Сорбция оснований Льюиса

Следует подчеркнуть, что протонированная форма катионитов, как правило, малоперспективна для сорбции оснований Льюиса и ионов переходных металлов из- [c.288]

Сорбция оснований Льюиса [c.308]

Таблица 7.5. Сорбция оснований Льюиса ионитными комплексами

Изменяя концентрацию ионов металла в фазе ионита и регулируя состав среднестатистического координационного центра, можно направленно менять сорбционную емкость ионитного комплекса по основаниям Льюиса. В качестве примера в табл. 6.11 приведены данные о сорбции аммиака и этилендиамина из водных растворов анионитными комплексами некоторых переходных металлов. [c.278]

Ионитные комплексы перспективны для сорбции микроиримесей оснований Льюиса не только в аналитических целях, но и для удаления из производственных растворов сточных вод нежелательных примесей. Для очистки газообразных отходов производства от основных газов особенно перспективны закомплексованные [c.309]

Протонированная форма амфолитов может быгь использована как анионит, а также для сорбции оснований Льюиса и ионов переходных металлов. Протекающие при этом реакции аналогичны тем, которые проходят на соответствующей форме анионитов и катионитов (I) —(IV). [c.288]

Координационная ненасыщеппость нонов металла лигандными группами ионита цредопределяет возможность применения ионитных комплексов для сорбции и разделения оснований Льюиса. Процесс сорбции зсно-ваний Льюиса возможен, если энергия связи больше энергии связи Ь- М при этом связь не [c.308]

Природа ионов металла-комплексообразователя определяет коэффициент распределения оснований Льюиса и кинетику их сорбции. С увеличением энергии связи М- Ь коэффициент внутренней диффузии лигандов в фазу комплекса уменьшается [58]. Увеличение концентрации лигандов в системе и повышение температуры ускоряет сорбцию лигандов ионитным комплексом [59, 60]. Принцип лигандной сорбции был ирименен для сорбции из водных растворов аммиака и этилендиамина (табл. 7.5). [c.309]

Вытеснение олеат-иона гидроксилом с поверхности минерала можно рассматривать как типичное конкурентное взаимодействие 0-донорных реагентов. В связи с этим следует отметить, что представления о несульфидных минералах как кислотах и основаниях Бренстеда или Льюиса, объяс-, няют также факты депрессии минералов или закрепления на них реагентов в зависимости от способности катионов кристаллических решеток образовывать гидроокиси металлов. Так, показано, что минералы депрессируются в области pH начала осаждения гидроокисей их катионов [3]. Область pH образования гидроксокомплексов типа МеОН обусловливает также максимальную сорбцию реагентов [34]. [c.147]