Трутона константа

Константа Трутона Х /Т (Хц — молекулярная теплота испарения при температуре кипения, Т — абсолютная температура кипения окиси этилена), характеризующая прирост [c.41]

Поскольку Де/г /7 янляется энтропией испарения чистой жидкости Б ее точке кипения, для смеси днух л ид) остей, имеющих одинаковые константы Трутона, справедлива приближенная формула [c.426]

В этой таблице приводятся также теплота испарения, константа Трутона, константы а я Ь уравнения Ван-дер-Ваальса. Скрытая теплота испарения рассчитана по формуле (9) на основании экспериментальных и расчетных величин Г р и Р р. [c.27]

Уравнения (V, 34) и (V, 35) выражают соотношения, аналогичные правилу Трутона, но относящиеся не только к процессам испарения жидкостей, но и к другим термодинамическим процессам— химическим реакциям, фазовым переходам, процессам адсорбции и т. д., и не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и для любых иных одинаковых значений. С другой стороны, применение этой закономерности для расчета термодинамических функций химических реакций ограничивается только однотипными реакциями и процессами. Правда, требования [c.192]

Курбатов В. Я. О законе Трутона и других константах, наблюдаемых при испарении. Ж. Русск. физ.-хим. общ., ч. хим., 1903, 35, № 4, 319—338. [c.326]

Сульфолан, ДМФА и ДМСО представляют собой сильно ассоциированные жидкости с аномально высокими значениями констант Трутона (33,4 [21 и 29,5 [6, 151 Для ДМФА и ДМСО соответственно). Диметилсульфоксид имеет упорядоченную структуру, которая резко нарушаеггся при температурах в пределах 40—60°, что подтверждается зависимостью показателя преломления, удельной теплоемкости, плотности и вязкости от температуры. В этом отношении ДМСО похож на воду, у которой, по мнению некоторых исследователей [161, при 37° происходят структурные изменения. Входящие в состав ДМСО атомы серы и кислорода располагаются в последовательности, указанной на схеме I [c.7]

На нем экспериментально найденные константы Трутона — нанесены как функции приведенных температур. Как следует из графика, эти кривые для разнообразных по температуре кипения веществ имеют очень близкий характер и сходятся в одной точке Т= З кр, где теплота испарения равна нулю. Изложенное иллюстрируем конкретным примером. [c.94]

Исходные данные для расчета взяты в основном из справочников и других литературных источников [14—16], а расчетный метод определения физико-химических констант применялся лишь при отсутствии данных в литературе. По теплотам испарения, имеющих различные данные, были использованы усредненные их значения. Ввиду отсутствия данных, в нескольких случаях теплоты испарения приняты по аналогии с химически родственным соединением, согласно правилу Трутона, считая для них отношение скрытой теплоты испарения к абсолютной температуре кипения постоянным. В тех случаях, когда такое сравнение не представля- [c.255]

Степень ассоциации молекул в жидкости можно оценить с помощью константы Трутона [117]. При температуре кипения. (Т крш) испарение жидкости сопровождается стандартным молярным изменением энтальпии (АЯ°кт) и энтропии (А5°кип)г [c.93]

Зто правило лучше всего выполняется в случае неполярных молекул, форма которых приближается к сферической. Значительные отклонения наблюдаются тогда, когда молекулы жидкости ассоциированы химически (например, карбоновые кислоты), обладают полярностью (например, диметилсульфоксид) или формой, резко отличающейся от сферической (например, при переводе от неопентана к -пентану). Константы Трутона сильно ассоциированных растворителей (например, НР, НгО, МНз, спиртов, карбоновых кислот) превышают среднее значение 58 Дж-моль -К , характерное для неассоциированных растворителей типа диэтилового эфира и бензола. [c.94]

Константа Ван-дер-Ваальса для нентакарбонила железа равна 18,9, а постоянная Трутона составляет 20,6 [47]. Криоскопическая константа равна 7,6 0,1. [c.30]

Для различных неассоциированных жидкостей константа Трутона приблизительно равна 21,3 кал-град -моль . Значительные положительные отклонения константы С от величины 21,3 указывают на заметную ассоциацию молекул жидкости. [c.166]

Это, конечно, только грубое приближение, которое особенно неудовлетворительно для кислот, спиртов и вообще для жидкостей, молекулы которых образуют водородные связи. Для таких соединений константа Трутона должна быть гораздо больше, часто она превышает 26 кал- моль- -град-. [c.485]

Гексадекан имеет температуру кипения 287,5 °С при атмосферном давлении. Найдите давление его пара при 150 °С, (Замечание в задаче 2 показано, что хорошей оценкой константы Трутона для алкана является величина, равная 20 кал-моль - трад . ) [c.492]

Среди различных методов сравнительного расчета термодинамических параметров химических реакцйй и других процессов своеобразное место занимают методы, основанные на сопоставлении этих процессов не при одинаковой температуре, а в условиях, от-вечаюпгих одинаковым значениям их констант равновесия (или, в более общей форме, одинаковым значениям AG°IT = — R In К). Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений (в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относящееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической дуссоциации кристаллогидратов солей, аммиакатов, карбонатов и других веществ при температурах, при которых давление диссоциации их равно 1 атм. Равновесное изменение энтропии в этих условиях оказывается равным примерно 32 кал/(К-моль). То же можно вывести из формулы Нернста, устанавливая при этом некоторую зависимость величины АН°/Т от температуры, при которой давление диссоциации в данном процессе равно 1 атм. Далее было показаночто приближенное постоянство равновесных изменений энтропии имеет место и при других химических реакциях, если сопоставление ограничивать реакциями, достаточно однотипными, причем такая закономерность наблюдается не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и когда она при другом численном значении одинакова для этих реакций. [c.185]

Скрытые теплоты испарения компонентов составляют уксусной кислоты 96,75, этилацетата 87,5 и воды 540 кал1кг. Константы Трутона равны соответственно 14,8 22,1 и 26,0. Если принять, что в паровой фазе уксусная кислота присутствует в виде димеров с молекулярным весом 120, то константа Трутона для нее составит 29,6, что значительно ближе к значениям этих констант для этилацетата и воды. Соответственно с этим были пересчитаны данные о равновесии между жидкостью и паром. [Положение тарелки питания определялось из условия (337). Исходя из приведенных в табл. 31 составов материальных потоков, было рассчитано изменение концентраций жидкости и пара на тарелках для бесконечного и нескольких конечных флегмовых чисел и на основании этого найдено необходимое число тарелок. Для иллюстрации полученных результатов в табл. 32 и 33 приводятся рассчитанные концентрации для флег-шовых чисел Я=со и = 0,333. [c.240]

Однако исследования показали, что вещества с высокими и низкими температурами кипения, а также вещества, склонные к ассоциации молекул, обнаруживают отклонение от правила Трутона. Так, если молекулы ассоциированы только в жидком состоянии, то отношение теплоты испарения к температуре кипения больше константы Трутона, но если молекулы ассоциированы и в парообразном состоянии, тогда это отношение меньше константы Трутона. Поэтому для замены формулы Трутона был предложен целый ряд эмпирических выражений (Нернстом, Грю-найзеном, Кистяковским, Мортимером и др.). Более точное правило предложено Гильденбрандом. В соответствии с этим правилом [c.124]

На диаграмму Шваба ) наносят известную сопряженную пару давление — температура кипения соответствующая точка может быть располончена на одной из директрис (направляющих линий) или же между двумя директрисами. Искомые величины можно затем соответственно интерполировать (рис. 41). Рекомендуется перед определением по диаграмме Шваба [46] установить величину константы Трутона [48, 49] для данного вещества, так как по [c.70]

Свойства. М 105,48. Прозрачная как вода, очень легко гидролизующаяся жидкость. Ikhii 63 1°С < л —68°С lg рпар (мм рт. ст.) =8,068—1746/Г теплота испарения 33,5 кДж/моль. Константа Трутона 99,5 Дж/(град-моль). ИК-спектр 2260 (с.). 1818 (с.), 1420 (с.) см-. [c.698]

Свойства. М 105,09. Прозрачная как вода жидкость, желтеющая при хранении. iK 65,6 С пл —74°С. lgp(MM рт. ст.) =7,89—1697,7Д. Теплота испарения 35,56 кДж/моль. Константа Трутона 107,9 Дж/(К-моль). ИК-спектр 049 (оч. с.). 1961 (оч. с.), 1848 (оч. с.). 1232 (оч. с.). 1010 (оч. с.), 759 (ср.), ЬЭ (ср.), 635(ср.) см-. F-ЯMP- пeктp (—40°С) б —16,3 м. д. (внутренний [c.699]

Свойства. М 175,09. Прозрачная как вода жидкость, чрезвычайно легко гидролизующаяся. i 72,6 °С tn —25 °С. В интервале 2—72 °С lg рпар (мм рт. ст.)=33,805—3071,96/Г —8,681 lg Г. Теплота испарения 33,96 кДж/ /моль. Константа Трутона 98,3 Дж/(К-моль). ИК-спектр 2262 (оч. с.), 1434 (с.), 1360 (ср.). 1240 (с.), 1140 (с.). 779 (ср.), 741 (ср.), 642 (с.), 592 (ср.). 470 (сл.) см-. SF-ЯМР-спектр О 73,8 м. д. (внутренний стандарт sFe, в пересчете на F I3), 77,6 (внутренний стандарт F I3), химический сдвиг зависит от растворителя. [c.700]

Свойства. Прозрачная как вода, чрезвычайно легко гидролизующаяся жидкость, i n 128,4 °С —15 С. В интервале 36,5—127 °С Igpnai (мм рт. ст.) =50,778—4479,7/7 —14,11 lg Г. Теплота испарения 38,8 кДж/моль. Константа Трутона 96,6 Дж/(К-моль). ИК-спектр 3600 (оч. сл.), 2260 (оч. с.), 1436 (с.), 1362 (с.), 1291 (сл.), 1250 (оч. с.), 1231 (пл.), 1213 (с.), 1203 (пл.), 1150 (с.), 1124 (ср.), 1036 (сл.), 1010 (сл.), 879 (сл.), 855 (оч. сл.), 809 (сл.), 752 (пл.), 730 (ср.), 968 (сл.), 656 (сл.), 622 (ср.), 585 (ср.), 570 (сл.), 53Ь (сл.) см-. F-ЯМР-спектр имеет четыре мультиплетные полосы (см. литературу). ,, , [c.701]

Свойства. AI 81,97. Бесцветный, с резким запахом газ или бесцветная жидкость, пл 163,5 °С кип —62,6°С lg рпар (мм рт. ст.) =7,182—908/7. Теплота испарения 17,43 кДж/моль. Константа Трутона 82,7 Дж/(К-моль). ИК-спектр 2165 (ср.) 1368 (оч. с.), 1312 (ср.), I2I2 и 1189 (с.), 787, 622 и 526 (ср.) см- , sp-ЯМР-спектр O —41,8 м. д. (—65 С внутренний стандарт СРС1з). [c.703]

Свойства. Желтая жидкость с резким запахом. В воде не растворяется, хорошо смешивается с инертными органическими растворителями. Без доступа влаги воздуха может храниться неограниченно долго, /пл —97 С кип 47 С , lg Рпар (мм рт. ст.) =7,316—1426/г. Теплота испарения 27,39 кДж/моль константа Трутона 85,3 Дж/(К-моль). ИК-спектр 2065 (ср.), 2050 (ср.), 1857 (с.), 1844 (с.), 1817 (ср.), 1810 (ср.), 1804 (ср.), 1370 (ср.), 1358 (ср.). 1340 (ср.), ИЗО (ср.). 1100 (ср.), 1091 (ср.). 751 J p.). 747 (ср.), 740 (ср.). 625 (ср.). 570 (ср.). 564 (ср.). 558 (ср.) см . Р-ЯМР-спектр бср —33,2 м. (внутренний стандарт F I3). [c.705]

Свойства. Бесцветная легкоподвижная жидкость с резким запахом. Гкип 8°С lg Рпар (мм рт. ст.) =7,277—1236/Г. Теплота испарения 23,76 кДж/ /моль константа Трутона 84,5 Дж/(К-моль). ИК-спектр 3685 (сл.), 2100 (сл.), 1860 (с.), 1850 (с.), 1313 (сл.), 1250 (ср.), 1196 (оч. с.), 1135 (с.), 1050 (оч. с.), 990 (ср.), 735 (с.), 635 (ср.), 575 (сл.), 505 (сл.), 492 (сл.). 485 (сл.), 480 (ср.) см- . >зр-ЯМР-спектр бсг -Ь42,0 м. д. (дуплет), бср —53,3 м. д. (квадруплет) (внутренний стандарт P I3). [c.706]

Свойства. Бесцветная жидкость с резким запахом, л 89 °С /кип 46,5 °С lg Рпар (мм рт.ст.) =8,46—1783/Г. Теплота испарения 34,27 кДж/моль. Константа Трутона 107 Дж/(К Моль). ИК-спектр 3450 (с.), 3360 (с., 2650 (сл.) 2285 (сл.), 2230 (сл.), 1900 (сл.), 1590 (с.). 1380 (сл.), 1320 (ср.), 1298 (ср.) 1167 (с.), 1148 (с.), 1088 (ср.), 878 (с.). 775 (с.), 758 (с.), 750 (с.). 700 (ср.). 588 (сл.), 512 (с.), 470 (с.), 423 (ср.) см- . Р-ЯМР-спектр O f, 57,7 м. д. (внутренний стандарт P I3). P3 SNH2 не растворяется в воде, но медленно гидролизуется при 20 °С с выделением серы. Растворяется в органических растворителях. С кислотами не образует соединений аммония. [c.710]

Свойства. Прозрачная как вода жидкость с резким запахом in.i —47 °С /кип 73°С Igpnap (мм рт. ст.) =8.38—1905/Г. Теплота испарения 36.6 кДж/моль. Константа Трутона 105,8 Дж/(К-моль). ИК-спектр 3424 (с.), 3150 (сл.), 2970 (сл.), 2300 (ср.), 1918 (сл.). 1892 (сл.), 1463 (сл.). 1315 (ср.), 1300 (ср.), 1262 (ср.), 1188 (с.), 1163 (с.), 1125 (с.), 1030 (ср.), 878 (с.), 795 (ср.), 752 (с.), 547 (ср.), 473 (ср.), 414 (ср.) см->. эр-ЯМР-спектр O Pg 55,8 м. д. (неразрешенный мультиплет). [c.711]

Боде и Клеспер" при изучении действия фтора на хлорат калия в области температур от —40 до -f20 °С получили новое соединение с эмпирической формулой IO3F плавилось оно примерно при —110 °С и имело температуру кипения —46 °С. Теплота испарения этого соединения равнялась 4,6 ккал/моль, а константа Трутона составляла 20,2. Эти авторы предложили для него наименование хлорилоксиф1 орид и структурную формулу [c.67]

Можно ожидать, что, применяя эти упрощенные уравнения, мы получим расхождения с опытными данными, если только не оправдываются предположения, подразумеваемые правилом Трутона и приближенным уравнением Клапейрона. Указанные выше упрощенные уравнения выведены в предположении, что константа Трутона равна 20,5. В некоторых специальных случаях следует брать другую величину. Так, Эджворт-Джонстон [51] получил несколько уравнений, в том числе уравнение [c.23]

Для перечисленных ниже соединений а) оцените АЯцоп, которые соответствовали бы приведенным ниже значениям температур кипения и б) рассчитайте константу Трутона, используя приведенные ниже значения ДЯисп [c.492]

Объясните, почему значения констант Трутона, полученных в задаче 2, непо-етоянны. Какие значения констант Трутона вы использовали бы для оценки АЯпсп [c.492]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология