Кажущаяся мольная доля компонентов

Данные о кажущихся вязкостях и мольных долях компонентов А и В и бензола позволяют найти кажущуюся вязкость образованного соединения по уравнению [c.247]

Х1 мольная доля компонента в смеси дСр величина, определяемая по формуле (3), при подстановке кажущейся молекулярной массы смеси функция, выражаемая уравнением (2). [c.92]

Для растворов полимеров принято вычислять кажущуюся, или эффективную мольную долю компонента, подставляя в уравнение (10.5) не массу 1 моля полимера, а массу 1 моля его основного звена [c.280]

Рис. 1. Кажущаяся теплоемкость аргона в трехкомпонентных спирто-водных растворителях, кал моль. (Л сп — содержание третьего компонента в мольных долях).

Реальные растворы, как цравило, отклоняются от идеального поведения. Согласно химической точке зрения, развитой Долезалеком (1908 г.), эти отклонения лишь кажущиеся и обусловлены тем, что истинный состав раствора неизвестен. Так, если при смешении компонентов образуются сольваты, то истинные мольные доли компонентов в растворе меньше соответствующих значений по приготовлению , в результате наблюдаются отрицательные отклонения от закона Рауля. И наоборот, если до смешения компоненты ассоции- [c.6]

Результаты адсорбционных измерений лучше выразить в мольных долях, чем в весовой или объемной концентрациях. Изотерма кажущейся адсорбции А в этом случае выражается кривой зависимости АХ л от Хл, где АХл — изменение мольной доли компонента А в растворе при адсорбции, а Ха —мольная доля А в растворе при равновесии с адсорбентом С. На рис. 146 приведена изотерма адсорбции бензола из растворов в метаноле на активированном угле, т. е. зависимость ПйАХл1т от Ха — мольной доли бензола в равновесном растворе, где по — число молей метанола и бензола в исходном растворе, АХ а — изменение мольной доли бензола при адсорбции, т — количество граммов твердого вещества. На рис. 146 приведена 5-образная кривая, правой части изотермы соответствуют отрицательные значе- [c.314]

После чего соответствующие величины кажущихся давлений пара Р и / находят исходя из данных о чистых компонентах. Коэффициенты активности рассчитывают по уравнению (9.38) и коррелируют при помощи либо уравнения Вильсона, либо уравнения иЫ1рЦАС.На рис. 9.3 показаны полученные таким образом данные о смесях этилена и прюпилена. Условия равновесия в двух тройных системах углеводородов были рассчитаны на основе двух корреляций мольные доли обычно не выходили за пределы 0,01. При более высоких давлениях необходимо учитывать неидеальность паровой фазы. [c.447]