Ассоциация фтористого водорода

Критическая температура фтористого водорода равна 188 °С, критическое давление 64 атм. Теплота испарения жидкого НР в точке кипения составляет лишь 1,8 ккал/моль. Столь низкое значение (примерно в 6 раз меньшее, чем у воды при 20 °С) обусловлено тем, что само по себе испарение мало меняет характер ассоциации фтористого водорода (в отличие от воды). [c.247]

Как ВИДНО НЗ рис. VI1-5, в ряду Н1 — НВг — НС1 свойства изменяются весьма закономерно, а при дальнейшем переходе к Н1 наблюдается более или менее резкий их скачок, иногда даже в направлении, обратном общему ходу. Обусловлено это сильной ассоциацией фтористого водорода, отсутствующей у его аналогов. [c.203]

Давление, плотность и фактор ассоциации фтористого водорода в зависимости от температуры [c.121]

Обратный порядок выделения фтористого водорода и хлора по сравнению с порядком выделения, наблюдаемым в колонках с набивкой, может быть обусловлен увеличением ассоциации фтористого водорода при более низких температурах или отличающимся количеством неподвижной фазы в колонках с набивкой, где вес этой фазы может составлять более 80%. [c.405]

Сейчас принято считать, что ассоциация фтористого водорода и веществ, содержащих гидроксильные и аминогруппы, обусловлена образованием водородных связей между молекулами. В соответствии с этим для димерных форм фтористого водорода, воды и аммиака. можно написать структуры III, IV и V [c.72]

Исследуемые растворы имеют большое положительное отклонение от закона Рауля, которое увеличивается с повышением температуры. Азеотроп состава 50—70% образуется, вероятно, при 25°С, однако экспериментальные трудности не позволили провести точные измерения при этой температуре. Видимо, степень ассоциации фтористого водорода понижается в растворе пентафторида брома, приводя к увеличению летучести по сравнению с ожидаемой для идеальной смеси. Были измерены также плотности и средние молекулярные объемы растворов BrF — HF при 25° С (табл. 68). [c.239]

Ассоциация фтористого водорода [c.53]

Ассоциация фтористого водорода 59 [c.59]

Ассоциация фтористого водорода 61 [c.61]

Константы равновесия (для Р, выраженных в мм.) и теплоты ассоциации фтористого водорода по вычислениям Бриглеба [27] [c.62]

Столь низкое значение (примерно в 6 раз меньшее, чем у воды при 20° С) обусловлено тем, что само по себе испарение мало меняет характер ассоциации фтористого водорода (в отличие от воды). [c.247]

В изменении точек плавления, точек кипения, критических температур и т. д. у галогеноводородов проявляются такие же аномалии, как и у халькогеноводородов (ср. стр. 661). Так же как там эти аномалии обусловлены ассоциацией воды, здесь они обусловлены ассоциацией фтористого водорода в жидком состоянии. Однако константа Трутона, которая для воды имеет аномально высокое значение, в случае фтористого водорода имеет аномально низкое значение (см. табл. 114). Это происходит оттого, что фтористый водород при обычном давлении даже в газообразном состоянии сильно ассоциирован. При понижении давления происходит расщепление на простые молекулы HF, Поэтому теплота испарения фтористого водорода с уменьшением давления сильно возрастает. При давлении 20 мм рт. ст. она составляет 390 кал г или 7,80 ккал моль HF (Fredenhagen, 1934). Отсюда получается X Ts = 26,6, следовательно, аномально высокое значение для константы Трутона, как это и можно было ожидать вследствие ассоциации в жидком состоянии. [c.754]

Спектроскопические исследования ассоциации НР см. [93], там же — диэлектри ческие исследования. Модельное рассмотрение ассоциации фтористого водорода пока зывает, что ни притяжение диполей (даже при учете дисперсионного эффекта Лондона) ни электронная или протонная мезомерия не могут дать даже приближенного количе ственного понимания ассоциации. Молельное представление, применимое для расчета разработал Бриглеб. Энергия связи (НР) , равновесие НР и ОР, степень полимеризации от 1,2 до 4,5, это может быть изображено следующим образом 6 НР (НР) что не исключает, однако, присутствия других полимеров. [c.239]

См. математико-аналитическое рассмотрение проблемы [178]. Применение там только к ассоциации фтористого водорода приложение к фенолу в ССЦ, С,Н,, С,НбС1. [c.257]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология