Изотоп группы токсичности

Для установления класса работ с другими видами химических операций при использовании изотопов данной группы токсичности (см. стр. 328) следует соответствующую величину, приведенную в табл. 13, умножить на поправочный коэффициент, значения которого указаны ниже [c.329]

Классификация радиохимических лабораторий и работ по классам в зависимости от группы токсичности и активности изотопов, применяемых на рабочем месте, мкюри [c.281]

ЭМАНАЦИЯ (радой) Еш — первое название радиоактивного элемента нулевой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева с п. н. 86. Массовое число наиболее долгоживущего изотопа 222, Т, = 3,825 дня. Название этого изотопа — радон — присвоено всему элементу. При распаде Э. образуются радиоактивные изотопы таллия, свинца, висмута и полония, с которыми связана радиологическая токсичность Э., особенно [c.292]

Согласно Санитарным правилам , все радиоактивные изотопы делятся на четыре группы. К группе А относятся наиболее токсичные радиоизотопы (Sr , РЬ , Ra и др.) к группе Б — несколько менее токсичные (Са , Со , Sr , и др.) к группе В — радиоизотопы средней токсичности (Р , S , I , Zn и др.) наконец, к группе Г — малотоксичные (Т, С , 1п [c.128]

Согласно Санитарным правилам , все радиоактивные изотопы делятся на четыре группы. К группе А относятся наиболее токсичные радиоизотопы (Sr , Ra и [c.128]

Группа Б — высокой токсичности. К этой группе относятся все изотопы, для которых ПДК в воздухе рабочих помещений от ЫО- Здо Ы0- к/о/7 /л Са, <>Со, Зг, " Ag, 126,129,1311 [c.24]

Последнее улучшает условия труда, упрощает и удешевляет оборудование лаборатории. Так, например, для случая описанной ниже счетной установки можно работать с 7-изотопами, относящимися к группе высокой токсичности (Fe , Со , Zr , 131 Bal " , el ll), если применять их в количестве, значительно меньшем 0,1 мкюри. [c.49]

Г0РЯЧх4Я ЛАБОРАТОРИЯ — лаборатория, предназначенная для работы с радиоактивными препаратами высокой активности (до сотен тысяч кюри). В Г. л. производят выделение плутония и других трансурановых элементов, переработку тепловыделяющих злементов ядерных реакторов и продуктов деления, исследование физич. и химич. свойств материалов, обладающих высокой активностью, приготовление мощных источников излучения, радиохимич. очистку изотопов, радиохимич. анализ и т. д. Основная сиецяфич. особенность Г. л. — необходимость проведения работ при условии биохимич. защиты персонала, помещения и окружающей местности от проникающего радиоактивного излучения и загрязнения радиоактивными веществами — аэрозолями, пылью, жидкостями, парами и т. д. Опасность облучения персонала исключается благодаря хорошо разработанным системам защиты, дозиметрич. контроля, сигнализации и автоблокировки. Группа токсичности и класс Г. л. определяются степенью возможной опасности работы (вид и энергия излучения, физич. состояние источников, количество радиоизотопов и их относительная токсичность и т. д.). [c.500]

Группа А — особо высокой токсичности. К этой группе относятся все изотопы, для которых ПДК в воздухе рабочих помещений не более 1 Ю" " кюри/л г, юрь, 2юро 22в.228ц ггтд , [c.23]

Группа г — наименьшей токсичности. К этой группе относятся все изотопы, для которых ПДК в воздухе рабочих помещений установлена от 1 10 и выше кюри1л Н, С, С1, Сг. [c.24]

ЭМАНАЦИЯ (радон, н и т о н), Ет — исторически первое название радиоактивного элемента нулевой группы периодич. системы с 2=86. Другое название этого элемента, предложенное Рамзаем,— нитон, не получило широкого распространения. Массовое число наиболее долгоживущего изотопа — радона Вн 71/ =3,825 дня. Название этого изотопа присвоено международным комитетом ио радиоактивности всему элементу. Другие естественные изотопы эманации — короткоживущие торон Тн и актинон Ап. Свойства элемента см. Радон. Распад эманации приводит к образованию радиоактивных изотопов таллия, свинца, висмута и полония (т. наз. короткоживущие и долгоживущие радиоактивные осадки эманации). С последними связана радиологнч. токсичность Э., особенно Вн222. [c.499]

Из всех элементов группы щелочно-земельных металлов лишь Mg2+ и Са + широко используются в живых организмах остальные в большей или меньшей степени токсичны. Главная причина токсичности этих элементов заключается, видимо, в их высокой склонности образовывать ковалентные связи, вытеснении ионов Mg и Са из биологических структур и необратимом связывании с этими структурами. Именно по этой причине особенно токсичен Ве. Стронций мало распространен в биологических системах, однако его радиоактивный изотоп 5г + достаточно опасен он накапливается в костях, в результате чего возможно возникновение лейкемии. Барий встречается чаше стронция, его действие на организм не изучено, известно лишь, что соли Ва влияют на обмен Са + в тканях это не относится лишь к Ва504, имеющему незначительную растворимость. [c.107]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология