Концентрация в объемно-весовых

Перейти от одних единиц концентрации к другим можно, составив уравнение связи между этими единицами. В случае пересчета объемных единиц концентрации на весовые или мольные и обратно, необходимо знать плотность раствора. Следует помнить, что только в очень разбавленных раство- [c.160]

Для пересчета объемных единиц концентрации в весовые или в мольные и обратно нужно знать плотности растворов и молекулярные веса растворенных веществ. [c.132]

Количество (весовое или объемное) растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве (весовом или объемном) раствора или растворителя, называют концентрацией. Если количество растворенного вещества отнесено к определенному весу раствора или растворителя, то концентрацию называют весовой, если же к объему раствора, то ее называют объемной. Весовую концентрацию растворов выражают в процентах, моляльностью или же характеризуют плотностью раствора. Объемную концентрацию выражают молярностью и нормальностью. [c.107]

Нужно напомнить учащимся, что существуют два основных способа выражения концентрации растворов весовая концентрация — количество вещества, находящееся в определенной навеске раствора (например, в 1 /сг), и объемная — количество вещества, находящегося в определенном объеме раствора (например, в 1 л, в 1 мл). [c.55]

Объемная концентрация и весовые доли. Обозначим объемные концентрации компонентов в смеси через с , Сц,. . ., Сц,. . . , Сд, кг м . Сумма Са Сц + + + + представляет собой массу смеси в 1 л( ее объема, или плотность р смеси. Соответственно весовая доля любого (например, Л -го) компонента выражается через его объемную концентрацию сц следующим образом [c.384]

Концентрация в объемно-весовых процентах — число граммов растворенного вещества в 100 мл раствора. [c.48]

При пересчете объемных концентраций в весовые или молекулярные концентрации (например, при пересчете кривых разгонок, построенных в объемных концентрациях) пользуются формулами пересчета х = f (р) или г = ф V). [c.42]

Характеристикой раствора является количество растворенного вещества, содержащегося в определенном весовом или объемном количестве раствора. Эта характеристика называется концентрацией. Концентрация бывает весовой (процентной) и объемной (молярной или нормальной). Процентная концентрация выражается количеством граммов вещества, которое содержится в 100 г раствора. Молярная (нормальная) концентрация выражается количеством грамм-молекул (грамм-эквивалентов) растворенного вещества, которое содержится в 1 л раствора. [c.26]

В расчетах применяются весовые и объемные концентрации газов. Весовая концентрация газа выражается в весовых % (С или массой газа в единице объема (С ). В последнем случае ее размерность г/л и мг/дм . [c.432]

Рис. 111-15 Спектры поглощения некоторых растворов для скрещенных светофильтров взаимно дополнительных цветов (толщина слоя 10 лш концентрация в объемно-весовых процентах, т. е. в граммах вещества в 100 мл раствора числа в кавычках — растворы в толстом слое в пересчете на толщину 10 мм)

Перевести объемную концентрацию в весовую (г/л) можно по следующей формуле [c.108]

На практике часто приходится переходить от одного выражения концентрации к другому. Если одна концентрация объемная, другая весовая, то для пересчета необходимо знать плотность раствора. [c.78]

Итак, если система образована из своих составных частей без изменения объема, то удельный объем аддитивен при выран ении концентрации в весовых долях (процентах), а удельный вес аддитивен при выражении концентраций в объемных долях. [c.55]

При указанных способах выражения фактора интенсивности толщина слоя и концентрация могут быть измерены в любых единицах толщина в мм, см концентрация в весовых и объемных процентах, в г/л, жг/л, г мл, мг мл, моль л и т. д. Если концентрация вещества выражена в молях на литр и толщина слоя в сантиметрах, то фактор интенсивности называется молярным коэффициентом по-глощения е или экстинкцией, и тогда закон Бера записывается в виде [c.14]

Для выражения зависимости осмотического давления от концентрации часто пользуются объемно-весовыми единицами концентрации, например величиной С2 = Шг/ , т. е. числом граммов недиффундирующего компонента в единице объема раствора. Если в уравнении (VII. 16) член в квадратных скобках равен [c.137]

Хотя применительно к полимерам аналогии с магнетиками, связываемые со скейлингом [7], в принципе не новы, преимущество скейлингового подхода по сравнению с предшествующими теориями (помимо приятного пренебрежения численными коэффициентами) состоит в том, что скейлинговые подходы базируются на учете флуктуаций [67], а в линейной макромолекуле корреляционная длина флуктуаций совпадает с размером клубка, зависящим от степени полимеризации я, а в растворе определяется соотношением концентрации собственно полимера внутри клубка и общей концентрации, которые легко связать с я. Собственно, на переходе от объемно-весовой к численной концентрации основаны определенные методы измерения средних молекулярных масс М [21]. [c.397]

Количество (весовое или объемное) растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве (весовом или объемном) раствора, называется концентрацией. Если количество растворенного вещества отнесено к определенному весу раствора, то концентрация называется весовой, если же к объему раствора, то она называется объемной. Весовая концентрация растворов обычно выражается в процентах или же характеризуется удельным весом раствора, объемная концентрация выражается молярностью или нормальностью, если вес растворенного вещества выражен соответственно в грамм-молекулах или грамм-эквивалентах на 1 л раствора. [c.110]

В очень разбавленных растворах, для которых выводится предельный закон, отношение объемной концентрации к весовой становится равным d , т. е. плотности чистого растворителя. Таким образом, согласно уравнению (21а) гл. III, в общем случае [c.123]

На фиг. 3 показаны диаграмма потоков в типичном процессе обработки сыворотки, расположение оборудования и механизм регулирования процесса. Поскольку концентрированные растворы сыворотки имеют большую вязкость и обшая объемная пропускная способность установки для переработки сыворотки невелика, в пределах пакетов обычно применяется внутренняя рециркуляция. Скорость течения сыворотки внутри камер пакета выгодно поддерживать высокой, чтобы избежать осложнений, связанных с критическими скоростям и предельными плотностями тока, а также обеспечить смывание с поверхностей мембран некоторых веществ. Относительно крупная установка с производительностью около 907,2 т твердых вешеств при концентрации 30% (весовых) б год перерабатывает примерно 9 м сыворотки в сутки. Поэтому обычно наиболее практична схема впуск - выпуск с внутренней рециркуляцией. В этом случае установка работает при достаточно постоянных условиях и регулирование процесса осуществить легче. [c.74]

Числом граммов соли, растворенной в 100 (1000) мл раствора (выражение концентрации в объемно-весовых отношениях — в объемных процентах). [c.14]

Погрешность определялась как разность между результатом измерения концентрации прибором и действительным значением, аттестованным по процедуре приготовления. Расчеты показывают, что относительная погрешность приготовления поверочных смесей объемно-весовым методом не превышает 1,2%. [c.216]

Для расчета величины по измеренному осмотическому дав-лению-п заменяем в уравнении Вант-Гоффа мольно-объемную концентрацию Са объемно-весовой концентрацией =т 1хз [c.258]

Псевдоэнергетические связи. Задачи расчета и моделирования промышленных процессов и аппаратов требуют введения и выделения в отдельный класс связей, на которых задается пара переменных ей/, таких, что их произведение не определяет непосредственно мощность, затрачиваемую на связи, т. е. а. Например, для потока массы, поступающей на переработку в химический аппарат, существенны не только характеристики типа давления и объемного расхода, но и концентрация компонентов потока, температура реакционной смеси и т. д. Таким образом, в качестве /-переменных вводятся потоки материальной среды (объемные, весовые, мольные), потоки тепла, а в качестве е-переменных (несиловой природы) — переменные интенсивного характера (например, концентрация к-то компонента С , температура смеси Тит. п.). Связи с такими е- и /-переменными обычно возникают при модельном представлении ФХС и носят название псевдоэнергетических связей. [c.26]

Связь между абсолютной несовой концентрацией с и относительными концентрациями—объемной v и весовой — выражается следующими ранеиствами [c.415]

Коэффициентом распределения ( ) одного из компонентов г двухфазной системы называют отношение концентраций этого компонента в обеих фазах. Концентрация может быть выражена в объемных, весовых или молярных единицах, причем соответствующие значения будут различаться (см. гл. II, разд. 6). Иногда применяют и другие способы выражения концентраций (например, моль л или г/л), однако это менее распространено. [c.32]

Концентрации всегда относят, если это особо не оговорено, к нижекипящему компоненту, а состав указывают в объемных, несовых или мольных долях или же в объемных, весовых или [c.38]

Все способы измерения концентраций можно разделить на три группы концентрации весовые, или массовые, концентрации объемные и концентрации безразмерные. [c.168]

Для приготовления раствора объемно-весовой процентной концентрации навеску вещества растворяют в воде и доводят объем до 100 мл. При этом, вследствие неодинаковой плотности (удельного, веса) растворяемого вещества и воды, получается некоторое расхождение с концентрацией в весовых процентах, которое при высокой концентрации оказывается довольно большим. Если, например, готовят 40%-ный раствор нитрита натрия ЫаНОг, то 40 г его всыпают в мерную колбу емк. 100 мл, прибавляют воду до метки. Взятый нитрит натрия занимает объем 40 2,17 = 18,4 сж . Воды же до метки необходимо добавить 100—18,4 = 81,6 мл , в то время как для приготовления 100 мл 40%-ного раствора по весу нужно было бы взять только 100 — 40 = 60 мл воды. Общий вес раствора будет равен 40-1-81,6 = 121,6 г и процентная весовая концентрация его равна [c.9]

Приведем некоторые общие способы выражения концентраций весовые (вес/вес), объемные (объем/объем), объемно-весовые (объем/вес), мольно-объемные (число молей/объем), мольновесовые (число молей/вес), мольные, атомные, эквивалентные. [c.5]

Если удельный вес раствора заданного состава неизвестен, то для пересчета объемных концентраций на весовые, и обратно, необходимо определить удельный вес расчетным путем с помощью одного из методов, описанных в гл. 2. [c.22]

Количество растворенного вещества, содержащееся в определенном количестве раствора, называется концентрацией раствора. Если количество растворенного вещества отнесено к определенной массе раствора или растворителя, то концентрация называется весовой, если же к объему раствора, то она называется объемной. Весовая концентрация растворов обычно выражается в процентах или же характеризуется плотностью раствора. Так, например, 10-процентным раствором хлорида натрия назьшается такой раствор, в 100 г которого содержится 10 г соли и 90 г воды. [c.100]

Закон распределения. Коэффициентом распределения К1 одного из компонентов I двухфазной трехкомпонентной системы называется отношение концентраций этого третьего компонента (О в обеих фазах. Концентрация может быть выражена в объемных, весовых или молярных единицах, причем для каждого случая значения будут различны. [c.200]

Исходные и равновесные концентрации растворов солей определяли как по катионам, так и по анионам. Концентрации катионов определяли объемно-весовым титрованием [2] трилоном (Б) по эриохрому черному (Т) [3], а ионов хлора — титрованием нитратом ртути (П) с применением в качестве индикатора спиртового раствора дифенилкарбазоиа и бромфенолблау [4]. [c.462]

Максимально допустимая концентрация паров винилхлорида в смеси с фреоном-12 равна 48 объемн. %. Весовое соотношение фреона-12 и винилхлорида в жидкости 55 45. В производстве применяются смеси, в которых количество винилхлорида не превышает 20 вес.%. Такие смеси не имеют температуры вспышки, а в присутствии органических растворителей она остается достаточно высокой (табл. 5.14). При испарении пропеллента в складских цистернах, трубопроводах и даже в аэрозольной упаковке при распылении содержимого не образуется взрыво- и огнеопасных смесей с воздухом [17, 18]. [c.97]

Для перехода от обозначения концентрации в весовых процентах (граммы соЛи да. 10O, г раствора) к объемно-весовым процента (граШы соли на 100 мл раствора) следует данные весовых процентов умножить на удельный вес раствора, а для выражения в граммах соли на 1 л раствора надо умножить еще на 10.-Например, для NH4 I 36,5 - 1,250 = 45,6г на 100 л раствора, а в 1 л раствора содержится 45,6 Ю = 456 г NH I. Тогда состав раствора М, выраженный в граммах солей, содержащихся в 1 л раствора, будет 125 г/л КС1, 456 г л NH. fl, 669 г/л HjO. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология