кажущийся осмотическое давление

Нри 0°С осмотическое давление 0,1 н. раствора карбоната калия равно 272,6 кПа. Определить кажущуюся степень диссоциации К2СО3 в растворе. [c.131]

Кажущаяся степень диссоциации хлорида калия в 0,1 и. растворе равна 0,80. Чему равно осмотическое давление этого раствора при 17 °С [c.132]

Вычислить осмотическое давление при 18,5°С раствора, в 5 л которого содержится 62,4 г Си804 ЗНаО. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 0,38. [c.103]

Растворы нитрата бария и сульфата алюминия содержат одинаковое количество молей в 1 л воды. Какой из этих растворов будет обладать большим осмотическим давлением, если кажущаяся степень диссоциации той и другой соли одинакова Дать обоснованный ответ, не производя вычислений. [c.85]

Осмотическое давление 1 моль бромида калия, растворенного в 8 л воды, равно 5,63-105 Па при 25° С. Определить кажущуюся степень диссоциации бромида калия в растворе. [c.86]

Осмотическое давление 0,05 М раствора электролита 2,725-10 Па при 0°С. Кажущаяся степень диссоциации электролита в растворе 70%- На сколько ионов диссоциирует молекула электролита [c.86]

Рис. 38. Уменьшение кажущегося осмотического давления раствора, содержащего 0,2114 г образца в 1 л ацетона (сплощные линии), и чистого растворителя (пунктирные линии) при использовании пяти различных мембран [39].

Пример I. Вычислить осмотическое давление (при 17°С) раствора NajSO , в 1 л которого содержится 7,1 г растворенной соли. Кажущаяся степень диссоциации соли в растаоре составляет 0,69. [c.103]

Подсчитайте осмотическое давление 0,05 М раствора Na2S04 ирн 300 К, если кажущаяся степень диссоциации сульфата натрия а = 0,8. [c.35]

Раствор содержит 3,38% нитрата кальция, кажущаяся степень диссоциации которого составляет 0,65. Вычислить а) величину осмотического давления раствора при 0° С, приняв плотность его равной 1,01 б) температуру кипения раствора. [c.116]

Вычислить осмотическое давление 0,01 н. K2SO4 при 18° С. Кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 87%. [c.85]

Вычислить при 18° С осмотическое давление раствора хлорида магния концентрации 0,005 масс. доли. Плотность раствора , а кажущаяся степень диссоциации соли в растворе 75%. [c.85]

Определите осмотическое давление 0,01 н. MgS04 при 18°С, если кажущаяся степень диссоциации этого электролита равна 66%. [c.142]

Раствор, содержащий 14,62 г Na l в 500 г воды, замерзает при температуре -1,67°С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этого электролита в растворе и осмотическое давление раствора при 27 °С. Плотность раствора 1000 кг/м [c.143]

Вычислить осмотическое давление морской воды при 27° С, если ее состав (г/л) Na l 27,2 Mg 3,4 MgSO 2,3 aS04 1,3 K l 0,6. Кажущаяся степень диссоциации указанных солей равна -единице. [c.85]

Случай о =1 соответствует несвязанным потокам воды и растворенного вещества внутри мембраны. Если потоки взаимодействуют, ст < 1 и из уравнения (10) следует, что разность эффективного осмотического давления меньше, чем разность кажущегося осмотического давления, определяемая разностью концентраций. Возможная физическая интерпретация этого вывода заключается в том, что вода при проникании через мембрану захватывает с собой растворенное вешество. В обычных осмотических экспериментах это проявляется, например, в снижении потока воды и эквивалентно снижению Ап. Из уравнения (11) видно, что поток объема может вызвать поток растворенного вещества за счет взаимодействия вода -растворенное вешество. [c.138]

Сколько молей неэлектролита должен содержать литр раствора, чтобы его осмотическое давление было таким же, как у молярного раствора азотной кислоты, кажущаяся степень диссоциации которой в этом растворе равна 80 %i [c.141]

Если и в камере растворителя и в камере раствора находится чистый растворитель, то иногда проявляется кажущееся осмотическое давление. Наблюдаемая в этих случаях небольшая разница уровней была приписана некоторыми авторами асимметричной структуре мембраны. В ряде случаев тщательная проверка осмометра и устранение незначительных утечек сквозь клапаны, вдоль уплотняющих стержней и по поверхностям соприкосновения мембраны с камерами приводят к исчезновению этой разницы уровней. Если же после тщательного устранения течи и остатков растворенного вещества разница уровней остается и превышает 0,01 см, то лучше всего сменить мембрану. [c.148]

ЛИЗ этой проблемы на основе термодинамики необратимых процессов указывает, что значимой экспериментальной величиной является кажущееся осмотическое давление в стационарном состоянии, при котором [c.153]

Работа гидратного насоса интенсифицируется с увеличением содержания ионов в растворе и ростом абсолютной температуры, что, по-видимому, и приводит к кажущейся аналогии выражения для расчета осмотического давления с уравнением Вант-Гоффа. [c.204]

Каково должно быть осмотическое давление 0,1 н. раствора хлористого калия, если кажущаяся степень диссоциации КС1 в этом растворе равна 80% [c.140]

В 1 л раствора содержится 0,01 моль хлорида натрия. Осмотическое давление этого раствора при О °С равно 4,33-10 Па. Во сколько раз это давление больше, чем осмотическое давление в растворе сахара при той же молярной концентрации Найти кажущуюся степень диссоциации соли. [c.55]

Осмотическое давление 0,1 н. КаСОд при 0° С равно 2,69 атм. Определите кажущуюся степень диссоциации К2СО3 в этом растворе. [c.50]

Какова концентрация (масс, доли, %) физиологического раствора поваренной соли, применяемого для подкожного вливания, если этот раствор изотоничен с осмотическим давлением крови, равным 8,104-10 Па при нормальной температуре человеческого тела 37° С Кажущуюся степень диссоциации поваренной соли принять равной единице. [c.86]

Активность, коэффициент активности. Межионное взаимодействие, а также сольватация ионов уменьшает не только скорость их движения, но и осмотическое давление растворов, величину понижения давления пара над ними и т. п. Все это может привести к неправильному выводу о том, что в растворе имеется меньше ионов, чем в действительности. Так, измерение электропроводности показывает кажущуюся неполную диссоциацию сильных электролитов [c.34]

Определить величину осмотического давления 6%-ного раствора КОН отн, веса 1,05 при 20 С, если кажущаяся степень диссоциации 84% [c.184]

Осмотическое давление 0,1 н. раствора углекис лого калия К2СО3 равно 2,69 атм при 0°С. Определите кажущуюся степень диссоциации этого вещества в рас творе. [c.139]

Осмотическое давление 0,125М КВг равно 5,6310 Па при 25°С. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этой соли в растворе. [c.142]

Пример 1. Осмотическое давление 0,1 н. ZnS04 при 0° С равно 1,59-10 Па. Определить кажущуюся степень диссоциации соли в данном растворе. [c.84]

Определить осмотическое давление 0,1 М раствора Ba lj при 20 °С, имея в виду, что кажущаяся степень его диссоциации 0,72. [c.119]

Раствор КЮз, в 500 мл которого содержится 5,35 г соли, оказывает при 17,5° осмотическое давление, равное 221 кПа. Вычислите коэффициент и и кажущуюся сте-Пейь дйссоциации соли в растворе. - [c.151]

Пример 2. Кажущаяся степень диссоциации сернокислого цинка 2п504 в ОЛ н. растворе равна 40%- Как велико должно быть осмотическое давление раствора при 0° С [c.137]

Вычислите кажущуюся степень диссоциации Mg l, в водном растворе (oj = 0,5%) с плотностью 1000 кг/м , если при 18°С осмотическое давление этого раствора равно 3,2-10 Па. [c.142]

Межионные силы оказывают влияние не только на электролитическую проводимость и осмотическое давление, но также и на другие свойства веществ, зависящие от концентрации ионов, например, на потенциалы разряжения и собственные потенциалы, и вообще на все кажущиеся и эффективные концентрации, в которых вещество принимает участие в равновесноц процессе растворения. Кажущиеся концентрации, которые соответствуют равновесному состоянию процесса растворения, как уже ранее указывалось, называются активностями. Точно так же как активности неэлектролитов, активности ионов по >iepe разбавления растворов становятся равными их истинным концентрациям. Однако даже в довольно разбавленных растворах сильных электролитов (с =0,001 молъ л) еще очень значительны отклонения активностей ионов от истинных концентраций. Напротив, для сильных электролитов истин-лые концентрации ионов только очень незначительно отклоняются от тех значений, которые получаются из аналитических концентраций с учетом их полной диссоциации. Практически сильные электролиты можно рассматривать (прежде всего в разбавленных растворах с < 0,1 моль л) как полностью диссоциированные. [c.91]

Вычислить осмотическое давление 0,1 м. раствора гексациа-ноферриата калия при 20°, если кажущаяся степень диссоциации его равна 65%. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология