Растворы I изотонические I насыщенные

Объясните сущность следующих понятий, используемых при описании растворов 1) насыщенный, 2) ненасыщенный, 3) нормальный, 4) молярный, 5) концентрированный, 6) изотонический. [c.61]

Отношение повышения температуры кипения электролита и неэлектролита при одинаковых концентрациях растворов обычно значительно больше 1. Аналогично, больше 1 и отношение понижения давления насыщенного пара, температуры кристаллизации и осмотического давления растворов электролитов и неэлектролитов. Все формулы, относящиеся к этим явлениям, в приложении к растворам электролитов должны быть уточнены путем введения предложенного Вант-Гоффом изотонического коэффициента г, который учитывает увеличение соответствующих эффектов по сравнению с растворами неэлектролитов. Растворы электролитов имеют в I раз большее осмотическое давление л, чем растворы неэлектролитов той же концентрации [c.202]

Экспериментально а определяют, наблюдая отклонении свойств растворов электролитов от теоретических зависимостей, установленных для идеальных растворов. Законы идеальных растворов (см. гл. УП, 3) связывают их свойства — упругость насыщенного пара, температуры кипения и замерзания, осмотическое давление с концентрацией молекул растворенного вещества. При диссоциации вещества на ионы число его частиц в растворе возрастает и в уравнениях появляется изотонический коэффициент 1, учитывающий степень диссоциации. Сравнивая расчетные и наблюдаемые показатели свойств растворов, можно определить поправочный коэффициент, а по нему а. [c.156]

Возрастание числа частиц растворенного вещества вследствие электролитической диссоциации вызывает не только увеличение осмотического давления. Понижение температуры замерзания раствора, повыщение его температуры кипения и понижение давления насыщенного пара тоже пропорциональны действительному числу частиц. Поэтому, например, понижение температуры замерзания в растворах электролитов выражается не формулой Ь.и = Е с, относящейся к обычным растворам (стр. 235), а формулой д з = iE , где i —изотонический коэффициент, связанный со степенью электролитической диссоциации а. Тот же множитель i входит и в соответствующие выражения для повыщения температур кипения раствора и понижения давления его пара. Следовательно, определение любого из этих свойств также дает возможность вычислить степень диссоциации электролита. [c.285]

Отпрепаровывают сонную артерию и вводят в нее канюлю, заполненную противосвертывающим раствором (насыщенный раствор натрия гидрокарбоната или магния сульфата и др.). Затем отпрепаровывают бедренную вену и вставляют канюлю, заполненную изотоническим 0,9% раствором хлорида натрия. Канюлю, введенную в сонную артерию, соединяют с ртутным манометром, включают кимограф и регистрируют артериальное давление. [c.952]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология