Халькогеноводороды

Из халькогенидов путем проведения гетерогенной кислотноосновной реакции (присоединение протонов) можно получить халькогеноводороды. Они более летучи, чем кислоты, вступающие в реакцию, и поэтому выделяются в виде газов. Гидриды халькогенов имеют весьма характерный запах и чрезвычайно ядовиты. В табл. В.28 приведены некоторые свойства газаообраз-ных гидридов халькогенов — строение, характеристика связей Таблица В.28. Свойства халькогеноводородов [c.514]

Растворимость газообразных халькогеноводородов в воде невелика. Как и в случае галогеноводородов, при пропускании в воду НгЗ, НгЗе и НгТе идет протолитическая реакция (в две стадии) [c.515]

Получение халькогеноводородов. Небольшие кусочки FeS и AgjTe обрабатывают 5 М НС1 (несколько капель) (тяга ). Селеноводород получают гидролитическим разложением селенида алюминия водой (осторожно халькогеноводороды ядовиты). Испытывают реакцию выделяющихся газов с помощью влажной индикаторной бумаги. [c.525]

Известны температуры плавления и кипения халькогеноводородов Н2Э [c.224]

Рассчитайте стандартную энергию Гиббса образования газообразных халькогеноводородов при 298 К. Сделайте выводы о сравнительной химической активности халькогенов в свободном виде, о термической устойчивости и восстановительной способности халькогеноводородов. Предскажите устойчивость и окислительно-восстановительные свойства Н2Р0. [c.225]

Рассмотрите изменение энергии связи водород — халь-коген при увеличении порядкового номера элемента-халькоге-на. На основе этого предскажите, будет ли связь в полониде водорода Н2Р0 самой прочной или самой непрочной по сравнению со связями в других халькогеноводородах. Как изменяется длина связи в этих соединениях [c.53]

Радиусы атомов элементов увеличиваются от кислорода к полонию, поэтому окислительные свойства ослабевают и усиливаются восстановительные. Элементы этой подгруппы образуют водородные соединения — халькогеноводороды. [c.193]

Сила кислот также возрастает в ряду НС1—НВг—Н1, несмотря на то что полярность связей в этом направлении уменьшается (как и в случае халькогеноводородов). Однако в этом же направлении падает и прочность связи. Отсюда гетеролитический распад в водном растворе обусловлен не только полярностью, но н прочностью связей. [c.67]

С халькогенами алюминий образует соединения типа А1аХз. Все они синтезируются из компонентов в откачанных кварцевых ампулах. Энтальпия их образования закономерно уменьшается в направлении от сульфида к теллуриду в результате уменьшения доли ионности химической связи между разнородными атомами. Поскольку они являются солями слабого основания и несильных кислот, в водном растворе нацело подвергаются гидролизу. Этими реакциями удобно пользоваться для получения соответствующих халькогеноводородов. [c.151]

Халькогеноводороды 5/437. См. также Иода, Селеноводород, Сероводород, Теллуроводород Халькогенокислородные кислоты 5/438 [c.742]

Важнейшие соединения серы и других халькогенов с водородом НаЭ — газообразны, имеют неприятный запах, легко сгорают на воздухе и являются хорошими восстановителями. Халькогеноводороды хорошо растворяются в воде с образованием соответствующих халькогеноводород-ных кислот. В связи с увеличением радиуса халькогена от 8 к Те восстановительная способность и сила соответствующих халькогеноводородных кислот растет. [c.162]

Рис. 38. Зависимость стандартных температур кипения от молекулярной массы М халькогеноводородов и воды

Кислород, подобно фтору среди галогенов, значительно отличается по своим свойствам от остальных элементов группы (см. разд. 17.7.), тогда как свойства селена и теллура весьма сходны со свойствами серы. Оба элемента образуют газообразные соединения с водородом НзЭ, которые, подобно НгЗ, умеренно растворимы в воде и ведут себя как слабые двухосновные кислоты. Их сила несколько растет по ряду НзЗ - НгЗе - НзТе. Из солей этих кислот растворимы только соли щелочных металлов и аммония. По этому же ряду уменьшается термодинамическая устойчивость халькогеноводородов и растут их восстановительные свойства. Так, в водных растворах восстановительные потенциалы простых веществ имеют следующие значения [c.276]

Настоящая глава посвящена подробному рассмотрению ра бот этого рарравления. Во введении к ней целесообразно кратко перечислить результаты предшествующих исследований прямых реакций ацетиленов с халькогенами и халькогеноводородами. [c.65]

По взаимному расположению карбонильной и виниленовой групп различают з-цис- и 8-транс-конформеры. Природные халконы характеризуются транс-конфигурацией виниленовой группы. В природе широко распространены полигидроксихалконы и их гликозиды. Халькогеноводороды — водородные соединения халькогенов — элементов главной подгруппы VI группы Н О, НгЗ, Н Зе, Н Те и Н Ро. Устойчивость этих соединений уменьшается от О к Ро кислотность их в водном растворе, наоборот, в этом порядке увеличивается. Халькогены — элементы главной подгруппы шестой группы О. 3, Зе, Те, Ро. Наружная электронная оболочка имеет конфигурацию п пр. Полоний — радиоактивный металл, остальные относятся к немвтап-пам. [c.337]

По отношению к сильно электроположительным элементам элементы главной подгруппы VI группы всегда выступают отрицательно двухвалентными. Поэтому их нормальным соединениям с металлами и водородом отвечает обш,ая формула М К или соответственно НгК. Соединения с водородом. (халькогеноводороды см. табл. 106), как все простые водородные [c.738]

В изменении точек плавления, точек кипения, критических температур и т. д. у галогеноводородов проявляются такие же аномалии, как и у халькогеноводородов (ср. стр. 738). Так же как там, эти аномалии обусловлены полимеризацией воды, здесь они обусловлены полимеризацией фтористого водорода в жидком состоянии. Однако константа Трутона, которая для воды имеет аномально высокое значение, в случае фтористого йодорода имеет аномально низкое 3na4eHHe (см. табл. 114). Это происходит оттого, что фтористый водород при обычном давлении даже е газообразном состоянии сильно полимеризован. При понижении давления происходит расщепление на простые молекулы HF. Поэтому теплота испарения фтористого водорода с уменьшением давления сильно возрастает. При давлении 20 мм рт ст она составляет 390 вед/г или 7,80 ккал ль HF (Fredenhagen, 1934). Отсюда получается VTg = 26,6, следовательно, аномально высокое значение для константы Трутона, как это и можно было ожидать вследствие полимеризации в жидком достоянии. [c.842]

Нормальный электродный потенциал реакции Те—4e f Te + фо=0,56 В. В соединениях проявляет степень окисления +4, 1-6, —2 (реже). При температурах, близких к комнатной, теллур устойчив против окисления в атмосферном воздухе и кислороде, однако прн нагревании сгорает, образуя TeOj — белое негигроскопичное твердое вещество плотностью 5,75 Мг/м . При нагревании ТеОг становится желтым и плавится около 733 °С. Окснд (IV) теллура малорастворим в воде и растворим в концентрированных кислотах и щелочах. При растворении в щелочах образуются теллуриды — солн теллуристой кислоты Н2ТеОз. С галогенами теллур реагирует непосредственно прн обычной температуре илн прн нагревании. При действии воды илн кислоты на халько-геннд образуется халькогеноводород. Его можио получить и прн непосредственном взаимодействии элементов. [c.364]

Двойные соединения алюминия с серой, селеном и теллуром, так же как и соединения бора, мало устойчивы на воздухе. Они жадно поглощают влагу и быстро гидролизуются с выделением халькогеноводорода и гидроокиси алюминия. Диаграммы состояния систем А1—8, А1—8е и А1—Те хотя и исследованы, однако не являются достаточно надежными. Исследователи изучали только свойства отдельных фаз, их кристаллическую структуру, термическую устойчивость и т. д. Практического значения эти соединения пока не получили. [c.23]

Сравнить окислительно-восстановительные свойства халькогеноводородов в газообразном состоянии [c.123]

Существует ли аналогия в закономерностях изменения свойств в рядах халькогеноводородов и галогеноводородов [c.124]

Данные по получению серы особой чистоты гидридным методом в литературе отсутствуют. В целом использование гидридного метода для глубокой очистки халькогенов затруднено слабой разработанностью методов глубокой очистки халькогеноводородов п высокой термической устойчивостью гидрида в случае серы и селена. [c.139]

Условия газохроматографического определения примесей в халькогеноводородах приведены в табл. 1. [c.197]

ПОЛУЧЕНИЕ И АНАЛИЗ ХАЛЬКОГЕНОВОДОРОДОВ ОСОБОЙ ЧИСТОТЫ [c.78]

Методы синтеза гидридов халькогенов при принципиальной общности имеют особенности, обусловленные различием свойств как самих элементов, так и халькогеноводородов. Прямой синтез из элементов успешно применяется для получения сероводорода 15, 6] и селеноводорода [3, 7]. Синтез проводится в проточной системе с вымораживанием образующегося гидрида в ловушки, охлаждаемые жидким азотом. Используется при этом как жидкофазное, так и парофазное гидрирование. Оптимальной рабочей температурой является 550° С при получении сероводорода и 550—600° С для селеноводорода. Выход гидридов близок к теоретическому. [c.78]

Состав и природа примесей в халькогеноводородах определяются методом их синтеза и качеством используемых реактивов. Общим для НзЗ, НаЗе, НаТе является слабая изученность природы примесей. Ни для одного из них не было проведено систематического исследования качественного и количественного состава примесей в зависимости от условий синтеза. [c.81]

Сравнение данных по выходу халькогеноводородов и составу примесей в них позволяет отдать предпочтение в случаях сероводорода и селеноводорода методам их прямого синтеза из элементов. При выходе, близком к 100%, получаемые гидриды содержат меньшее количество примесей. Сероводород и селеповодород, получаемые взаимодействием расплава соответствующих элементов с водородсодержащими органическими веществами, например с канифолью, содержат значительные количества примесей. Се-леноводород, полученный таким образом, содержит 24% окиси углерода, 13,6% метана, 10,7% азота, 0,5% кислорода, 1,1% углеводородов [17]. [c.82]

По глубокой очистке гидридов элементов VI группы известно мало работ. Для очистки халькогеноводородов применение нашли лишь днстилляционные и химические методы. Дистилляционные методы использовались для очистки всех трех гидридов [18—20], химические — лишь при очистке сероводорода [21—23]. [c.82]

Из дистилляционных методов разделения смесей для очистки халькогеноводородов используются фракционная перегонка и ректификация. Эффективность очистки веществ дистилляцией определяется величиной коэффициента распределения примесей между жидкой и паровой фазами. [c.84]

В табл. 4 приведены значения идеального коэффициента разделения в системе халькогеноводород — примесь. Данные таблицы показывают, что в каждом из гидридов имеются примеси, коэффициент разделения которых сравнительно близок к единице. Для сероводорода примесью, лимитирующей глубину очистки, является сероокись углерода и селеповодород, для селеноводорода — сероводород и пропан. Вследствие этого эффективность, простой перегонки (фракционной дистилляции) при очистке халькогеноводородов будет сравнительно невелика. Например, при простой перегонке теллуроводорода содержание селеноводорода (аид = 6,3) уменьшится на порядок лишь после отгонки примерно одной трети исходного гидрида. [c.84]

Таблица 4. Значения идеального коэ )фициента разделзния в систеие халькогеноводород — примесь

Возможности получения особо чистых халькогеноводородов во многом определяются разработанностью методов определения в них микропримесей. В литературе отсутствуют данные о методах анализа сероводорода, селеноводорода и теллуроводорода на содержание микропримесей. Как и для других летучих соедине-нений, для халькогеноводородов наиболее пригодными являются масс-спектрометрический и газохроматографический методы анализа. Масс-спектрометрия применялась для качественного анализа сероводорода и селеноводорода [23]. Возможности масс-спектрометрии для качественного определения микропримесей в халькогеноводородах весьма значительны. В сероводороде беспрепятственно определяются примеси всех летучих неорганических гидридов, кроме фосфина, углеводороды, перманентные газы, кроме кислорода. [c.86]

Нет сообщений об определении примесей в халькогеноводородах газохроматографическим методом. Известны. лишь работы по хроматографическому анализу смесей, в которых сероводород является одним из компонентов, присутствующих в соизмеримых количествах. Сообщается [24] о разделении смеси, состоящей из СОз, HjS, SO2, OS и S2, па колонне с диатопорт-S, обработанным тритон-Х-305 или бензолцеллозольвом. В работе [25] разделение приведенной выше смеси газов осуществлялось на колонне длиной 2 м, заполненной норанаком-(2 при 120° С. [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология