Понижение давления насыщенного пара растворителя

От чего зависит относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором [c.29]

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе. [c.299]

Это соотношение, установленное Раулем эмпирическим путем, показывает, что при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества. [c.76]

Это уравнение тождественно уравнению (III.11) и читается так относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества в растворе. Это и есть формулировка первого закона Рауля. [c.101]

Разбавленные растворы. Понижение давления насыщенного пара растворителя. Давление насыщенного пара является весьма важным свойством растворов, с которым связан и ряд других свойств. [c.298]

Эбулиоскопический метод. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором приводит к повышению-температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. [c.111]

Количественно понижение упругости пара над раствором охарактеризовал французский физик Рауль (закон Рауля) в разбавленных растворах неэлектролитов при постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе [c.22]

Понижение давления насыщенного пара растворителя. ... [c.403]

Растворы ВМС, как истинные растворы, подчиняющ иеся правилу фаз, обнаруживают понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором по сравнению с чистым растворителем, для них характерны отрицательные отклонения от закона Рауля, Таким образом, изучая термодинамические характеристики растворов полимеров, можно судить об их строении и свойствах. [c.441]

При рассмотрении явления осмоса и равновесий в системе жидкость — пар (см. 5.6) было отмечено, что осмотическое давление и понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором не зависят от природы растворителя и растворенного вещества, а определяются только концентрацией. [c.78]

Свойства растворов, которые не зависят от природы растворенного вещества, а определяются числом частиц в растворе, называются коллигативными свойствами. К коллигативным свойствам относят повышение осмотического давления, понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, а также повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов. [c.78]

Рис. 66. Понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором

Однако, несмотря на ограниченность применения предельного закона, он имеет больщое теоретическое значение, так как обосновал существующую и выявленную экспериментально зависимость g7+. Из предельного закона можно найти коэффициент активности. Коэффициенты активности определяют также по ионной силе раствора (см. 8.6) и экспериментально эбулиоскопическим, криоскопическим или осмотическим методом, методом ЭДС или по понижению давления насыщенного пара растворителя над раствором. Зная коэффициент активности, можно определить другие свойства раствора, в том числе и активность [c.135]

Обе формы закона указывают на то, что понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором не зависит от природы растворителя и растворенного вещества, а определяется концентрацией последнего. [c.79]

В 80-х годах XIX столетия французский ученый Рауль, исследуя свойства разбавленных растворов малолетучих неэлектролитов, установил, что относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества [c.149]

К практически важным свойствам растворов, изучение которых позволяет получить информацию о некоторых физико-химических параметрах веществ, относятся осмотическое давление, понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора по сравнению с этими параметрами для чистого растворителя. На измерении концентрационной зависимости этих свойств растворов основаны методы определения молекулярной массы веществ, степени диссоциации электролитов и др. [c.107]

Выпадение из раствора даже ничтожно малого количества растворителя приводит к увеличению концентрации вещества в растворе, понижению давления насыщенного пара растворителя над раствором и соответственно к понижению температуры появления следующих порций кристаллов растворителя. Следовательно, отвердевание раствора происходит в некотором интервале температур в отличие от кристаллизации чистого вещества, происходящей при постоянной температуре. [c.116]

Эбулиоскопия полимеров — метод определения среднечисловой молекулярной массы полимеров, основанный на измерении повышения температуры кипения их растворов по сравнению с чистым растворителем. Повышение температуры кипения раствора вызвано относительным понижением давления насыщенного пара растворителя над раствором, которое равно мольной доле растворенного вещества N (закон Рауля) [c.36]

Раствор замерзает прп более низкой температуре, чем чистый растворитель, что объясняется понижением давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества. [c.150]

Разность р° —р называется понижением давления насыщенного пара, а отношение (р°л—рд)/р°А — относительным понижением давления насыщенного пара. Полученное соотношение можно выразить следующим образом относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над идеальным раствором равно мольной доле растворенного вещества. Это другая формулировка закона Рауля. [c.99]

Разность р° — р[ называется понижением давления насыщенного пара растворителя (р°—р )1р° — относительное понижение давления насыщенного пара растворителя Л 2 —мольная доля растворенного вещества. [c.168]

Определение молекулярной массы этими методами, равно как и методом измерения тепловых эффектов конденсации (ИТЭК), основано иа законе Рауля, а именно летучесть компонента идеального раствора пропорциональна его мольной доле в растворе. Отсюда, для растворов нелетучих веществ в летучем растворителе относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества [c.143]

Для разбавленных растворов нелетучих веществ, не проводящих электрического тока, справедлив еще один очень важный закон, установленный французским ученым Раулем относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества-. [c.153]

Формула (IV.11) — аналитическое выражение закона Рауля (1887), согласно которому относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества в растворе. [c.215]

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором представляет собой отношение понижения давления его (рд —рд) к давлению насыщенного пара над чистым растворителем (ра) [c.215]

Уравнение (УП.З) является математическим выражением первого (тонометрического) закона идеальных растворов Ф. Рауля. Этому закону может быть дана следующая формулировка относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества. [c.149]

Давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда меньше, чем над чистым растворителем. Относительное пониженна давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества [c.85]

Следовательно, относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества (другая с рмулировка первого закона Рауля, строго применимого для идеальных растворов неэлектролитов). [c.258]

Прямым следствием понижения давления насыщенного пара растворителя над раствором (закона Рауля) является то, что температура кипения раствора должна быть выше, чем для чистого растворителя. На рис. 6.5 изображены зависимости давления насыщенного пара растворителя (7) и растворов разной концентрации нелетучего вещества (2 и I). Из рисунка видно, что температура кипения раствора 2, отвечающая точке пересечения изобары Ро (внешнее давление), всегда выше температуры кипения То чистого растворителя. Разность АТ = Т — То, очевидно, тем больше, [c.111]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология