Мольные величины мольные величины

В первой части программы по заданным температуре и давлению на входе в колонну определяют долю отгона сырья, составы паровой и жидкой фаз и их энтальпии. Состав сырья, заданный кривой ИТК, вводят в машину в виде координат дискретных точек. Аналогичным образом вводят кривые зависимости средних молекулярных масс и плотностей компонентов от их температур кипения. Задание на дискретизацию записывают в виде таблицы температурных границ условных компонентов (ее готовят вручную или вводят в качестве готового массива). Истинные дискретные компоненты на кривой ИТК изображаются ступенями, при этом для представления каждого компонента требуются две координаты. В порядке подготовки данных для расчета массовые концентрации и массовый расход сырья переводят в мольные величины. [c.89]

АО ), и этими же величинами характеризуются жидкофазные реакции. Можно и не определять величину АО для газовой реакции, ограничившись нахождением стандартного изменения энергии Гиббса А0°. Рассчитав далее константу Кр равновесия газофазной реакции /Ср = ехр(—А0°1КТ)], легко перейти к константе равновесия для жидкофазной реакции Кн , определяющей мольные доли компонентов в жидкой фазе [c.257]

Так как химический потенциал компонента в различных фазах равновесной системы имеет одну и ту же величину, то в уравнениях (V, 30), (V, 30а) и (V, 31) летучести относятся к компонентам в любой фазе системы, а числа молей и мольные доли—к какой-либо одной из фаз. Если имеется равновесие бинарного жидкого (или твердого) раствора с его насыщенным паром, а последний—идеальный раствор идеальных газов, то в уравнении (V, 31а) можно мольные доли х и отнести к газовой фазе или к жидко-му раствору. В первом случае уравнение (V, 31а) приводится к особой форме уравнения Дальтона (в чем легко убедиться) и может быть использовано как таковое. Во втором случае, определив изменения парциальных давлений компонентов жидкого раствора с изменением его состава, можно найти изменение химических потенциалов компонентов жидкого раствора с его составом. Знание зависимости 1пД-(1пр,.) или l от состава раствора дает возможность вычислять многие термодинамические свойства раствора при данной температуре, а изучение тех же величин при различных температурах приводит к расчету теплот образования раствора. [c.182]

Чтобы определить парциальные мольные объемы компонентов бинарного раствора, необходимо измерить плотность раствора в некотором диапазоне концентраций. Существует несколько методов вычисления парциальных мольных объемов. Самый простой состоит в том, что строится график зависимости объема от числа молей одного из компонентов при постоянном числе молей другого и измеряется наклон полученной линии. Для наглядного представления парциальных мольных величин наиболее удобен метод отрезков (рис. 2.3). По одной оси откладывают объем одного моля раствора (т. е. объем всего раствора, деленный на общее число молей двух компонентов), по другой — мольную долю одного из компонентов. Мольный объем раствора выражается уравнением [c.70]

Рассмотрим работу колонны экстрактивной ректификации, на самую верхнюю тарелку которой непосредственно вводится малолетучий растворитель (рис. VII.14). Б целях дальнейшего упрощения, исходя из конкретных особенностей работы колонны, для которой характерно сравнительно большое соотношение количеств вводимого растворителя и сырья, можно принять, что величины мольных потоков паров и флегмы постоянны по высоте секций колонны. [c.341]

Чтобы до некоторой степени облегчить трудоемкий аналитический расчет многокомпонентной ректификации и получить основные результаты возможно более простым путем, имеет смысл в первом приближении принять, что относительные летучести компонентов и величины мольных потоков флегмы и паров сохраняются постоянными по всей высоте секций колонны. Это позволяет опустить нижние индексы в обозначениях жидких и паровых потоков и представить уравнение концентраций, папример, укрепляющей секции в форме [c.355]

В этом параграфе речь пойдет о важном в термодинамике растворов понятии о парциальных мольных величинах. Отчасти о них уже шла речь в гл. V в связи с химическим потенциалом, являющимся, с другой стороны, парциальным мольным изобарным потенциалом. Остановимся на этом понятии подробно. Допустим, речь идет об объеме раствора. Равен ли он сумме объемов компонентов Вообще говоря, не равен. Например, при смешении этилового спирта с водой общий объем уменьшается. Объем раствора может быть и меньше и больше, суммы объемов компонентов, взятых в отдельности. Но все-таки каждый компонент вносит свой вклад в объем или другое экстенсивное свойство раствора (например, энергию и т. д.). Для оценки этого вклада и применяются парциальные мольные величины. [c.264]

Вывести выражение для величины мольной свободной энергии совершенного раствора А в В, если мольная доля А равна Ха. Сравнить с этой величиной свободную энергию лд молей чистого вещества А и (1—лд) молей чистого вещества В. Разность величин свободной энергии смеси и свободной энергии отдельных чистых компонентов называется свободной энергией смешения g . Построить график зависимости совершенного раствора от величины хд. [c.274]

Любая парциальная мольная функция представляет собой, как известно, частную производную от интегральной функции (Ф) по числу молей какого-либо -того компонента 111 при постоянном давлении, температуре и числах молей других компонентов раствора. Определением парциальной мольной величины (Ф,) может, следовательно, служить равенство [c.29]

О — экстенсивная величина —мольная величина [c.5]

В отличие от С,- и У,- фугитивность -того компонента раствора не является парциальной мольной величиной. [c.24]

Термодинамика не дает сведений о том, какими значениями производных от парциальных мольных величин по мольной доле растворенного вещества при его мольной доле, равной нулю, характеризуются растворы не- -электролитов. Однако экспериментальный материал, прямой и косвенный. Рис. 5. Зависимость парци-показывает, что парциальные моль- альных мольных величин от ные объемы (теплосодержания, теплоемкости) в растворах неэлектролитов при всех давлениях, температурах и агрегатных состояниях принадлежат к тому типу, для которого справедливы следующие уравнения [c.31]

В случае идеальных газовых смесей реагирующих веществ величина мольной и объемной долей совпадает. [c.18]

Если химическая реакция протекает при атмосферном давлении, то величина мольной доли и парциального давления совпадает. [c.18]

Производится предварительная грубая оценка количества В и к, назначается число тарелок в секциях колонный флегмовое число укрепляющей части. Определяются давление в колонне, температуры верха и низа и составляется тепловой баланс колонны в целом. Затем намечается предварительный профиль изменения величины мольных потоков флегмы д и паров С по высоте колонны. Рекомендуется при первой попытке принимать [c.421]

Следующий этап состоит в проверке принятого профиля изменения температур и количества паров и флегмы методом от тарелки к тарелке . В каждой секции колонны этот расчет ведется путем использования уравнений концентрации и равновесия, исходя из найденного выше состава концевого продукта Оуг) или Вхц по направлению к секции питания. Если учитывать изменяемость величин мольных потоков паров и флегмы по высоте секций, то для каждой тарелки или группы тарелок необходимо также составлять тепловые балансы. [c.422]

Значения поправок (5р —5р)г и (Ср — Ср)т следует прибавлять к энтропии 8р и мольной теплоемкости Ср (величины, отмеченные [c.173]

Тогда соответствующие этому величины мольного соотношения вода [c.41]

Энергия (теплота) сольватации. Энергия сольватации ионов может быть вычислена путем сопоставления мольных величин энергии ионной решетки и и теплоты растворения соли Qp. Разность эти.х величин равна теплоте растворения свободных (газообразных) ионов 1 моль вещества (теплота сольватации Ос) [c.419]

Рассмотрим метод расчета активности одного из компонентов бинарного раствора по известным величинам активности другого компонента. Для этого используется уравнение Гиббса—Дюгема для парциальных мольных величин, а именно для химических потенциалов. [c.214]

Обычно в исследованиях адсорбции не пользуются концентрацией Сд в объеме поверхностного слоя, но выражают величину адсорбции количеством адсорбированного вещества а (на единицу массы адсорбента) или а (на единицу его поверхности). В исследованиях растворов обычно пользуются мольными долями, к которым так же легко перейти, зная общее количество растворенного вещества а на единицу массы неподвижной жидкости. Поэтому перейдем от величины к величине а по уравнению (21) а = [c.590]

В области концентраций, более высоких, чем отвечающие предельно разбавленным растворам, простейшее уравнение изотермы растворимости Генри уже не соблюдается. Для нахождения зависимости величины 7 от мольной доли л . в этой области значений концентраций надо определить изотерму равновесия Сд==/1(с) или х =[ р) из формы хроматографической кривой так же, как это было показано выше в случае определения изотермы адсорбции из газо-хроматографических данных, т, е. графическим интегрированием (см. стр. 589 сл.). В этом случае значения парциального давления р находят из соответствующих значений концентрации с выходящего из колонки газа. Величину растворимости а определяют интегрированием хроматографической кривой до соответствующего значения с. По найденному значению растворимости а вычисляют соответствующую величину мольной доли л и находят коэффициент активности пользуясь формулой (118) [c.594]

Мольную массу веш,ества (а следовательно, и его относительную молекулярную массу) можно определить и другим способом, используя понятие о мольном объеме вещества в газообразном состоянии. Для этого находят объем, занимаемый при нормальных условиях определенной массой данного вещества в газообразном состоянии, а затем вычисляют массу 22,4 л этого вещества при тех же условиях. Полученная величина и выражает мольную массу вещества (в г/моль). [c.29]

Последнее уравнение преобразуем, отнеся его к 1 кг сырья, подставив численные усредненные величины мольных теплот, а также выразив Дл,- через экспериментально определяемые массовые доли углеводородов в сырье г/ог. катализате yi, через массовый выход стабильного катализата "к и средние молекулярные массы Ма, Мн и Мп углеводородов каждой группы. [c.115]

Кроме того, величины кинетических параметров обычно определяют поисковым методом из условия совпадения рассчитываемых ( р ), т. е. зависящих от кинетических параметров, и экспериментальных ( э ) величин мольных потоков или концентраций компонентов ( ( или С,), температуры (Т), давления (Р) на выходе из аппаратов. С этой целью минимизируют сумму квадратов отклонений рассчитываемых и экспериментальных величин При этом возможен результат, когда подобранные параметры обеспечат удовлетворительное совпадение по одним показателям, но неудовлетворительное — по другим. Чтобы этого не произошло, вводят для каждой минимизируемой суммы квадратов отклонений коэффициенты значимости I показателя — т)/. Поэтому в большинстве последних работ кинетические показатели определяют из условия минимума функции f [c.134]

Расчеты по системе обыкновенных дифференциальных уравнений не трудны при использовании ЭВМ. Укажем, что выход плат-формата I определяется величинами мольных потоков на входе (индекс о ) и выходе (индекс в ) из аппарата [c.147]

О — стандартные или идеальные условия т относится к матрице мембраны м — мольные величины п — относится к пористому слою мембран кр, ам —кристаллическая и аморфная части полимера [c.9]

В уравнениях (3.16) и (3.17) Хт—мольная доля вещества матрицы мембраны 2гт, е т и е тт — координационное число и параметры парного взаимодействия молекул газа и структурных элементов матрицы. Если взаимодействие в мембране, которая рассматривается как раствор, определяется только дисперсионными силами, величину Ф,т можно оценить [11] неравенством [c.75]

Ттз + Рти = тц, где и, з, V — внутренняя энергия, энтропия и объем соответственно (удельные мольные величины) химический потенциал [х в данном случае удобнее выразить через свободную энергию Гиббса О = (и — Тз + Ри) т, т. е. вместо соотношения [c.127]

Все энергетические величины (внутренняя энергия, энтальпия. тепловые эффекты, теплоты образования, теплоты плавления, испарения и др.) могут выражаться в любых энергетических единицах. Наиболее часто их принято выражать в калориях ( 35) и относить обычно к одному молю вещества (мольные величины), или к одному грамм-атому элемента (атомные величины), или к количеству вещества, указанному в реакции. [c.183]

Т, Р, химический потенциал, парциальные мольные величины, поверхностное натяжение жидкостей и другие. [c.8]

Аналогично, если нанести на график подынтегральное выражение уравнения (11.90) как функцию мольной доли х по ИТК сырья, определяющей температуру кипения точечного псевдоком-нонента, то площадь под кривой в пределах от = О до = 1 должна определить величину мольной степени конденсации системы нри заданных давлении и температуре. Площадь под той же кривой, но в пределах от О до некоторого произвольного значения Х1 , отнесенная ко всей площади от 2 1, = О до хь = i, дает значение абсциссы точки на кривой ИТК остатка однократной перегонки, температура которой отвечает данному Х . Расчет нескольких таких точек позволяет построить кривую ИТК остатка однократной перегонки нефтяной фракции. [c.107]

Иепользование этих свойств и лежит в основе графического метода расчета секций полной колонны по треугольной диаграмме с приня-таем упрощающего допущения о постоянстве величин мольных потоков флегмы и паров по высоте каждой секции. [c.257]

При температурах, далеких от критической, плотность насыщенного пара во много раз меньик плотности жидкости, а обратная величина—мольный (удельчьт) объем пара во много раз больше мольного (удельного) объема жидкости. Поэтому значением в уравнении (IV, 56) можно пренебречь, и оно примет вид [c.141]

Значениям изобарных потенциалов растворов, в которых мольная доля твердого компонента В больше величины х (пересыщенные растворы), отвечает участок кривой 0/ . Эти значения изобарных потенциалов больше значении О", соответствующих прямой (IJ Gв. т- Поэтому пересыщенные растворы неустойчивы. Из них самопроизвольно выкрис1аллизовывается часть твердого компонента В, причем его мольная доля в растворе уменьшается до величины л —концентрации насыщенного раствора. Таким об- [c.169]

При выражении молекулярных параметров в мольных величинах уравнение (IV, 8) принимает вид [c.129]

На самом же деле практически несжимаемыми являются ионы. Сравнивая объем 1 моль соли в кристалле с кажущимся объемом ионов 1 моль этой соли в растворе, можно определить сжатие растворителя в пересчете на 1 моль растворенной соли. В табл. XVI, 3 приводятся величины мольных объемов соли в крист аллическом состоянии и кажущихся мольных объемов 11) соли в водных растворах при бесконечном разбавлении. Разность этих величин я]) —равна изменению объема раствора при растворении 1 моль соли в бесконечно большом количестве воды. [c.418]

Валентность, определяемая последним соотношением, называется стехиометрнческой валентностью элемента. Пользуясь этим соотношением, нетрудно установить точное значение атомной массы элемента, если известны ее приближенное значение и точное значение эквивалентной массы. Для этого сначала находят стехиометрическую валентность элемента делением приближенного значения мольиой массы атомов элемента на эквивалентную массу. Поскольку стехнометрнческая валентность всегда выражается целым числом, то полученное частное округляют до ближайшего целого числа. Умножая затем эквивалентную массу на валентность, получают точную величину мольной массы атомов элемента, численно совпадающую с атомной массой элемента. [c.37]

Простые системы — все признаки при распознавании однотипны (например, масса). Сложные системы — в качестве признаков могут использоваться различные физические и химические свойства, результаты прямых и косвенных измерений. Сложные системы наиболее типичны для прикладных исследований в каталитических процессах. Например, в [2] для решения задачи прогнозирования многокомпонентных катализаторов использовались экспериментальные данные пассивных опытов по определению селективности на основе смеси УзО, и М0О3 (в реакции парофазного контактного окисления 2,6-диметилииридина). В качестве признаков были выбраны 20 разнотипных характеристик. В их число вошли отношение радиуса атома металла к радиусу атома кислорода в твердом оксиде, плотность оксида, цветность оксида по трехбальной шкале, отношение кристаллических пустот к собственному объему молекулы оксида в кристаллической структуре, зонный фактор (расчетная величина), мольная магнитная восприимчивость твердого оксида и т. п. Сложные системы в зависимости от способа получения информации можно подразделять на одноуровневые и многоуровневые. [c.80]

Для фракций с температурой застывания з<20 С...20 °С Для фракций с температурой застывания Гз5г20°С...70 °С Для узких и широких нефтяных фракций, фракций продуктов вторичной переработки нефтей, стабильных газовых конденсатов и их фракций при наличии данных о показателе преломления относительной плотности р4 и средней мольной массе М величины и а могут определяться по [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология