Водородная связь между молекулами

С другой стороны, спирт (молекулы которого за счет ОН-групп связаны водородной связью) хороню растворяется в воде, так как разрыв водородных связей воды (как и спирта) компенсируется образованием более прочных водородных связей между молекулами воды и спирта. [c.127]

Аммиак очень хорошо растворяется в воде (при 20°С в одном объеме НгО растворяется около 700 объемов H3N). Хорошая растворимость объясняется образованием водородной связи между молекулами H3N и Н2О. Поскольку молекула H3N — лучший акцептор протона, чем НгО (с. 134), то в растворе имеет место ионизация [c.349]

Отметим в заключение, что водородная связь свойственна любым агрегатным состояниям вещества. Она образуется не только между одинаковыми, но и между различными молекулами. Она может образовываться также и между различными частями одной и той же молекулы (внутримолекулярная водородная связь). Наиболее распространенной является водородная связь между молекулами, содержащими гидроксильные группы ОН. [c.84]

Элементарной структурной ячейкой силикатов является кремнекислородный тетраэдр такие тетраэдры могут образовывать циклические, цепные, листовые и трехмерные каркасные структуры. Часть атомов кремния способна замещаться алюминием, но при этом компенсация заряда требует введения дополнительных катионов, что приводит к усилению электростатического вклада в химическую связь кристалла. На примере силикатов иллюстрируются четыре из пяти типов связи, обсуждавшихся в данной главе ковалентная связь между атомами кремния и кислородом в тетраэдрах, вандерваальсовы силы между силикатными листами в тальке, ионное притяжение между заряженными листами и цепочками, а также водородные связи между молекулами воды и силикатными атомами кислорода в глинах. Если включить в этот перечень еще никелевые катализаторы на глиняном носителе, то мы охватим и пятый тип химической связи (металлический). [c.640]

Плавление льда сопровождается поглощением теплоты в количестве 1,436 ккал/моль при 0°С. Большая часть ее расходуется на указанный частичный разрыв водородных связей между молекулами воды в кристаллах льда. Плавление льда в отличие от плавления большинства других веществ сопровождается уменьшением объема (лед легче воды и плавает на ней). Это уменьшение объема достигает 10%, т. е. весьма значительно. Все это показывает, что расположение молекул воды в кристаллах льда является Менее плотным, чем в жидкой воде . Увеличение объема воды при ее замерзании означает, что с повышением давления температура замерзания воды должна несколько понижаться. Она понижается до —1°С примерно при 130 атм. [c.166]

Молекула Н3Р, как и H3N, имеет форму тригональной пирамиды, (dpN = 0,142 нм, НРН = 93,5°). Ее электрический момент диполя значительно меньше (0,18 10 Кл-м), чем у молекулы H3N. Водородная связь между молекулами НдР практически не проявляется, поэтому фосфин характеризуется более низкими температурами плавления (—133,8 С) и кипения (—87,42°С), чем аммиак. Фосфин — чрезвычайно ядовитый газ с неприятным запахом. [c.368]

При адсорбции часто происходит образование водородной связи между молекулой адсорбата и соответствующими группами или ионами на поверхности адсорбента. Так, при адсорбции молекул воды, спиртов, эфиров, аминов и т. п. на адсорбентах, поверхность которых покрыта гидроксильными группами, например на силикагеле (высокополимерной кремнекислоте), в дополнение к неспецифическим дисперсионным, ориентационным и индукционным взаимодействиям происходит образование молекулярных комплексов с водородной связью. Такие более специфические взаимодействия проявляются также при адсорбции и других молекул с периферическим сосредоточением электронной плотности, например имеющих л-электронные связи, на поверхностях, [c.438]

Р ис. VII.12. Водородные связи между молекулами воды. [c.465]

В ансамблях /-структур водородные связи между молекулами воды первой гидратной оболочки в системах Ыа+—НгО воз- [c.146]

Из приведенных данных но исследованию устойчивости дисперсии алмаза в растворах K I следует, что в зависимости от pH дисперсионной среды и концентрации электролита и, как следствие этого, от состояния поверхности дисперсия алмаза ведет себя либо как лиофилизованная (кислая область), либо как иопно-стабилизированная (щелочная область) дисперсная система, обнаруживая тем самым различную чувствительность к добавлению индифферентного электролита. В зависимости от состояния поверхности частиц алмаза (соотношения числа диссоциированных и недиссоциированных поверхностных групп), возможности образования водородных связей между молекулами воды и поверхностными группами алмаза, а также от концентрации добавленного электролита меняется структура воды в ГС, и, как следствие, соотношение между молекулярной, ион-но-электростатической и структурной составляющими энергии взаимодействия частиц. [c.184]

Водородные связи между молекулами воды объясняют аномалию в температурах кипения гидридов. Так, у гидридов элементов 6-й группы от НоТе к НгЗ температура кипения понижается, и только у НзО она резко повышена благодаря ассоциации ее молекул через Н-связи. Аналогичную аномалию проявляет МНд в пятой и НР в седьмой группе элементов. [c.139]

Снижение проницаемости мембран происходит в присутствии добавок любых ПАВ, однако увеличение селективности вызывают лишь те поверхностно-активные вещества, которые образуют водородные связи между молекулами воды и гидрофильной частью ПАВ 176]. Неэффективные ПАВ не образуют дополнительного слоя связанной воды, и поэтому они не оказывают заметного влияния на селективность, а лишь увеличивают сопротивление потоку фильтрата. [c.214]

При повышении температуры льда до 0° С, когда происходит плавление его (при атмосферном давлении), в результате теплового движения начинают разрываться водородные связи между молекулами воды. Однако при 0°С и несколько повышенных температурах энергия теплового движения еще недостаточна для разрыва всех водородных связей между молекулами, имевшихся в [c.165]

Сильные водородные связи между молекулами компонентов нефти не встречаются, к образованию средних водородных связей склонны гетероатомы, ареновые фрагменты молекул смо- [c.18]

Итак, образование водородной связи обусловлено спецификой водорода как элемента, состоящего из протона и электрона. Действительно, при образовании водородной связи между молекулами воды, чем больше электрон оттянут в сторону атома Од, связанного ковалентно, тем сильнее протон притягивает электроны другого атома Ов, образуя с ним дополнительную связь [c.40]

Высказываются также предположения об образовании водородной связи между молекулами воды и ионами кислорода тетраэдрического и октаэдрического слоев. В таком случае молекулы воды иа поверхности глии могут располагаться в виде сетки гексагонального типа. [c.58]

Для интерпретации структурных результатов численных экспериментов очень важен вопрос формального определения водородной связи между молекулами воды. При анализе/-структур водородная связь вообще не может быть определена однозначным образом [386, 405, 406]. Это заключение согласуется с выводом Ю. И. Наберухина о том, что водородная связь может быть строго определена только для собственных структур, в частности, для / -структур [383]. Тем не менее вопрос о водородных связях в ансамбле /-структур столь важен, что, начиная уже с первых работ по моделированию водных систем, предлагались различные подходы к их поиску. При этом наметились две группы критериев водородных связей энергетические и геометрические. Согласно геометрическим критериям, любая пара молекул считается соединенной водородной связью, если расстояние между атомами кислорода, угол О—Н. .. О и (или) расстояние между атомом водорода и атомом кислорода не выходят за пределы некоторых значений, установленных на основании анализа данных о структурах кристаллов. Поскольку структуры кристаллов — это собственные (К) структуры, то прямое перенесение полученных для них зависимостей на мгновенные (/) структуры, собственно говоря, не правомерно. Согласно энергетическим критериям, любая пара молекул, энергия взаимодействия которой по модулю больше некоторой величины инв, считается соединенной водородной связью. Энергетический крите- [c.140]

Изучению и описанию различных физико-химических и термодинамических свойств воды посвящено огромное количество работ, а потому здесь мы очень кратко остановимся лишь на общих положениях. Как известно, вода -бесцветная прозрачная жидкость без запаха и вкуса. Многие факты говорят о том, что вода в жидком состоянии наряду с простыми молекулами Н2О и в равновесии с ними содержит более сложные молекулы состава (НгО)х. Такие ас-социаты появляются вследствие полярности простых молекул, которые притягиваются друг к другу своими разноименными полюсами, образуя сложные. Причиной возникновения таких ассоциатов является образование так называемых водородных связей между молекулами. [c.63]

Аналогично можно объяснить стабилизирующее действие на НПАВ добавок различных спиртов. Так, при добавлении спиртов возможно образование водородной связи между молекулой спирта и неподеленной парой электронов на атомах кислорода окси >тиль-ной цепи молекулы НПАВ. Спиртовой радикал оказывает стабилизирующее действие на НПАВ, затрудняя подход к эфирной связи различным разрушающим агентам. Так же можно объяснить стабилизирующее действие азотсодержащих веществ. [c.48]

Аномальный ход кривой в случае галогеноводородов объясняется проявлением водородной связи между молекулами HF. [c.182]

Молекула НзР, как и НзЫ, имеет форму тригональной пирамиды, dpN=1.42A, НРН=93,5 . Ее дипольный момент значительно меньше, чем у молекулы НзЫ, и составляет 0,580. Водородная связь между молекулами НзР практически не проявляется, поэтому фосфин характеризуется более низкими температурами плавления (—133°С) и кипения (—88°С), чем аммиак. Фосфин — чрезвычайно ядовитый газ с неприятным запахом. [c.411]

Возможно ли образование водородной связи между молекулами водородных соединений разных элементов, например Н2О и НгЗ [c.37]

При изменении агрегатного состояния скачкообразно изменяются такие свойства вещества, как плотность, теплосодержание, оптические свойства и т. д. Для воды, например, изменение энтропии при испарении составляет 109 Дж/(К-моль). Эта величина значительно выше, чем для нормальных жидкостей (- 88 Дж/(К-моль)) (разд. 22.1.1), так как при испарении воды разрушаются водородные связи между молекулами. [c.366]

Растворимость подобных веществ в воде обусловлена гидратацией полиоксиэтиленовых цепей, возникающей благодаря образованию водородных связей между молекулами воды и эфирными атомами кислорода [c.154]

При плавлении льда его структура разрушается. Но и в жидкой воде сохраняются водородные связи между молекулами образуются ассоциаты — как бы обломки структуры льда, — состоящие из большего или меньшего числа молекул воды. Однако в отличие от льда каждый ассоциат существует очень короткое [c.212]

Водородные связи между молекулами воды полностью разрываются только при переходе воды в пар. [c.213]

Противоводокристаллизационные присадки предотвращают образование кристаллов льда в топливе и одновременно растворяют кристаллы льда, уже в нем содержащиеся. В качестве таких присадок применяют этилцеллозольв, тетрагидрофурфуриловый спирт и их смеси с метанолом. Действие присадок обусловлено повышением растворимости воды за счет образования водородной связи между молекулами присадки и воды. До тех пор пока содержание воды в топливе не превышает ее растворимости при данной температуре, вода в присутствии присадки находится в молекулярном несвязанном состоянии. Избыточная, выделяющаяся при данных условиях вода в свободном состоянии ассоциируется присадкой. При этом ассоциат включает минимум четыре молекулы воды. При высоком содержании [c.198]

Водородная связь проявляется тем сильнее, чем больше элект-роотрицательнвсть атома-партнера и чем меньше его размеры. Она характерна прежде всего для соединений фтора, а также кислорода, в меньшей степени азота, в еще меньшей степени для хлора и сс1)ы. Соответственно меняемся и эиергия водородной связи. Так, энергия водородной связи Н---Р (эту связь принято обозначать точками) составляет 40, связи Н---0 20, Н---Ы ж 8 кДж. Соседство электроотрицательных атомов может активировать образование водородной связи у атомов СН-групп (хотя электроотри-цательностн углерода и водорода почти одинаковы). Этим объясняется возникновение водородных связей Между молекулами в жидких ИСЫ, СРзН и т. д. [c.132]

Теплоты плавления, испарения и температуры кипения. На разрушение водородных связей при плавлении и испарении требуется энергия порядка 40 кДж/моль, в то время как на разрушение ван-дер-ваальсоБых связей —энергия около 1—5 кДж/моль. Поэтому жидкости, в которых имеются водородные связи между молекулами (ассоциированные жидкости), обладают сравнительно высокими теп-лотами испарения и плавления (см. табл. 14). По той же причине температуры кипения у ассоциированных жидкостей выше, чем у неассоциированных. Сравним, например, два изомера этанол СзН ОН (Т = 351 К), А,Я = 42,63 кДж/моль и диметиловый эфир СНзОСНз (Т, = 249 К), А,Я = 18,6 кДж/моль. [c.139]

Как указывалось выше, неионогенные вещества при растворении в воде образуют гидраты вследствие проявления водородной связи между молекулами воды и эфирными кислородными атомами иолиэти-ленгликолевого остатка. При повышении температуры водного раствора, в котором растворено неионогенное вещество, водородная [c.117]

Если предположить, что скорость медленной коалесценции г полностью регулируется возможностью разрыва тонкой пленки непрерывной фазы между флокулированными каплями (ван ден Темпель, 1957) и разрыва водородных связей между молекулами эмульгатора, адсорбированными вокруг капель, тогда [c.302]

Необходимо отметить, что температуры плавления и кипения НР аномально высоки по сравнению с другими галогеноводородами. Причина этого необычного поведения заключается в наличии сильной водородной связи между молекулами НР в жидком состоянии, что уже обсуждалось в разд. 11.5, ч. 1. Поскольку молекула НР имеет небольшой размер и способна образовывать сильные водородные связи, НР очень хорошо смешивается с водой. Но и другие г итогеноводороды, хотя и не способны к образованию прочных водородных связей, тоже хорошо растворимы в воде. Как отмечалось в разд. 15.1, высокая растворимость в воде объясняется реакцией галогеноводородов с водой, приводящей к образованию галогенид-анионов и сольватирован-ного протона Н (водн.). [c.292]

Таким образом, по П. А. Ребиндеру и 3. Н. Маркиной, процесс солюбилизации, как и мицеллообразование, является энтропийным по своей природе, т. е. его движущая сила — положительное изменение энтропии. Это находит объяснение с позиций представлений о гидрофобных взаимодействиях в воде. Как уже отмечалось, молекулы углеводородов в водной среде промотируют структурообразование растворителя — возникновение дополнительных водородных связей между молекулами воды, в результате чего вокруг неполярных молекул возникает айсберговая оболочка из структурированной воды. Это приводит к уменьшению энтальпии и значительной убыли энтропии системы. Внутримицеллярное растворение углеводородов сопряжено с разрушением (плав-78 [c.78]

Кроме ван-дер-ваальсовых межмолекулярных взаимодействий в газовой хроматографии имеет место также специфическое межмо-лекулярное взаимодействие, обусловленное донорно-акцепторной или водородной связью между молекулами сорбата и жидкой фазы. [c.192]

Незамещенные лактамы селективнее соответствующих Л/-метиллактамов, что можно объяснить снижением положительного заряда на атомах азота вследствие 4-/-эффекта ме-тильной группы. Кроме то.го, незамещенные лактамы могут образовывать водородные связи типа N—Н. .. я-электро-ны ароматического или непредельного углеводорода, что приводит к увеличению селективности. Однако высокие коэффициенты активности бензола в незамещенных лактамах свидетельствуют об их низкой. растворяющей способности, что объясняется ассоциацией, образованием водородных связей между молекулами растворителей. Поэтому по сочетанию селективности и растворяющей способности, а также с учетом высокой термической стабильности Л/-метиллактамы — более эффективные разделяющие агенты по сравнению с незамещенными лактамами. [c.39]

В структуре льда водородные связи между молекулами воды образованы в максимально возможном количестве и распо.пагаются по отношению к ковалентным связям О-Н у каждой молекулы под углами, близкими к тетраэдрическим [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология