Другие виды химической связи

Большинство пептидных антибиотиков имеет циклическую структуру, которая может содержать помимо пептидной сложноэфирную и другие виды химических связей. Циклическое строение, а также наличие в молекуле D-аминокислот и других небелковых элементов придает таким антибиотикам высокую устойчивость к протеолитическим ферментам. Часто сложная структура препятствует широкому использованию химического синтеза. Из-за высокой токсичности систематическое применение находят лишь отдельные пептидные антибиотики. [c.297]

В предыдущем разделе мы подробно остановились на том, как образуется химическая связь в металлах. Теперь рассмотрим образование других видов химической связи. [c.57]

Следует сразу подчеркнуть, что введение понятия степени окисления — положительной и отрицательной валентности для атомов элементов, образующих ионные связи,—вполне правомерно. Использование же этого понятия для элементов, образующих другие виды химической связи, является, строго говоря, условным (подробно об этом см. 4). [c.77]

ОБРАЗОВАНИЕ ДРУГИХ ВИДОВ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ [c.85]

Множество водородных связей наблюдается также внутри белковых молекул, молекул крахмала. Водородная связь менее прочна, чем другие виды химической связи. Наличие водородных связей между молекулами замедляет скорость их химического взаимодействия. Впервые на существование в молекулах некоторых веществ водородных связей указал Н. Н. Бекетов. Более детально этот тип межмолекулярной связи изучил М. А. Ильинский (1887). [c.69]

Образование других видов химической связи [c.88]

Другим видом химической связи является ионная связь. В этом случае электроны переходят от одного атома к другому, образуя положительно и отрицательно заряженные [c.58]

Нужно подчеркнуть, что использование понятия степени окисления для атомов элементов, образующих другие виды химической связи, не всегда корректно и требует большой осторожности (подробно об этом см. следующий раздел). [c.46]

Излагаются основы квантовой механики и теории электронной оболочки атома. Рассматривается электронное строение двухатомных и многоатомных молекул. Специальные главы посвящены сопряженным системам, комплексным соединениям, связям в металлических и. неметаллических твердых телах, водородной связи и некоторым другим видам химических связей. [c.4]

Обратимся теперь к другому виду химической связи. Есть большое число соединений, образование которых не может быть объяснено аналогично изложенному выше. Так, например, образование молекулы водорода или кислорода нельзя объяснить переходом электронов, потому что оба атома, образующие молекулу, одинаковы. Связь между атомами в таких молекулах не ионная. Электроны здесь полностью не переходят от одного атома к другому, а становятся общими для них, дополняя одновременно оболочки обоих атомов. Так, в молекуле кислорода четыре электрона (по два электрона от каждого атома) становятся общими [c.85]

ДРУГИЕ ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ 7. Координативная, или донорно-акцепторная, связь [c.126]

Другие виды химической связи [c.67]

Множество водородных связей наблюдается также внутри белковых молекул, молекул крахмала. Водородная связь менее прочна, чем другие виды химической связи. С возникновением водородных связей часто приходится считаться, поскольку наличие их в молекулах оказывает влияние на скорость химических реакций. Чем больше водородных связей в исходных веществах, тем труднее протекает химическое взаимодействие между этими веществами. [c.42]

Металлическая связь. Это особого рода связь, обусловленная валентными электронами, так же как и другие виды химической связи. Наличие ее придает веществу совершенно особенные свойства, которых нет ни при каких других видах связи. При образовании ее часть валентных электронов становится общей всем связываемым атомам. Структура металла представляется состоящей из положительных ионов, распределенных в отрицательном электричестве, заполняющем объем металлического тела. Образующие это электричество электроны легко перемещаются между положительными ионами. Именно наличие этих подвижных электронов придает веществу свойства, характерные для металлов,— электропроводность, теплопроводность, непрозрачность, металлический цвет и блеск, нерастворимость ни в каких растворителях, кроме расплавленных металлов, и т. п. [c.99]

Другим видом химической связи является /7пнндя связь. В этом случае электроны переходят от одного атома к другому, образуя [c.47]

Электронная структура полимеров определяется характером существующей химической связи между атомами элементарного звена и между отдельными участками макромолекулы. Например, в молекуле белка кератине, являющегося основой строения натурального волокна — шерсти, существуют ковалентные полярные связи с высокой долей делокализации электронной плотности между атомами пептидной группировки -НЯС-СО-КН-, составляющей скелет макромолекулы. Кроме этого, внутри макромолекулы и между макромолекулами существуют другие виды химической связи, также определяющие пространственную конфигурацию (конформацию) макромолекулы водородные связи, вандерваальсовы и другие виды взаимодействий. Но электронн-ная структрура полимеров не всегда может быть представлена как сумма электронных структур отдельных его участков. Вследствие большого числа атомов, участвующих во взаимодействии, для полимеров, так же, как и для твердых тел, но при гораздо большем числе влияющих факторов, могут быть рассчитаны валентная зона и зона проводимости. По величине расщепления — разности энергий между ближайшими границами этих зон, могут быть выделены полимеры — изоляторы, полимеры — полупроводники и полимеры — проводники электрического тока. Для полимеров с бесконечными цепями атомов, обеспечивающих делокализацию электронов по всей макромолекуле, предсказывают и сверхпроводящие свойства. [c.613]

В отличие от других видов химической связи металлическая связь характерна для металлов, когда они находятся в твердом и жидком состояниях особенно она характерна для кристаллов. Прочность этой связи больше, чем прочность связи атомов в молекуле газообразного металла. Так, если для твердого лития в расчете на одно и то же количество металла энергия связи равна 317 кдж1моль, то для молекулярного лития (в парах) она составляет 108 (Здас/жо- ь. [c.205]

А .w ХИННЫМ системам, связям в металлических и не-металлических твердых телах, водородьлй связи и некоторым другим видам химических связей. [c.236]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология