Молярное понижение температуры замерзания

Понижение температуры плавления (или замерзания) какого-либо растворителя пропорционально молярному содержанию растворенного в нем любого другого вещества. Поэтому величина депрессии молярного раствора является постоянной для данного растворителя, независимо от природы растворенного вещества.. Эта величина К носит назвать молярного понижения температурь замерзания или криоскопической постоянной растворителя. [c.229]

Криоскопический метод широко применяется для определений молекулярных масс растворенных веществ. Удобства этого метода заключаются в том, что почти для любого вещества можно подобрать подходящий растворитель, раствор при измерениях молекулярной массы не подвергается действию нагревания (что важно при исследовании нестойких веществ) и, наконец, определение температур замерзания растворителя и раствора можно произвести с большой степенью точности. Молярное понижение температуры замерзания для г=1000 г имеет следующие значения [c.251]

Молярное понижение температуры замерзания называют криоскопической постоянной (или постоянной температуры замерзания) растворителя [c.200]

Молярное понижение температуры замерзания раствора в очень разбавленных растворах не зависит от концентрации и природы растворенного вещества, т. е. представляет собой постоянную величину, зависящую только от природы растворителя, а именно М, То, р. Пренебрегая изменением р с 0, получим [c.299]

В данном опыте исследован 5-процентный раствор КС1, т. е. g равно 5 г, а G равно 95 г в 100 г раствора. Так как молярное понижение температуры замерзания воды равно 1,86 С, то [c.18]

Значения молярного понижения температуры замерзания наиболее употребительных для определения молекулярного веса растворителей приведены в табл. 4. [c.74]

А—молярное понижение температуры замерзания. [c.16]

Обозначения /п — концентрация безводного вещества, моль/кг воды М — молярное понижение температуры замерзания, °С. [c.108]

А— так называемое молярное понижение температуры замерзания (молярная, или молекулярная, депрессия) или молярное повышение температуры кипения, т. е. такое понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения, которое наблюдается при растворении одного моля вещества в 1000 г растворителя [c.44]

Молярное понижение температуры замерзания некоторых растворителей [c.45]

Молярное понижение температуры замерзания для разбавленного раствора дает криоскопическую константу раствора [c.64]

Величина е является характеристикой растворителя и называется молярным понижением температуры замерзания или криоскопической постоянной. [c.74]

Криоскопическая постоянная К (молярное понижение температуры замерзания растворителя) представляет собой понижение температуры замерзания, вызываемое растворением 1 моля недиссоциирующего вещества в 1000 г растворителя при условии образования идеального раствора. Величина К может быть определена экспериментально или вычислена из удельной теплоты плавления чистого растворителя по формуле [c.629]

На рис. 30 представлены криоскопические кривые, полученные Роленом [13] для хлоридов, фторидов и окислов, растворенных в расплавленном криолите. В случае хлористого натрия, дающего только один ион (С1"), отличный от ионов криолита, молярное понижение температуры замерзания отвечает криоскопической константе криолита, равной примерно 41. В случае же K I и ВаСЬ, дающих по два и по три новых иона в расплаве (для КС [c.65]

Наконец, молярное понижение температуры замерзания криолита при растворении в нем окислов трехвалентных металлов (РегОз, СагОз, С02О3, АЬО , В2О3) отвечает появлению в распла- [c.65]

Для установления характера ионов, образующихся при растворении АЬОз в расплавленном криолите. Ролен построил криоскопические кривые для алюминатов натрия, калия и магния, растворенных в криолите (рис. 31). Все алюминаты дают горизонтальные кривые, причем молярное понижение температуры для алюмината магния в три, а для алюмината калия в два раза больше, чем криоскопическая константа криолита. Молярное понижение температуры замерзания криолита под влиянием алюмината натрия равно криоскопической константе криолита. [c.65]

Опыт вполне подтверждает этот вывод, причем для каждого данного растворителя коэффициент пропорциональности К является величиной постоянной. Он называется молярным понижением температуры замерзания или криоскопической постоянной (от греческого слова криос — холод). Так, для воды КнгО= 1,859°, для бензола Д с5На = 5,10. [c.355]

Произведение Md = К, называемое молярным понижением температуры замерзания или криоскопической константой, не зависит от характера растворенного вещества, но определяется природой растворителя (так, для воды К = 1,85° С, для бензола К = 5,07° Сит. д.). [c.26]

Метод Раста уникален по простоте, однако при его применении возникает ряд осложнений, ограничивающих возможности использования этого метода. Криоскопическая постоянная камфоры составляет от 37° до 40° на моль в зависимости от источника ее получения. Более серьезным недостатком является высокая температура плавления камфоры (176—180°), что ограничивает возможности ее использования для веществ, неустойчивых при этой температуре. Камфору можно применять только для таких веществ, которые растворяются в ней, давая по возможности растворы, близкие к идеальным. Эти недостатки заставляют прибегать к другим растворителям, обладающим высокими значениями молярного понижения температуры замерзания. Пирш [226] исследовал около 25 соединений, которыми можно пользоваться в качестве растворителей при работе по методу Раста. О воз- [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология