Эффективная ый мольная доля

По понижению давления пара (закон Рауля . Зная экспериментальное значение относительного давления пара / ]// и считая раствор идеальным, можно найти эффективную мольную долю Л/ и так называемый кажущийся молекулярный вес полимера [c.374]

Для растворов полимеров принято вычислять кажущуюся, или эффективную мольную долю компонента, подставляя в уравнение (10.5) не массу 1 моля полимера, а массу 1 моля его основного звена [c.280]

По уравнению (1.20) отношение давлений пара чистых изотопных разновидностей вычисляется по измеренным значениям разности давлений пара двух обогащенных смесей, давлению пара природного неона при температуре опыта и эффективным мольным долям Ке и N6 в двух обогащенных и природном образцах неона. [c.18]

Системы, в которых молекулы растворенного вещества диссоциируют, повышая тем самым эффективную мольную долю растворенного вещества и увеличивая наблюдаемое понижение температуры плавления по сравнению с теоретическим . [c.21]

На рис. 7.6 представлены также результаты расчета по рекомендациям [65]. График показывает, что в этом случае функция N /Nвe не имеет экстремума. Эффективность теплообмена смеси монотонно возрастает с увеличением мольной доли гелия, и эффективность теплообмена смеси остается меньше эффективности теплообмена лучшего из компонентов — гелия. [c.115]

Это положение иллюстрирует рис. 6,3, на котором представлены изотермы адсорбции воды, поглощаемой силикагелем при 25 °С из алифатических спиртов G4—С, [9]. Изотермы адсорбции указывают на резкое возрастание адсорбционной способности при относительной концентрации выше 0,8. Форма кривых аналогична форме изотермы адсорбции пара, протекающей по механизму капиллярной конденсации. При больших концентрациях мольная доля воды в адсорбированной фазе превосходит 0,8. Уже сама форма изотерм указывает, что силикагель не является эффективным адсорбентом для решения задачи глубокого обезвоживания спиртов. Его применение ограничивается системами углеводородов, молекулы которых не связаны с молекулами воды большими силами взаимодействия. [c.165]

КО 0,018. Если бы ускорение было вызвано образованием переходного состояния типа 3 (разд. 6.3), в которое вода входит в процессе образования связи углерод — кислород, мольная доля бензгидрола в продуктах реакции была бы равна 0,3I8/1,38 =0,27 вместо наблюдаемой 0,018. Поэтому разумно предположить, что в переходном состоянии типа 4 молекулы воды образуют водородную связь с формирующимся ионом хлора и что в отсутствие воды ту же роль, но менее эффективно, выполняют молекулы спирта. [c.199]

Хотя определения подвижности, эффективного заряда, -потенциала и других величин связаны с некоторыми экспериментальными погрешностями, а расчет их ограничен рядом допущений, характер изменения их в зависимости от мольной доли компонентов согласуется с тем, что можно было ожидать. [c.161]

При записи общей системы уравнений будем пользоваться следующими обозначениями, упрощающими расчетную процедуру покомпонентный материальный баланс будем выражать в мольных долях компонента в потоках, эффективность массопередачи — через концентрации компонента в жидкости и боковые отборы потоков — в долях от общего расхода потока [c.278]

Выведенные уравнения связывают разность эффективных скоростей переноса компонентов с их мольными долями и парциальными давлениями. [c.411]

Согласно другому, более эффективному, методу [8, 9] итерационная процедура замшена прямым расчетом приращений равновесных мольных долей в интервале между двумя ступенями. [c.202]

Примем для простоты, что эффективные объемы молекул компонентов бинарного раствора одинаковы. Тогда концентрации, выраженные в объемных долях ф и мольных долях х, совпадают. В этом случае (Аф) = (Ах) может быть записано в следующей форме [c.143]

Считываем истингсую критическую температуру смеси (рис. 8). Для этого проводим прямую из точки 394,3 на щкале, расположенной слева (усредненная по массовым долям эффективная плотность), в точку 118,3 на шкале справа (усредненная по мольным долям точка кипепия), после чего считываем с криволинейной шкалы критическую температуру. Оиа равна 206 К. [c.169]

Щелочной гидролиз метил-1-нафтоата в 50%-ном водном диоксане зависит как от природы растворителя, так и от электростатических факторов. Если проводить реакцию в присутствии лаурилтриметиламмонийхлорида, то ее скорость несколько увеличивается, но в присутствии лаурилсульфата натрия, напротив, сильно падает. Рассмотрим сначала, какое действие оказывает природа углеводородного радикала. В системе метил-1-нафтоат — углеводород вероятность обнаружить углеводород в непосредственной близости от сложного эфира значительно выше соответствующей мольной доли. Следовательно, микроскопическое окружение сложного эфира в присутствии углеводорода гораздо менее полярно, чем в его отсутствие. Иными словами, диэлектрическая проницаемость микроокружения ниже. Можно ожидать, что в таких условиях гидроксид-ион будет атаковать сложный эфир с меньшей эффективностью. В том случае, если добавленный углеводород несет электрический заряд, то распределение молекул растворителя не изменится, и, следовательно, вновь сложноэфирный субстрат будет окружать среда с пониженной диэлектрической проницаемостью. Электрический заряд молекулы детергента также должен оказывать влияние на характер реакции отрицательный заряд будет отталкивать, а положительный — притягивать гидроксид-ион. Таким образом, в случае солей органических анионов эффект окружения и электростатический эффект действуют в одном направлении, вызывая сильное ингибирование, а в случае солей органических катионов эффект окружения и электростатический эффект действуют в разных направлениях, что приводит к некоторому увеличению скорости реакции, если последний эффект доминирует над первым. [c.339]

Однако наибольшей эффективностью по обоим показателям обладают катализаторы, содержащие избыточный оксид молибдена (мольная доля 10% и более). В этом случае наблюдаются следующие последовательности по активности — МоОзСМаС [c.61]

Эффективность адсорбционного разделения двух или нескольких веществ и потери очищаемого компонента вследствие совместной адсорбции с примесями определяются избирательными свойствами адсорбента, количественно оцениваемыми кривыми адсорбционного равновесия. Каждому соотношению компонентов в газовой фазе соответствует определенный состав адсорбированной фазы. Кривые адсорбционного равновесия отражают мольный состав адсорбированной фазы в зависимости от мольного состава газовой фазы при постоянном суммарном давлении двух адсорбирующихся компонентов. В качестве меры избирательности адсорбции предложено применять коэффициент разделения Кр =у2Х1/х2у/ деу2 пу1 -мольные доли хуже или лучше адсорбирующихся компонентов в газовой фазе. Х2 VI XI, — молярные доли этих компонентов в адсорбированной фазе. [c.549]

Из данных рис. 1 следует, что коэффициент распределения органического компонента (характеризуемый наклоном кривой Nq — Nq при iVo = 0), весьма мал, что объясняется сильным вы-саливаюш им действием электролита в фазе набухшего ионита. Асимметрия кривой iVo — iVo обусловлена всецело большим значением коэффициента распределения воды между фазами (характеризуемого наклоном кривой Nq — Nq при Nq = 1). Иными словами, при больших концентрациях органического компонента эффективная сорбция воды ионитом весьма велика. Последняя измеряется числом грамм-молей воды, сорбированных таким объемом ионита, в котором содержится один грамм-моль обоих компонентов, и равна разности мольных долей воды в фазе ионита и в фазе раствора. Большая эффективная сорбция воды при больших значениях объясняется значительным выигрышем энергии при первичной [c.348]

Эффективности составов на основе достаточно летучих соединений, к которым относятся и хладоны, сравнивают обычно по пиковым концентрациям (см. рис. П-5). Сравнение огнетушащих концентраций, выражаемых в объемных долях, показывает, что дибромтетрафторэтан примерно на порядок более эффективен, чем двуокись углерода. Если же сравнивать эффективности газовых составов по нормам расхода, приведенным выше, то оказывается, что они различаются не на порядок, а всего в 3,2—3,6 раза. С практической точки зрения следует, по-видимому, сравнивать эффективности огнетушащих составов по расходам. Сравнением по объемным (или мольным) долям удобнее пользоваться в опытах, имеющих научный характер. [c.99]

Добавление органических растворителей к водным растворам амфифильных соединений может стабилизировать (понизить ККМ) или дестабилизировать (увеличить ККМ) мицеллярное состояние. Те добавки, которые включаются в мицеллу, повышают ее устойчивость. Все непроникающие органические неэлектролиты, за исключением наиболее полярных, должны дестабилизировать мицеллярное состояние согласно одному из двух следующих механизмов понижения коэффициента активности мономера RX (за счет улучшения растворяющей способности среды) и увеличения отталкивания между заряженными полярными группами (за счет понижения диэлектрической проницаемости). По способности увеличивать ККМ додецилтриметиламмонийбро-мида при 25 °С за счет добавок (их мольная доля составляет 0,04) в водный раствор растворители располагаются в следующий ряд про-панол-1 < пропанол-2 < этанол < метанол < гликоль < глицерин < про-пандиол-1,3 < мочевина < ацетон < ацетамид < диоксан < /V, /V -диметил-мочевина< тетраметилмочевина [168]. Влияние на додецилсульфат натрия носит аналогичный характер. Эти добавки снижают также число агрегации. Первые три спирта из указанного выше ряда на самом деле снижают ККМ и, вероятно, проникают в мицеллу. В мочевине отсутствуют группы углеводородного типа, и она увеличивает диэлектрическую проницаемость воды своей эффективностью в разрушении мицелл мочевина обязана способности разрушать или менять образованную водородными связями структуру воды, устраняя часть движущей силы образования гидрофобной связи. Мицеллы и явление ККМ могут сохраняться при относительно высоких концентрациях дестабилизирующих органических растворителей. Например, кривая электро- [c.512]

Для идеальных газовых систем ДО и не зависят от давления. Для реальной газовой смеси по ДО" находят эффективную константу равновесия выраженную через летучести компонентов в равновесной смеси /С/=/а///а1- Так как /а = =УаРа, где 7д — коэффициент летучести, то Kf=KyKp. В расчетах обычно пренебрегают влиянием состава смеси на и рассчитывают эту величину по номограммам в зависимости от я и -V [13, 5]. В табл. 1.1 приведены Кр для некоторых реакций изомеризации. Ясно, что значительное изменение давления мало меняет Кр вследствие того, что Ку 1. По константе равновесия легко определить мольные доли компонентов XAj в равновесной смеси [c.12]

Наиболее старое из уравнений для — уравнение Маргулеса — представляет собой ряд по степеням мольной доли. При использовании степенных рядов всегда можно повысить точность представления данных путем включения членов более высокого порядка, причем каждый член домножается на эмпирически определяемый коэффициент. (Уравнение Ван-Лаара, как показано Волем [95], представляет собой также степенной ряд по эффективным объемным долям, но и на практике этот ряд всегда усекается после квадратичного члена). Однако включение членов высшего порядка в выражения для является опасным, поскольку последующее дифференцирование с пелью нахождения у, и у может приводить к появлению случайных максимумов или минимумов. Включение членов высших порядков в механизм обработки бинарных данных часто приводит также к серьезным трудностям при использовании этих данных в расчетах многокомпонентного фазового равновесия, [c.278]

Определение константы неидеальности производится следующим образом. Из экспериментальных данных с помощью уравнения (3.8а) определяют эффективную константу распределения К = у х I и- Экстраполируя значения К к нулевым концентрациям урана, когда Ь определим термодинамическую константу (Кс = 38 — 40) и / -К -Перейдя к мольным долям, можно определить константы Кк коэффициенты активности, выраженные через мольные доли (г -д, и -( .д,). Далее допускается, что раствор регулярный, так что ЯТ = АгчУц, НТ = А-гзУт, ЯТ = ЯТ 1птг,дг/7сл 0) = 2з (I—у ). откуда [c.44]

Смотреть страницы где упоминается термин Эффективная ый мольная доля: [c.306] [c.211] [c.387] [c.17] [c.18] [c.306] [c.17] [c.624] [c.86] [c.12] [c.100] [c.5] [c.118] [c.186] [c.267] [c.285] [c.619] [c.493] [c.153] [c.169] [c.186] [c.136] [c.118] [c.232] [c.119] [c.214]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология