Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Парциальные величины

Рис. 4.7. Определение парциальной величины методом касательных Рис. 4.7. <a href="/info/1672038">Определение парциальной величины методом</a> касательных

    Для графического определения парциальных величин в бинарном растворе удобна диаграмма Розебума, изображающая экстенсивное свойство, рассчитанное на один моль (или один грамм) раствора, как функцию мольной (л ) или весовой доли (117) растворенного вещества. Некоторые свойства диаграммы Розебума, удобные для расчета парциальных величин, будут рассмотрены на частном примере. [c.177]

    Статистика Гиббса дает описание любых систем при любых температурах. Статистика Больцмана — статистика молекул. Статистика Гиббса —статистика систем. Действительно, при наличии взаимодействия свойства молекул отдельных компонентов утрачиваются. Можно вводить и в рамках статистики Больцмана парциальные величины, изменяя в уравнении (Х1.6) на парциальную е,, отвечающую изменению энергии системы при введении в /-тую область фазового пространства еще одной молекулы. [c.256]

    Парциальные величины могут быть определены из интегральных величин аналитическим и графическим методами. [c.176]

    Аналогично для парциальных величин имеем  [c.46]

    Величины 14, V , и , 5,-, и Я,-являются парциальными величинами . Парциальными величинами называются частные производные от экстенсивного свойства фазы (объем, изобарный потенциал, энтропия и др.) по массе компонента при постоянных давлении, температуре и массах остальных компонентов . Так, химический потенциал (х, есть парциальный изобарный потенциал О/. [c.175]

    Парциальные величины могут быть мольными или удельными в зависимости от того, выражены массы в молях или в граммах. [c.175]

    Парциальные давления не являются парциальными величинами с точки зрения указанного определения и не обладают соответствующими математическими свойствами. [c.175]

    Наша задача найти величины парциальных объемов компонентов в растворе с какой-либо концентрацией, например при 117=0,25. Диаграмма Розебума обладает следуюш,им свойством. Отрезки В и B , отсекаемые касательной к кривой Розебума на левой и правой осях ординат, равны парциальным величинам первого и второго компонента в растворе, которому соответствует точка касания. [c.177]

    Состав насыщенного пара определяется мольной долей второго компонента в паре л , которую мы будем обозначать через у. По определению парциальных величин [см. уравнение (VI, 1)1 х ,= у=р,/р. [c.186]

    Парциальная величина есть скорость изменения объема системы при изменении состава ее по г-му компоненту. На рис. 4.2 парциальный мольный объем Oi равен тангенсу угла наклона касательной к кривой F = ф (п ) в данной точке j в -ж момент времени процесса набухания. Разбивая кривую ф ( i) на j участков, можно записать кусочно-линейную аппроксимацию значения Uj на любом из участков [c.305]


    Колебательное квантовое число Число соударений Парциальная величина Степень диссоциации Поляризуемость Коэффициент активности Конечное изменение свойства Энергия связи Вязкость [c.7]

    Химический потенциал может быть определен из соответствующих парциальных величин [24] энтальпии и энтропии. Связанная с ним величина летучести [25] также может быть получена из парциальных значений энтропии и энтальпии путем использования следующей зависимости, в которой р — функция только температуры  [c.55]

    Применение понятия парциальной величины к давлению— свойству, вообще говоря, интенсивному — возможно только в случае, если газовая смесь образуется не путем простого объединения нескольких систем (ири котором суммируются их объемы), а путем введения нескольких газов в один и тот же постоянный объем. Давление при этом будет зависеть от количества взятых газов, а следовательно, станет экстенсивной величиной. [c.193]

    Закон аддитивности будет справедлив,если вместо величин Уа и 1/в использовать фактические объемы, занимаемые одним молем веществ А и В в растворе. Эти объемы называют парциальными мольными объемами компонентов и обозначают ]/а и 1/в. Пользуясь парциальными величинами, вместо неравенства (7.43) можно записать равенство  [c.199]

    Значения парциальных величин компонентов идеальной газовой смеси могут быть определены и исходя из ее состава  [c.23]

    Следовательно, парциальные величины в точке А 2 о равны отрезкам, отсекаемым касательной, проведенной в точке А 2 о, от осей ординат, проведенных при А, = 1 и А 2 = I соответственно. Эту процедуру иллюстрирует рис. 9.1. [c.146]

    На основе данных при исследовании большого числа органических и элементорганических соединений установлено, что каждой связи между атомами А и В можно отнести парциальную величину [c.259]

    Так как любая аддитивная молярная величина связана с парциальными величинами соотношением [c.304]

    При изучении растворов может оказаться полезным понятие молярной парциальной величины. Ранее было рассмотрено определение химического потенциала компонента смеси, который равен молярному парциальному значению энергии Гиббса (см. уравнение (7.2) ], [c.184]

    Продифференцировав по т при постоянных Р, Т а количествах остальных компонентов какую-нибудь из термодинамических формул, можно убедиться, что вид термодинамических уравнений при использовании молярных парциальных величин сохраняется для каждого компонента. Так, дифференцируя соотно-щение О = Я — ТЗ, получаем [c.184]

    Задание. Рассмотрите уравнение Клапейрона — Клаузиуса в форме (8.9а) и получите аналогичным путем соотношение между соответствующими молярными парциальными величинами растворителя применительно к раствору нелетучего вещества (Р=Р,). [c.185]

    Частные производные от экстенсивных свойств (V, О, 5 и др.) по л,- при постоянстве р, Т, Хк, п, называются парциальными величинами. В зависимости от единиц, в которых выражается масса компонента, различают мольные и удельные парциальные величины. Таким образом, ц является парциальной мольной энергией Гиббса. [c.102]

    Из многих парциальных величин только парциальный изобарный потенциал является химическим потенциалом. Другие парциальные величины, [c.122]

    Для идеального раствора выполняется линейная зависимость 2 от N. В этом случае парциальные величины не зависят от состава и равны мольным величинам. [c.124]

    В области разбавленных растворов парциальные величины макрокомпонента близки к мольным значениям чистого макрокомпонента. [c.124]

    В каком-либо растворе, например растворе серной кислоты в воде, наряду с энергией молекул серной кислоты и воды имеет место энергия взаимодействия между этими веществами, которая характеризует раствор и не может быть отнесена к какому-либо из компонентов. Однако все же важно охарактеризовать, какую долю вносит данный компонент в то или иное свойство раствора. Такая характеристика называется парциальной величин о й, понятие о которой будет рассмотрено ниже. [c.80]

    Для нахождения парциальных мольных величин компонентов в растворе данной концентрации, например N , следует провести касательную LM к кривой АВ в точке, соответствующей ординате, восстановленной из yVi. Отрезки, отсекаемые касательной на осях ординат 0L и О М, равны парциальным величинам gi и g2- [c.83]

    Из данных о суммарной парциальной величине свойства, например вязкости компонента А, и о составе раствора можно рассчитать кажущиеся вязкости мономерных и димерных молекул компонента А. Расчет основан на соотношении между суммарной кажущейся вязкостью компонента А и кажущейся вязкостью отдельных видов молекул компонента А. [c.246]

    Это соотношение называют иногда основным уравнением для парциальных величин. С его помощью изучают взаимную зависимость химических потенциалов различных компонентов в растворах. Уравнение (П1.21) в применении к химическим потенциалам имеет вид [c.105]

    Рис. 16. к расчету парциальных величин 7,1 и для бинарного раствора [c.107]

    Соответствующие графики для энтропии 5 системы в целом и парциальных величин 51 и для бинарного раствора приведены на рис. 18. [c.109]

    Общий вывод состоит в том, что парциальные величины, отнесенные к 1 молю [Лг = (<5Л/(Зтг)р, г, ту .1 или к частице [Л = [c.254]

    Для того чтобы связать отрезки и В2 с парциальными величинами и доказать указанное выше свойство диаграммы Розебума, выразим производнук> [c.178]

    В случае идеальных растворов такие парциальные величины, как энтальпия, объем, теплоемкость, остаются такими же, как и для чистых жидкостей. Поэтому можно думать, что в реальных системах, содержащих один из компонентов в малых количествах, эти парциальные величины для обоих компонентов испытывают малое нозмушенис Следовательно, энтальпия, объем, теплоемкость будут описываться уравнениями (II 10) [c.183]


    Таким образом, любое экстенсивное свойство раствора можно, представить в виде суммы, как бы аддитивного сложения свойств компонентов. Однако эта аддитивность кажущаяся, так как г/ — это не свойство отдельно взятого чистого компонента, а, так сказать7 его проявление в растворе. Иными словами, парциальные величины суть свойства раствора и зависят от его состава. [c.268]

    V — всегда положительная величина, однако У/ могут принимать отрицательные значения, например, при малых концентрациях М2504 в водных растворах Умвзо, —отрицательно. С другой стороны, при х- -0 парциаль-ные значения энтропии и энергии Гиббса стремятся к -Ьсхз или —оо (графики 2 х) в этом случае имеют вертикальные касательные при дг- О и лг- 1). Рис. 17. Парциальные моляр- Поэтому парциальные величины тре-ные объемы водно-спиртовых буют к себе более осторожного от-смесей (схема) ношения, чем удельные молярные ве- [c.108]


Смотреть страницы где упоминается термин Парциальные величины: [c.30]    [c.192]    [c.147]    [c.447]    [c.6]    [c.110]   
Смотреть главы в:

Термодинамика многокомпонентных систем -> Парциальные величины

Термодинамика -> Парциальные величины


Физическая химия (1980) -- [ c.76 ]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.53 , c.54 , c.101 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.11 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.165 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.165 ]

Физическая химия Книга 2 (1962) -- [ c.261 , c.354 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Величина парциальная мольная

Величины парциальные молярные

Величины термодинамические парциальные, мольные, удельны

Влияние температуры, давления и концентрации на парциальные молярные величины

Вычисление парциальных мольных величин

Глава пятнадцатая Парциальные (удельные и мольные) величины Химический потенциал 15,1. Парциальные удельные и парциальные мольные величины

Зависимость парциальных мольных величин от концентрации в разбавленных растворах

ИНТЕГРАЛЬНЫЕ И ПАРЦИАЛЬНЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ВЕЛИЧИНЫ Открытые системы. Парциальные величины

Изменение теплоты—29. Второй закон термодинамики—29. Изменение энтропии—31. Изменение свободной энергии и константа равновесия—32. Соотношение между изменениями теплоты и свободной энергии— 34. Термодинамика растворов — 38. Активность—39. Свободная энергия разбавления—40. Парциальные молярные величины—41. Свободная энергия образования и ее применение—42. Термодинамика в биологии

Интенсивные и экстенсивные параметры системы и парциальные мольные величины

Льюис парциальные мольные величин

Методы определения парциальных величин

Натрий сернокислый, относительное парциальное молярное теплосодержани величина

Натрий, гидрат окиси, относительное парциальное молярное теплосодержани величина

Основные методы определения парциальных молярных величин

Относительная парциальная мольная величина

Параметры Парциальные мольные величины

Парциальная величина также

Парциальные величины и уравнение Гиббса — Дюгема

Парциальные величины и химические потенциалы

Парциальные мольные (удельные) величины для разбавленных растворов

Парциальные мольные (удельные) величины. Методы определения парциальных величин

Парциальные мольные величины в смеси идеальных газов

Парциальные мольные величины второго типа

Парциальные мольные величины г, смеси и а чистом газе

Парциальные мольные величины для бинарного раствора

Парциальные мольные величины зависимость от состава

Парциальные мольные величины методы расчета

Парциальные мольные величины объемы

Парциальные мольные величины первого типа

Парциальные мольные величины теплоемкости

Парциальные мольные величины уравнения Гиббса Дюгема

Парциальные мольные и удельные величины

Парциальные моляльные величины

Парциальные молярные величины и химический потенциал

Парциальные молярные величины методы вычисления

Парциальные молярные величины наклона в водных растворах, таблиц

Парциальные молярные величины определение из значений

Парциальные молярные величины плотностей раствора

Парциальные молярные величины свободная энергия

Парциальные молярные величины связь с концентрацией, уравнение

Парциальные молярные величины теплоемкость

Парциальные молярные величины теплосодержание

Парциальные молярные величины теплота растворения

Парциальные молярные величины электролитов

Парциальные молярные величины энтропия

Парциальные молярные величины. Уравнения Гиббса — Дюгема

Парциальные молярные, относительные парциальные молярные, относительные интегральные молярные величины термодинамических функций

Парциальные термодинамические величины

Парциальные термодинамические величины методы определения

Парциальные-молярные величины свойства,

Подготовка к изучению смесей парциальные мольные величины

Применение псевдокритической концепции при определении парциальных величин

Растворы парциальные мольные величин

Расчет величины отдачи тепла в парциальном конденсаторе

Свойства парциальных удельных и парциальных мольных величин

Система. Состояние системы. Уравнение состояния. Парциальные мольные величины. Химическая переменная

Системы при постоянных давлении, температуре и заряде. Парциальные молярные величины

Соляная кислота парциальные молярные величины

Состав растворов. Парциальная молярная величина. Концентрация

Средние и парциальные молярные величины

Средние мольные и парциальные мольные величины

Термодинамическое введение. Метод относительных парциальных мольных величин

Термохимические величины, парциальные молярные объемы и коэффициенты расширяемости и сжимаемости

Химический потенциал. Парциальные молярные величины Термодинамический потенциал

Экстенсивные и интенсивные параметры. Парциальные молярные величины, их свойства и способы вычисления



© 2025 chem21.info Реклама на сайте