиянием избытка кислоты в растворе все-же приходится считаться и в этом случае, то лишь потому, что при его наличии возрастает солевой эффект или в некоторых случаях происходит связывание катионов соли анионами кислоты в комплекс, например [c.96]

Кроме произведения растворимости большое значение имеют также константы ионизации соответствующей слабой кислоты. Чем эти константы меньше, тем сильнее понижается концентрация осаждающего иона вследствие связывания его Н+-ионами и тем большую величину pH нужно создать для практически полного осаждения соли. Например, поскольку угольная кислота Ki = = 4,5-10" , К2 = 4,8-10" ) значительно слабее щавелевой кислоты К =5,6-10-2, /(2 = 5Д. 10-5), дpJJ осаждении Са + в виде СаСОз требуется более высокое значение pH раствора, чем при осаждении его в виде СаС204, хотя значения произведений растворимости этих [c.168]

Свойства, строение и цвет гидрата окиси хрома в значительной степени зависят от условий его осаждения и дальнейшей обработки. Исходная соль хрома, осадитель, скорость осаждения, температура растворов и ряд других факторов оказывают сильное влияние на цвет и свойства осажденного гидрата окиси хрома. Например, при осаждении соли хрома аммиаком получаются осадки, свойства которых зависят от того — сразу или постепенно был добавлен аммиак. Так, при добавке аммиака сразу — цзет осадка светлозеленый при постепенном же добавлении аммиака— осадок темнозеленый. Осадки различаются также и по растворимости в азотной кислоте. [c.416]

Титрования связанной щелочи соляной кислотой в таких веществах, как карбонат натрия, бикарбонат нагрия, бура и т. п., или титрование связанной кислоты щелочью в солях алюминия, цинка, алкалоидов — являются типичными примерами методов вытеснения. Подобным же образом, но в более широком смысле к ацидиметрии и алкалиметрии надо отнести все методы, основанные на гидролитическом осаждении или комплексообразовании, так как в этих методах первая капля избытка реактива сразу сильно меняет концентрацию ионов водорода. [c.55]

Определение угольной кислоты и ее солей. К1 = = 3,0-10- /Сг = 6 10 . Из табл. 17 (стр. 140) видно, что вторая константа диссоциации угольной кислоты слишком мала, чтобы эту кислоту можно было титровать непосредственно как двухосновную средние карбонаты щелочных металлов слишком сильно гидролизуются. Однако определение угольной кислоты как двухосновной все же возможно, если удалять карбонат-иоиы из раствора осаждением их солью щелочноземельного металла, лучше всего солью бария. Можно также прибавить в избытке раствор гидроокиси бария (содержащий, кроме того, хлорид бария) и, не фильтруя, оттитровать избыток щелочи кислотой по фенолфталеину. [c.165]

Полнота связывания галогенокислоты металла в тройной комплекс зависит от ряда факторов, и прежде всего от кислотности раствора. В системе М—Ат—На1 образуется два труднорастворимых соединения Ат—М—На1 и соль основного красителя АтНа1. Галогенокислота металла Н [М"+На1, ], как комплексная кислота, должна быть сильнее, чем соответствующая ей галогеноводородная кислота. Поэтому путем повышения кислотности можно уменьшить диссоциацию ННа1 и тем самым воспрепятствовать осаждению соли АтНа1. В этих же условиях галогенокислота металла, находящаяся еще в диссоциированном состоянии, может взаимодействовать с анионом, образуя осадок. [c.66]

Иатрохимики первыми разделили химические соединения на классы кислоты, щелочи и соли. Все, что растворялось, они относили к солям сюда были включены селитра, квасцы, бура, винный камень и даже сахар [44]. Было обнаружено, что соли образуются при взаимодействии кислот и щелочей. Эдвард Джорден (1569—1632) писал, что составные части минеральных вод, или ванн, можно определить ...осаждением, посредством которого эти минеральные вещества выделяются из конкретных соков, их содержащих осаждение можно осуществить добавлением некоторых вещоств-антагонистов. Последние в свою очередь могут быть двух сортов либо соли, т. е. винный камень, мыла, золы, водоросли, моча и т. п., либо соки, т. е. уксус, лимон, масло или купорос, сера и т. д. Я наблюдал, что одним солям присущ голубой цвет, а другим — красный например, если взять кусок алой ткани и смочить ее в масле винного камня (самом сильном из веществ этого рода), то она станет синей, если же погрузить ее в купоросное масло, она снова станет красной [692]. [c.32]

Термонейтральность. Подобно тому как в разбавленных растворах нейтрализация сильных кислот сильными основаниями имеет всегда один и тот же тепловой эффект13,8 ( . кал, смешение разбавленных раГстворов солей, при котором не происходит осаждения, не должно сопровождаться заметным тепловым эффектом. Действительно, при смешении растворов Na l-j-KJ мы до смешения и после него имели лишь свободные ионы N3 + K -f- P+J , йот смешения ничего не изменилось. [c.76]

Ацетат и хлорид бария. Соли бария используют для кондуктометрического определения ряда анионов — 504 , Сг04 , СОз -, ТеОз -, оксалатов, тартратов, цитратов и т. д. Наибольшее распростраиение в качестве осадителей получили ацетат и хлорид бария. Подвижность ацетат-ионов низка (ЛсНзСоо" = 40,90), поэтому при осаждении солей бария этим реагентом электропроводность раствора до точки эквивалентности обычно понижается. Преимущество ацетата бария как осадителя выражается также в том, что устраняется отрицательное влияние сильных кислот, если они присутствуют в растворе ацетат-ионы взаимодействуют с ними с образованием уксусной кислоты. Хлорид-ионы имеют более высокую подвижность (Хс1 =76,35). Изменение электропрнводиости раствора при осаждении солей бария этой солью зависит от сравнительной подвижности ионов хлора и осаждаемых ионов. [c.90]

Таким образом, нам не удалось разделить предполагаемые специфические фенолазы посредством сильных кислот или хотя бы полностью приостановить какую-нибудь из их функций. После этого мы пытались достигнуть желаемой цели путем фракционированного осаждения спиртом в присутствии сернокислого магния по методу Баха . Не останавливаясь подробно на этих опытах, мы укажем лишь, что в некоторых случаях удается ослабить ту или иную окислительную функцию фенолазы, но не полностью приостановить ее. Так, нанример, мы имели в руках препараты, которые довольно слабо окисляли гваякол, но после прибавления ничтожных количеств кислоты или кислой соли оказывали такое же энергичное действие, как первоначальный препарат. Активность фракций, которые слабо окисляли гидрохинон, легко восстанавливалась при прибавлении уксуснокислого кальция или уксуснокислого марганца. У нас создалось нри этих опытах внечатленио, что фракционирование сводится не к разделению специфических фенолаз, а к выделению азличных составных частой, которые так или иначе влияют па действие фенолазы. И в этом с [учао мы не нашли никаких определенных подтвернодений предположения о суше-ствовании специфических феиолаз. [c.458]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология