Элементы нулевой группы периодической системы

Свойства некоторых соединений элементов нулевой группы периодической системы........................ . . . [c.3]

СВОЙСТВА НЕКОТОРЫХ СОЕДИНЕНИЙ ЭЛЕМЕНТОВ НУЛЕВОЙ ГРУППЫ ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ [c.262]

ЭМАНАЦИЯ (радой) Еш — первое название радиоактивного элемента нулевой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева с п. н. 86. Массовое число наиболее долгоживущего изотопа 222, Т, = 3,825 дня. Название этого изотопа — радон — присвоено всему элементу. При распаде Э. образуются радиоактивные изотопы таллия, свинца, висмута и полония, с которыми связана радиологическая токсичность Э., особенно [c.292]

Сопоставляя разные элементы, можно установить, что внешние оболочки электронов являются наиболее устойчивыми у атомов инертных газов, чем и объясняется химическая инертность этих элементов. Рассмотрение периодической системы приводит к выводу, что наиболее устойчивым внешний электронный слой -становится тогда, когда он состоит из восьми электронов (для первого слоя — из двух электронов), как это имеет место у атомов элементов нулевой группы периодической системы — инертных газов. [c.84]

Всем этим допущениям ближе всего соответствуют элементы нулевой группы периодической системы, находящиеся в жидком состоянии. Так как гелий обнаруживает заметные квантовые эффекты, то экспериментальные данные для проверки теоретических выводов берутся главным образом из исследований свойств жидких аргона, криптона, ксенона и неона ), [c.155]

Заслуживает особого упоминания теория кубического атома, высказанная в 1916 г. Д ж. Льюисом (1875—1946) и развитая впоследствии Ленгмюром (1881—1957). Согласно Льюису, группы из двух или восьми электронов чрезвычайно устойчивы, чем и объясняется химическая инертность элементов нулевой группы периодической системы. По этой теории, атом гелия имеет два электрона, атом неона также два электрона, расположенных внутри куба, образованного восемью электронами. В аргоне еще восемь электронов расположены в вершинах куба, внешнего по отношению к кубу неона. Атомы различных элементов стремятся к захвату или к отдаче электронов, так чтобы приобрести при этом сходство с гелием или другим элементом нулевой группы. [c.323]

Причина возникновения связей между атомами в молекулах оставалась неизвестной до развития учения о строении атома. После открытия электрона и появления первых моделей атомов был сделан ряд попыток объяснить валентность строением атомов. В 1904 г. английский ученый Дж. Томсон связал валентность с перемещением электронов от одного атома к другому при образовании химических соединений. Позднее, в 1914 г., этот же вопрос был более детально разработан Л. В. Писаржевским. В 1915 г. немецкий химик Коссель предложи.л теорию химической связи, названную впоследствии теорией электровалентной связи. В своей теории он исходил из того факта, что атомы элементов нулевой группы периодической системы инертны, т. е. не вступают в химические реакции с другими атомами. Отсюда Коссель сделал вывод, что атомы инертных элементов имеют особо устойчивые электронные оболочки. В основу теории химической связи он положил представление о том, что одни атомы, химически свя-вываясь с другими атомами, теряют с внешнего энергетического [c.54]

Были выполнены работы по химии радия. Удалось приготовить молекулярные соединения благородных газов, в том числе радона, и осуществить с их помощью химическое разделение благородных газов (Б. А. Никитин). Этой работой была окончательно доказана неправильность старых представлений о полной химической инертности элементов нулевой группы периодической системы. Под руководством А. И. Бродского проводились исследования разделения изотопов водорода и дейтерия и была получена тяжелая вода. [c.28]

Предлагаемая вниманию читателей книга ставит своей задачей ознакомить химиков с новыми химическими соединениями, а именно с соединениями элементов нулевой группы периодической системы. В книге изложены материалы Конференции по химии благородных газов, проходившей в апреле 1963 г. в Аргоннской национальной лаборатории. [c.6]

Книга открывается статьей Гиберта, в основу которой положена речь, произнесенная им на Конференции 1963 г. по соединениям благородных газов. Гиберт цитирует речи и статьи, в которых сообщалось об открытии (1894—1895 гг.) семейства инертных газов он напоминает о впечатлении, которое произвело это открытие в свое время, и сравнивает его с большим интересом к открытию, сделанному в наши дни, противоположному открытию 1895 г. элементы нулевой группы периодической системы в действительности образуют химические соединения. [c.13]

Более подробные сведения об элементах нулевой группы периодической системы можно почерпнуть в книге [c.21]

Все молекулы одного и того же химически однородного вещества одинаковы между собой, но отличаются от молекул других веществ. Молекулы простых веществ состоят из атомов одного и того же элемента, молекулы сложных веществ состоят из атомов различных элементов. Сложность молекул, число атомов в молекулах различных веществ варьирует в чрезвычайно широких пределах. Например, молекулы инертных газов (элементов нулевой группы периодической системы) гелия, неона, аргона, криптона, ксенона и радона, а также молекулы большинства металлов в парообразном состоянии состоят из одного атома молекулы таких простых газов, как водород, кислород, азот, хлор, состоят из двух атомов молекулы фосфора, мышьяка — из четырех атомов, серы — из восьми. Молекулы соединений содержат еще большее разнообразие атомов. Более сложные молекулы — молекулы органических веществ — состоят из десятков, сотен и тысяч атомов. [c.20]

Элементы нулевой группы периодической системы 23 [c.23]

Разделение инертных газов методом изоморфного соосаждения с гидратом двуокиси серы не имеет никаких преимуществ перед разделением физическими методами. Оно было предпринято для того, чтобы окончательно разбить старый предрассудок о полной химической инертности элементов нулевой группы периодической системы. Здесь очень наглядно можно показать разницу в химических свойствах отдельных инертных газов и отчетливо увидеть, с какой легкостью инертные газы образуют химические соединения. Действительно, отделить радон от неона и гелия можно всего лишь за 10 мин. Это сделать гораздо проще, чем отделить цезий от натрия. [c.180]

Радон — элемент нулевой группы периодической системы, способный к образованию ряда соединений [28]. Соединения радона представляют собой комплексы, в которых связь осуществляется ван-дер-ваальсовыми силами. Однако в этих комплексах наблюдаются стехиометрические соотношения между реагирующими веществами, они имеют определенный состав и поэтому должны рассматриваться как химические соединения. Известно, что неон, криптон и ксенон при высоких давлениях и низких температурах образуют твердые гексагидраты, а аргон образует с ВРз соединения типа Аг(ВРз) . [c.477]

Справочник Термодинамические канстанты веществ под редакцией В. П. Глушко, В. А. Медведева и др. содержит систему взаимно согласованных значений основных термодинамических свойств веществ при 298,15° К и частично при 0°К, а также параметры фазовых переходов. В первый выпуск вошли кислород, водород, галогены, соединения между этими элементами и элементы нулевой группы периодической системы. Наряду со свойствами индивидуальных веществ описываются и свойства их растворов. Второй выпуск посвящен элементам подгруппы серы и их соединениям. Третий и четвертый — соответственно элементам подгрупп азота и углерода и их соединениям между собой и с ранее названными элементам. Весь материал подобран очень тщательно и снабжен литературой. Все издание рассчитано на 10 выпусков. [c.76]

Одиим из интереснейших событий в химии нашего времени является открытие соединений благородных газов. Методы получения соединений элементов нулевой группы периодической системы и результаты всестороннего изучения их свойств составляют содержание книги. Рассмотрены также вопросы их возможного практического применения. Большое внимание уделено изучению молекулярной и кристаллической структуры мето-да.м и дифракции нейтронов, электронов и рентгеновских лучей, исследованиям по спектрам электронного пара магнитного резонанса, ядерного магнитного резонанса, инфракрасным, комбинационного рассеяния и др. Значительная часть книги посвящена теоретическим исследованиям соединений благородных газов вопросам образования связей, применению метода ЛКАО-МО и т. д. [c.2]

В курсах химии элементы нулевой группы периодической системы характеризуются в химическом отношении как недеятельные, неизменяемые и неспособные образовывать ни растворы, ни соединения. В настоящее время техника нуждается именно в таких средах, которые не взаимодействуют с тугоплавкими металлами, употребляемыми, например, для нитей накала в электрических лампах, в легких негорючих газах для наполне-вия аэростатов, в газах, не теряюшлхся через металлические стенки баллонов, в газах, не реагирующих и не поглош,аемых металлами ни в жидком, ни в твердом состолнии, и т. д. [c.23]

Атомы в газовой фазе, за исключением атомов элементов нулевой группы периодической системы, неустойчивы и быстро соединяются при тройных столкЕговениях или па стенках сосуда. [c.482]

Многочисленные попытки получения химических соединений элементов нулевой группы периодической системы дали, как известно, в большинстве случаев отрицательные результаты. Теоретическое вычисление энергии образования гипотетических солеобразных соединений инертных газов, как, например, FNe, показали, что существование подобных соединений невозможно, так как они должны быть в высшей степени эндотер-мичны [ ]. [c.104]

Со времени первых опытов В. Рамзая, произведенных им еще в конце прошлого столетия, среди химиков крепко утвердилось представление, что элементы нулевой группы периодической системы — благородные газы — в химическом отношении соверщенно недеятельны. Совсем недавно Панет [ ] в большом обзоре Естественная система химических элементов особенно отмечал, что благородные газы не обладают никакими химическими свойствами, что отделить их друг от друга химическим путем нельзя. Однако такое представление не совсем справедливо. Действитель-1Ю, элементы нулевой группы не дают соединений с ионной и атомной связью. Ни солей или окислов, ни обычных молеку.я у благородных газов мы не знаем. Однако существует еще один тип соединений, в котором связь между отдельными частицами обусловлена ван-дер-ваальсовыми силами. Первое соединение одного из благородных газов — аргона, относящееся к этому типу, действительно было получено еще в 1896 г. Атомы благородных газов обладают заметными ван-дер-ваальсовыми силами, их можно получить и Б жидком, и в твердом состоянии, в связи с чем можно ждать, что со временем будет открыто большое число соединений благородных газов, обусловленных ван-дер-ваальсовыми силами сцепления. В химии известны сотни представителей этого класса веществ, которые объединены под обнщм названием молекулярных соединений. Нужно, однако, отметить, что теория молекулярных соединений еще окончательно не разработана и далеко не выяснены закономерности их образования. Поэтому прежде всего необходимо выявить аналогию благородных газов и других веществ в отношении образования молекулярных соединений. В настоян ей работе автор пытается сделать первые шаги для теоретического и экспериментального обоснования химии молекулярных соединений благородных газов. [c.113]

Основная идея настоящей работы заключается в том, что изучение молекулярных соединений элементов нулевой группы периодической системы — инертных газов — должно сыграть ведущую роль для выяснения законов образования всей группы молекулярных соединений. Инертные газы (особенно тяжелые) должны давать молекулярные соединения, поскольку они обладают заметными ван-дер-ваальсовыми силами. Среди других веществ они являются простейшими, так как молекулы их одноатомны и наиболее симметричны как в геометрическом, так и в элект-ростатистическом отношении. Они ведут себя, как сферы, и не обладают постоянным дипольным моментом. Следовательно, их молекулярные соединения должны быть идеальным прообразом молекулярных соединений других веществ. Сравнивая поведение инертных газов и других веществ при образовании молекулярных соединений с каким-нибудь третьим веществом, можно решить вопрос о том, какую роль играет здесь число атомов в молекуле, ее геометрическая форма и наличие дипольного момента. Такой подход к изучению молекулярных соединений может показаться с первого взгляда парадоксальным, так как, несмотря на долголетние поиски химических соединений инертных газов, удалось открыть для них только три гидрата. Принято считать, что они в химическом отношении практически совершенно недеятельны. Однако, как показано ниже, высказанные идеи вполне оправдываются на опыте. Соединения инертных газов искали до сих пор не там, где нужно. [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология