Парциальные мольные и удельные величины

ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЬНЫЕ (УДЕЛЬНЫЕ] ВЕЛИЧИНЫ. [c.345]

Парциальные мольные (удельные) величины 347 [c.347]

Это означает, что объем, энтальпия, энтропия и т. д. ком понентов в растворе отличаются от значений этих же величин до растворения. В связи с этим для характеристики термоди-на.мического поведения компонентов в растворе было введено понятие о парциальных мольных (удельных) величинах. [c.335]

Парциальная мольная (удельная) величина gi является интенсивной величиной. [c.361]

Парциальные мольные (удельные) величины для разбавленных растворов [c.369]

Какова бы ни была зависимость от концентрации и какова бы ни была сама парциальная мольная (удельная) величина [c.369]

Рис. 24. Зависимость парциальных мольных (удельных) величин от состава

Использование чисел молей (граммов) как независимых химических переменных повлекло за собой введение (самим Гиббсом) понятия о химическом потенциале компонента, а затем (Льюисом) понятия о парциальной мольной (удельной) величине компонента. [c.387]

Отметим, что равенство парциальных и удельных величин справедливо лишь для идеальных растворов. В общем случае парциальные величины не совпадают с соответствующими удельными. Например, некоторые жидкие растворы занимают меньший объем, чем сумма объемов отдельных компонентов. Это значит, что парциальный объем отрицателен, в то время как удельный мольный объем, конечно, всегда больше нуля. [c.77]

После изложенного достаточно привести основные величины в списке обозначений. В. 1ем, например, указано, что У — объем. Тогда нет больше нужды еще раз напоминать, что V — мольный (удельный) объем, г 2 — парциальный мольный (удельный) объем компонента 2 и т. д. [c.13]

Таким образом, важнейшая величина химической термодинамики— химический потенциал — является еще и парциальной мольной (удельной) функцией Гиббса. Это только увеличивает интерес к анализу поведения парциальных мольных величин. [c.369]

Цифры 1,2,. .., а также латинские и греческие буквы г, /,..., а,3,..., написанные внизу у символа величины (нижний индекс), характеризуют химическую природу компонента. Например, 1—парциальный мольный (удельный) объем компонента 1, 2— парциальная мольная (удельная) энтальпия компонента 2. М —мольный вес компонента г, Ыо. —мольная доля компонента о. В случае разбавленного раствора 1 относится к растворителю, 2,3...—к растворенным веществам. [c.11]

Частные производные от экстенсивных свойств (V, О, 5 и др.) по л,- при постоянстве р, Т, Хк, п, называются парциальными величинами. В зависимости от единиц, в которых выражается масса компонента, различают мольные и удельные парциальные величины. Таким образом, ц является парциальной мольной энергией Гиббса. [c.102]

Какова бы ни была зависимость от концентрации и какова бы ни была сама парциальная мольная (удельная) величина (например, объем, энтропия значение парциальной мольной величины для растворителя при N =0 (аУ2=0) должно совпасть со значением мольной (удельной) величины для чистого растворителя, т. е. в этом случае должно соблюдаться уравнение (XIII, 50). [c.369]

Парциальная мольцая (удельная) величина есть величина интенсивная и обозначается той же буквой, что и исходная экстенсивная величина, только строчной. Для отличия от мольной (удельной) величины над буквой ставится черточка. Например, [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология