Экстенсивные величины

В качестве примера характеристических величин из электротехники можно привести электрический заряд е как экстенсивную величину, тогда как значение е, отнесенное к единице объема V, т. е. плотность заряда = е/У, является характеристикой интенсивности заряда. Электротехника, как известно, только тогда вышла за рамки эмпиризма и получила свою теорию, когда Максвелл вывел свои уравнения (1878 г). Можно легко убедиться в том, что эти уравнения, если рассматривать их сущность, представляют собой закон сохранения электрического заряда. Уравнения Максвелла выражают зависимость между векторами Е, В, Н, В и ]. [c.8]

Для процессов химической технологии характерны другие величины например, массы отдельных компонентов N1, выраженные в молях (в качестве количественных, или экстенсивных, величин), и их значения, отнесенные к единице объема, т. е. значения концентраций (в качестве удельных, или интенсивных, величин), например, С =Л /Г. [c.9]

Внутренняя энергия, энтропия, объем и число молей (т. е. масса) — экстенсивные величины, и, таким образом, функции 7, 6, 7 и являются непрерывными линейными. Производные непрерывных линейных функций являются функциями нулевого порядка, следовательно, температура Т, давление р и химический потенциал — интенсивные величины. [c.28]

Кроме массы, пока нет другой характеризующей фазу величины, которая представляла бы собой еще одну степень свободы. Отсюда следует, что число свободно выбираемых экстенсивных величин равно к 2 (это соответствует базовой системе) и что они выбираются по технологическим соображениям из к 1 интенсивных свойств и одного общего свойства, характеризующего фазу (массы). [c.29]

Для энтропии как экстенсивной величины в двухфазной системе, обсуждавшейся выше, справедливо уравнение [c.30]

Правило фаз Гиббса сформулировано с помощью интенсивных величин состояния и не содержит никаких данных о массе фаз. Из этого следует, что кроме к 2 интенсивных величин, характеризующих состояние, для каждой фазы может быть выбрана еще одна экстенсивная величина. В этом случае число степеней свободы выражается зависимостью [c.32]

Эквивалентным указанному будет также описание процесса в том случае, если приводятся /с + 1 интенсивных и одна экстенсивная величина (потоки масс, к — . мольных долей, температура, давление). [c.33]

Можно установить, что при формулировке условий равновесия в первом случае использована экстенсивная величина, во втором — интенсивная. В дальнейшем применим изложенный выше ход рассуждения к изолированным системам, в которых фазы разделены непроницаемыми подвижными теплопрозрачными перегородками. Так как благодаря диатермии перегородки температура фаз в любом случае одинакова [c.125]

До сих пор мы основывались непосредственно на втором законе термодинамики и в конечном счете искали экстремум энтропии системы как функцию какой-либо непостоянной, содержащей экстенсивную величину состояния X системы (например, У в случае, когда перегородку можно было считать подвижной). Однако полностью равноценным будет способ, когда вместо экстремума энтропии отыскивается экстремум какого-либо другого свойства системы, который будет соответствовать условию (9-4, а). [c.126]

Как уже упоминалось, изменение количества экстенсивной величины А в объеме V обусловлено двумя причинами потоком А через границу 5 (которая в данном случае движется вместе с объемом Г) и наличием источников (стоков) ч свойства А внутри подвижного объема V. Тогда интегральная форма субстанционального уравнения баланса А принимает вид [c.63]

Эта экстенсивная величина с размерностью энергии является потенциальной функцией, потому что все пять функций в приведенном выше определении ( — потенциальные. Вследствие этого при равновесии [c.126]

Выше указывалось, что возможность изменения состояния равновесия имеет важное значение для инженера-практика. Изложение условий состояния равновесия было дано без сведений о том, какие интенсивные характерные для равновесия величины состояния следует изменять, чтобы передвинуть равновесие. Кроме того, важно знать, в какую сторону сдвинется равновесие, если какую-либо величину состояния равновесной системы изменить определенным образом. Ответ на этот вопрос дает принцип Ле Шателье — Брауна, известный из термодинамики Если в термодинамической системе, находящейся в состоянии стабильного равновесия, изменить какую-либо интенсивную величину состояния, то равновесие при этом передвинется таким образом, чтобы изменение соответствующих сопряженных экстенсивных величин состояния было по возможности наименьшим . Вывод этого правила можно найти в учебниках по термодинамике, и мы ограничимся только описанием конкретных случаев. С нашей точки-зрения, большую роль играют интенсивные переменные состояния — такие как температура, давление и химический потенциал. Рассмотрим, какое передвижение равновесия числа пробегов реакции будет происходить при изменении этих величин, т. е. какой знак будет перед частными производными [c.140]

Это означает, что к потоку массы и физическому состоянию входящего вещества, составляющим в совокупности /с + 2 данных, добавляется еще одно, однозначно описывающее разветвление. Этим дополнительным данным может стать поток массы у первого илп второго выхода, т. е. экстенсивная величина, либо отношение двух любых потоков массы, т. е. безразмерная интенсивная величина. [c.272]

Определение степени свободы элемента процесса основано на законах термодинамики и описано в гл. 3. Состояние одной гомогенной фазы определяется однозначно /с + 2 экстенсивными данными. Мы предлагаем краткую формулировку правила экономическое состояние всех продуктов устанавливается однозначно одной экстенсивной величиной — себестоимостью. Если выразить себестоимость с помощью уравнения (15-1), то мы получим следующее уравнение [c.316]

Энтропия — экстенсивная величина, поэтому можно написать [c.319]

Экстенсивными называются величины, аддитивные ио своей природе и определяемые в виде суммы в отдельных частях системы. Как правило, они зависят от массы системы. Все термодинамические нотенциалы являются экстенсивными величинами. Экстенсивные по своему характеру величины часто называют термодинамическими потоками 3. Интенсивными считают величины, которые в неравновесной системе стремятся к значению, одинаковому для всех частей системы при достижении равновесия. Как правило, они не зависят от массы вещества (температуры, скорости и т. д.). Величины, интенсивные по своему характеру, часто называют термодинамическими силами X. [c.38]

В соответствии с уравнением (11,50) можно сделать вывод, что для однозначного описания свойств однофазной термодинамической подсистемы с одним входным и одним выходным потоками необходимо иметь численные значения к 4- 1 интенсивных величин (температура, давление, к — 1 мол. долей компонентов) и одной экстенсивной величины (поток массы). [c.63]

Таким образом, для однозначного описания элемента разделения (1) к с -f- 2 свободным ИП, характеризующим массовый расход, покомпонентный состав, температуру и давление входного физического потока, необходимо добавить еще одну свободную ИП. Этой свободной переменной может оказаться, например, массовый расход одного из выходных потоков элемента (экстенсивная величина), либо коэффициент соотношения массовых расходов двух любых физических потоков (безразмерная интенсивная величина). При рассмотрении элемента смешения (II) очевидно, что поток массы и физическое состояние двух потоков определяют однозначно поток массы в том же агрегатном состоянии и физическое состояние третьего потока элемента. [c.69]

Пусть А — произвольная экстенсивная величина (свойство или характеристика) сплошной среды (масса растворенного компонента, внутренняя, кинетическая или полная энергия, энтропия, заряд и т. п.) и а — соответствующая ей удельная характеристика, относящаяся либо к единице массы, либо к единице объема материальной среды, так что в общем случае а изменяется в простран- [c.57]

Пусть, как прежде, а — обобщенная интенсивная величина, частными случаями которой являются удельные характеристики Дм и dy = рДм, соответствующие экстенсивной величине А. Распределение полевой величины можно задать как а = а (т] , г , т] , t), где тl , г , т] — лагранжевы координаты точек среды, так и а = а (ж , х , X , t), где х , х — эйлеровы координаты. При лагранжевом распределении величины а поток накопления в движущейся частице сплошной среды (субстанциональный поток накопления) с координатами т] , т] , т] есть [c.65]

ФП первого рода - фазовые превращения, при которых экстенсивные величины - объем, плотность вещества, термодинамические потенциалы, энтропия меняются скачком в зависимости от температуры. При этом выделяется или поглощается теплота (теплота ФП). Примеры испарение, плавление и обратные им процессы - конденсация, кристаллизация, а так же полиморфные превращения вешеств. [c.20]

Диаграммы связи локальной и субстанциональной форм баланса массы для однокомпонентного и многокомпонентного потоков. Примем в качестве рассмотренной выше экстенсивной величины А массу М материального континуума в объеме V, тогда удельная величина принимает значение, тождественно равное единице Ям = 1, Яу = р, а локальная плотность потока массы будет = ру. Кроме того, примем, что плотность источника массы X в объеме V равна нулю. [c.74]

Из уравнений (21.37) и (24.8) видно, что при использовании свободной энергии Гиббса также появляются экстенсивные величины состояния 5, У и Я как функции Т, Р п щ,. .., п, . Поэтому ясно, что приведенный способ образования понятия можно обобщить. Итак, пусть Z будет экстенсивной функцией состояния независимых переменных Т, Р,. .., Тогда [c.132]

Нами выполнено расчетное исследование для двух крайних случаев только нефтезаводской газ и только природный газ (из газопровода Средняя Азия-Центр ). Установлено, что при расчете на 1 м исходного топлива расхождения между расчетными величинами для этих двух видов топлива весьма существенные. Например, теплотворные способности различны в 1,56 раза, количества дымовых газов в 1,51 раза, потребность в воздухе в 1,53 раза и тд. Но если все эти экстенсивные величины пересчитать на ) Г кал/ [c.98]

Все экстенсивные величины поверхности внутренняя энергия, энтропия, число молей компонентов — зависят от площади поверхности 5, поэтому удобнее относить эти параметры к единице площади поверхности. Разделив уравнение (11.40) на площадь поверхности, получим [c.36]

Решение вопроса о направлении самопроизвольных процессов, о возможности таких процессов и пределе их протекания может осуществляться по-разному. Один из используемых для этих целей методов, назовем его методом факторов интенсивности, состоит в следующем. Выделим среди термодинамических величин, характеризующих свойства термодинамической системы, две различные группы. Это так называемые интенсивные величины, которые не зависят от количества вещества или массы системы, а при соприкосновении систем имеют тенденцию к выравниванию, и экстенсивные величины, пропорциональные количеству вещества или массе, которые при [c.81]

При прочих равных условиях работа, которую можно получить в данном процессе, пропорциональна количеству участвующего в нем вещества. Следовательно, потенциал системы П должен быть экстенсивной величиной. При составлении таблиц и при расчете процессов [c.97]

Применение понятия парциальной величины к давлению— свойству, вообще говоря, интенсивному — возможно только в случае, если газовая смесь образуется не путем простого объединения нескольких систем (ири котором суммируются их объемы), а путем введения нескольких газов в один и тот же постоянный объем. Давление при этом будет зависеть от количества взятых газов, а следовательно, станет экстенсивной величиной. [c.193]

И. Будучи выражением энергии термодинамической системы, энтальпия является экстенсивной величиной, т. е. [c.64]

По теореме Остроградского локальное значение всякой экстенсивной величины В(г, I) макроскопической системы подчиняется уравнению баланса [c.305]

Используя это выражение для баланса энтропии, которая также япляется экстенсивной величиной, получим [c.306]

Энтальпия является экстенсивным свойством. Подобно ряду экстенсивных величин внутренняя энергия и энтальпия являются аддитивными величинами. [c.36]

Второй закон термодинамики вводит новую функцию состояния— энтропию. Это экстенсивная величина она обозначается буквой 5 для 1-го моля вещества, и 5 — для любого количества вещества (разд. 18.2). Второй закон термодинамики дает количественное выражение изменения энтропии А5. В замкнутых системах (разд. 19.1) энтропия может меняться двояким образом. Энтропия системы уменьшается, если поток энтропии направлен из системы, и, наоборот, увеличивается при поступлении энтропии в систему извне. Такой тип изменения энтропии назыв1ают потоком энтропии. Не касаясь математической формулировки энтропии, полученной из постулатов второго закона термодинамики, можно сделать вывод о том, что поток энтропии пропорционален потоку теплоты dQ, а именно dQ/T. Другой тип изменения энтропии наблюдается, если в системе происходят необратимые процессы. В этом случае энтропия может только увеличиваться (возникновение энтропии). Запишем возникновение энтропии в виде dI T , dI всегда положительно. Тогда можно записать второй закон термодинамики в следующем виде [c.234]

Легко заметить, что термодинамические потенциалы ( 7, Я, Р и О) являются линейными однородными функциями соответствующих экстенсивных величин (5, V, п. ....п ). Применяя к ним теорему Эйлера О б однородных функциях, получим интегральные вы- [c.153]

Это уравнение необычайно в том отношении, что независимыми переменными его являются интенсивные параметры температура, давление, химические потенциалы р,ь А2,. .., [хй, а в качестве коэффициентов перед ними выступают экстенсивные величины 5, V, Иг. [c.155]

Учитывая независимость изменения экстенсивных величин [c.213]

Частная производная от какой-либо экстенсивной величины по числу молей данного вещества при постоянных Р,Т а количествах остальных веществ называется молярным парциальным значением этой величины (обозначается чертой сверху) и соответствует ее изменению, обусловленному изменением количества данного вещества на 1 моль при постоянных Р, Т и количествах [c.118]

Аналогично с помощью таких же производных и при тех же условиях определяются молярные парциальные значения других экстенсивных величин. [c.184]

Топологическая форма связи между локальным и субстанцио-нальвым взменением полевой величины. Выведем в диаграммной форме ряд важных соотношений, связывающих субстанциональное и локальное изменение некоторого свойства или характеристики сплошной среды А. Экстенсивной величине А соответствуют удельные характеристики а на единицу массы и Ду = рЯм на еди- [c.68]

Интересно отметить одну общую закономерность произведение интенсивной величиР1ы па изменение определенной экстенсивной величины, происходящее в каком-либо процессе, дает энергетический параметр этого процесса. Так, рАо — это механическая работа расширения, произведение силы поверхностного натяжения на изменение поверхности стА/ — работа поверхностных сил, произведение электрического потенциала на изменение количества электричества (в определенной точке) фА —работа электрического тока. В этом отношении энтропия как экстенсивная величина [c.87]

В термодинамике обычно встречаются функции первого (экстенсивные величины) и нулевого (интенсивные величины) порядков. Рассмотрение однородных функций нулевого порядка особого интереса не представляет, поэтому офаничимся анализом свойств однородных функций первого порядка, к которым относятся, например, С, V 1 др. [c.139]

Физическая химия (1980) -- [ c.12 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.81 ]

Понятия и основы термодинамики (1970) -- [ c.11 , c.33 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.11 , c.13 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.13 , c.91 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология