Мольный величины

В первой части программы по заданным температуре и давлению на входе в колонну определяют долю отгона сырья, составы паровой и жидкой фаз и их энтальпии. Состав сырья, заданный кривой ИТК, вводят в машину в виде координат дискретных точек. Аналогичным образом вводят кривые зависимости средних молекулярных масс и плотностей компонентов от их температур кипения. Задание на дискретизацию записывают в виде таблицы температурных границ условных компонентов (ее готовят вручную или вводят в качестве готового массива). Истинные дискретные компоненты на кривой ИТК изображаются ступенями, при этом для представления каждого компонента требуются две координаты. В порядке подготовки данных для расчета массовые концентрации и массовый расход сырья переводят в мольные величины. [c.89]

В отличие от С,- и У,- фугитивность -того компонента раствора не является парциальной мольной величиной. [c.24]

Энергия (теплота) сольватации. Энергия сольватации ионов может быть вычислена путем сопоставления мольных величин энергии ионной решетки и и теплоты растворения соли Qp. Разность эти.х величин равна теплоте растворения свободных (газообразных) ионов 1 моль вещества (теплота сольватации Ос) [c.419]

Рассмотрим метод расчета активности одного из компонентов бинарного раствора по известным величинам активности другого компонента. Для этого используется уравнение Гиббса—Дюгема для парциальных мольных величин, а именно для химических потенциалов. [c.214]

О — стандартные или идеальные условия т относится к матрице мембраны м — мольные величины п — относится к пористому слою мембран кр, ам —кристаллическая и аморфная части полимера [c.9]

Ттз + Рти = тц, где и, з, V — внутренняя энергия, энтропия и объем соответственно (удельные мольные величины) химический потенциал [х в данном случае удобнее выразить через свободную энергию Гиббса О = (и — Тз + Ри) т, т. е. вместо соотношения [c.127]

Все энергетические величины (внутренняя энергия, энтальпия. тепловые эффекты, теплоты образования, теплоты плавления, испарения и др.) могут выражаться в любых энергетических единицах. Наиболее часто их принято выражать в калориях ( 35) и относить обычно к одному молю вещества (мольные величины), или к одному грамм-атому элемента (атомные величины), или к количеству вещества, указанному в реакции. [c.183]

Т, Р, химический потенциал, парциальные мольные величины, поверхностное натяжение жидкостей и другие. [c.8]

Мольные величины для индивидуальных веществ обозначены строчными буквами (например, и, з) или прописными со звездочкой (например, и, 8 ). [c.8]

Переменные в уравнении (20.33) являются в энтропийном выражении мольными величинами [c.97]

Мольные величины и плотности не зависят от размера системы, т. е. они не обладают свойствами экстенсивных параметров, определяемых по уравнению (20.6). Поэтому в литературе их часто называют интенсивными величинами состояния. Эта терминология ошибочна и ее следует избегать. Мольные величины и плотности именно не обладают фундаментальными свойствами интенсивных параметров, определяемых уравнением (20.7), [c.97]

Средние мольные и парциальные мольные величины [c.131]

Вернемся к рассуждениям 20 (пункту д). Определение плотности можно легко расширить на многокомпонентные системы, но в равновесной термодинамике это мало используется. Напротив, понятие мольных величин нелегко обобщить, так как, очевидно, нет смысла рассчитывать функции состояния на моль одного компонента. [c.131]

Для однокомпонентных систем как средние мольные величины, так и парциальные мольные величины сводятся к мольным величинам, которые до сих пор [уравнения (20.34) и (20.36)] обозначали строчными буквами. В дальнейшем для мольных величин будем также применять символ 2 [c.133]

Если написать уравнение (26.10) также для средних мольных величин, то получим [c.135]

Это уравнение отвечает на вопрос а) о значении производной (д1 1дх т,Р,х,- Частично оно отвечает также на вопрос б). Выведем еще соотношения, которые выражают парциальные мольные величины через производные дг дх )т,р,х,. [c.135]

При помощи этих уравнений можно рассчитать парциальные мольные величины из средних мольных величин. Это [c.136]

Отсюда при = О получают отрезок ординаты. Сравнение с (26.23) и (26.24) показывает, что при данном способе отрезки на ординатах дают парциальные мольные величины в точке Р. Сопоставим еще некоторые частные соотно- [c.136]

Таким образом, стандартная энтальпия всех химических соединений численно равна энтальпии образования (38.33), которую можно измерить экспериментально. Для стандартных энтальпий имеются наиболее полные таблицы. Поскольку другие значения энтальпии не табулированы, они должны быть рассчитаны по методике, изложенной в 37, а. Аналогичным образом рассчитывают из стандартных значений энтальпию нулевой точки Нд. Для мольных величин справедливо [c.193]

Выберем здесь эту последнюю возможность, которая (как это следует из 20) появляется потому, что используется фундаментальное уравнение для средних мольных величин и вместо числа молей т в качестве независимых переменных имеем т—1 мольных долей. Таким образом, из (40.10) (в записи 26) имеем [c.205]

Отсюда и до конца параграфа величины со звездочкой обозначают средние мольные величины. [c.205]

Рассмотрим более подробно свободную энергию Гиббса, важнейший частный случай условий (41.14) и (41.15). В явном виде условия (41.14) (для средних мольных величин) будут иметь вид [c.210]

Отсюда и далее величины со звездочкой вновь означают средние мольные величины. [c.210]

Термодинамическая теория растворов изложена строго последовательно на основе учения о парциальных мольных величинах и химическом потенциале. Каждое равновесное свойство раствора выражается сначала через химический потенциал, а затем, используя термодинамическое выражение для химического потенциала, через активность или концентрацию рассматриваются термодинамические закономерности для равновесных свойств растворов различных типов идеальных, бесконечно разбавленных и неидеальных. [c.4]

Парциальные мольные величины и их значение в термодинамике растворов [c.204]

Чтобы установить зависимость равновесных свойств раствора от состава и свойств компонентов, пользуются парциальными мольными величинами. [c.204]

В другой форме парциальной мольной величиной -го компонента раствора называется изменение данного экстенсивного свойства раствора при добавлении одного моля г-го компонента к большому количеству раствора при постоянстве давления и температуры. Большое количество раствора указывается для того, чтобы добавление одного моля г-го компонента практически не изменяло состава [c.204]

Практическое значение парциальных мольных величин состоит в том, что между ними сохраняются по форме те же термодинамические соотношения, что и между обычными термодинамическими величинами. [c.205]

Таким образом, при помоши парциальных мольных величин можно применить к растворам весь математический аппарат химической термодинамики. [c.205]

Проинтегрируем уравнение (VI, 3) при постоянстве состава раствора. Оба компонента добавляются к раствору небольшими порциями и 3 таком соотношении, чтобы состав раствора не менялся. Тогда парциальные мольные величины будут оставаться постоянными. При этом [c.205]

Соотношение (VI, 12) называется уравнением Гиббса — Дюгема. Из уравнения (VI, 12) можно вычислить парциальную мольную величину одного компонента, зная парциальную мольную величину другого компонента [c.206]

Особенно важное значение имеет уравнение Гиббса — Дюгема, когда в качестве парциальной мольной величины рассматривается химический потенциал [c.206]

Термодинамическим свойствам раствора < общ, // бш, 5общ, У бт и т. п. соответствуют парциальные мольные величины -го компонента G, — парциальный мольный изобарный потенциал //,—парциальная мольная энтальпия S, — парциальная мольная энтропия и, —парциальный мольный объем и т. п. [c.205]

При выражении молекулярных параметров в мольных величинах уравнение (IV, 8) принимает вид [c.129]

Единицы мольных величин образуются из удельных единиц путем замены в них грамма на моль моль, mol) и килограмма на киломоль кмоль, kmol). [c.45]

Ввиду того, что мольные теплоты испарения различЕгых жидкостей обычно приблизительно одинаковы, а теплоты испарения на 1 кг вещества резко отличаются друг от друга, расчет процесса ректификации ведут в мольных величинах. [c.669]

В бинарных смесях всегда, по определению, йу,- б,у. Основные уравиения (2) и (4) записаны для мольных величин. Во многих случаях такая форма является удобной, и она всегда используется, если перенос импульса в процессе диффузии про.небрежимо мал. Если же перепое импульса нужно учитывать, как, например, в пограничном слое, то уравнения (2) и (4) должны быть записаны относительно массовых величин. Может случиться так, что хотя 1 мольной системе полный поток равен нулю, в массовой системе он отличен от нуля пз-за различия мольных масс разных компонентов. [c.88]

Среди парциальных мольных величин наибольшее значение имеет парциальный мольный изобарный потенциал G , который тождествен XiiiviH4e K0My потенциалу [c.205]

Парциальные мольные величины могут определяться графическими способами. Наиболее простой из них — метод отрезков. Для определения парциальных мольных величин обоих компонентов строится график в координатах х — N2 (рис. 52). Затем при заданном составе (например, в точке /) проводят касательную к кривой. Пересечение этой касательной с осями ординат в точках В и С при N2 = О и дает знач ния парциальных мольных величин Ху и х . [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология