Изотерма адсорбции бензола

Рис. XVI, 4. Изотерма адсорбции бензола на поверхности графитированной сажи (см. рис. XVI, 1) в координатах линейной формы уравнения Лэнгмюра.

Таблица П.З. Изотерма адсорбции бензола на активированном угле БАУ

Рис. 43. Изотерма адсорбции бензола и диэтяло-вого эфира при 293 К.

Рис. 37. Распределение пор по размерам в объеме гранул алюмосиликатного шарикового катализатора крекинга с равновесной активностью, рассчн-ташюо по изотермам адсорбции бензола.

Рис. 14.6. Изотермы адсорбции бензола из растворов в н-гексане на цеолите NaX (а), на силикагеле с гидроксилированной поверхностью (б) и на графитированной сажс (й) .—предельное полное содержание бензола на адсорбенте (см. лекцию 15)

Т аблица 2.2. Изотерма адсорбции бензола на угле САУ [c.25]

Линейность изотермы в координатах уравнений (2.27) и (2.28) является обязательным условием прп доказательстве правомерности теории мономолекулярной адсорбции в рассматриваемой системе. В качестве примера на рис. 2,12 приведена изотерма адсорбции бензола на графитированной саже нри 20 °С в координатах уравнения Ленгмюра но данным Киселева [8]. Наклон прямой и отрезок, отсекаемый прямой на осп ординат, позволяют вычислить константы и Ь. По емкости монослоя (в моль/г) определяют удельную поверхность адсорбента [c.43]

Таким образом, вначале адсорбция растет пропорционально концентрации или давлению газа, но постепенно этот рост замедляется, и при достаточно высоких концентрациях газа наступает насыщение поверхности мономолекулярным слоем адсорбата. Этой форме изотермы близка изотерма адсорбции бензола на поверхности графитированной сажи, представленная на рис. XVI, 1. [c.446]

При температуре 298 К на активированном угле была снята изотерма адсорбции бензола. Получейы данные [c.343]

Изотерма адсорбции бензола углем при 293 К р,, кПа 0,133 0,332 1,330 2,660 3,990 5,320 6,650 7,980 9,250 G . 0,150 0,200 0,260 0,280 0,288 0,292 0,297 0,302 0,304 [c.204]

Для нахождения равновесной концентрации выделяемого компонента в твердой фазе х строим изотерму адсорбции бензола по данным, приведенным в табл. 1Х.1. По //,, = 0,030 кг/м находим л, = 162 кг/м. Тогда скорость движения адсорбента, при которой степень использования его равновесной емкости составляет 0,95, равна [c.154]

По изотерме адсорбции бензола определить удельную поверхность адсорбента. 7 = 293 К, 5о = = 49-10 м . Объем адсорбированного газа приведен к нормальным условиям [c.45]

Совершенно другая картина будет наблюдаться, если адсорбируются молекулы крупного размера, к которым можно отнести и стандартное вещество — бензол. По экспериментальной изотерме адсорбции бензола на цеолите КаХ при температуре кипения Т =353 К была рассчитана плотность адсорбированного бензола, которая составила 758 кг/м . Молекула бензола имеет циклическое строение при наличии трех л-связей. Несмотря на определенную компактность молекул бензола, плотность адсорбированной фазы бензола значительно ниже плотности нормальной жидкой фазы 815 кг/м при температуре кипения. [c.29]

В соответствии с [6] изотерма адсорбции бензола на угле САУ может быть описана уравнением Дубинина — Астахова вида [c.227]

Если такое построение осуществляется по известной изотерме адсорбции бензола при Г, = 293 К, то уравнения (УП. 13) и (VII. 14) принимают вид [c.156]

Пример 34. Построить изотерму адсорбции диэтилового эфира активным углем для 293 К, если известна изотерма адсорбции бензола тем же углем при 293 К (рис. 43). [c.204]

По изотерме адсорбции бензола определить удельную поверхность адсорбента (Г =293 К, 5о = 49-10 - м ) [c.44]

Рассчитать удельную поверхность адсорбента по изотерме адсорбции бензола на его поверхности. Площадь, занимаемая молекулой бензола, 5o = 49-IO м . [c.38]

В задачах № 11.4.20 —11.4.34 определить предельный адсорбционный объем активированного угля по изотерме адсорбции бензола при Т = 293 К. Построить изотерму адсорбции при 323 К- [c.46]

Вычислить предельный адсорбционный объем активированного угля БАУ по изотерме адсорбции бензола (табл. П.З), Молярный объем бензола. и = 89-10 мкмоль. [c.39]

Задание. Построить изотерму адсорбции бензола по хроматографическим кривым проявления. [c.191]

Работа 3. Построение изотермы адсорбции бензола и определение удельной площади поверхности катализаторов методом проявительной хроматографии [c.433]

Рис. 7.4. Хроматограммы на ГТС бензола при 371 К (а) и и-толуиловой кислоты при 453 К (б) и соответствующие изотермы адсорбции бензола (а) и -толуило-вой кислоты (г). Изотермы построены по точкам, вычисленным из отдельных пиков на хоматограммах (с постепенно возрастающим объемом пробы)

Рассмотрим некоторые примеры. На рис, 7.6 представлены изотермы адсорбции паров н-пентана и бензола на ГТС. Изотерма адсорбции н-пентана на ГТС вначале из-за притяжения адсорбат — адсорбат обращена выпуклостью к оси с (или р), а в дальнейшем, в результате преобладающего влияния отталкивания между адсорбированными молекулами при больших заполнениях поверхности, она обращается выпуклостью к оси Г. Таким образом, эта изотерма проходит точку перегиба. В отличие от этого плоские и имеющие электрические моменты молекулы бензола притягиваются друг к другу слабо, и изотерма адсорбции бензола обращена выпуклостью к оси Г (эта изотерма по форме подобна изотерме адсорбции Лэнгмюра, в модели которой притяжение адсор- бат — адсорбат не учитывается). [c.141]

Стороны треугольника Гиббса представляют собой проекции соответствующих изотерм адсорбции из бинарных растворов. Изотерма адсорбции бензола из растворов в н-гексане была уже приведена на рис. [c.260]

Изотерма адсорбции бензола при 20 °С на графитированной саше в координатах уравнения Ленгмюра. [c.44]

Изотермы адсорбции бензола из его разбавленных растворов в циклогексане на различных адсорбентах при 25 С [c.359]

Графики зависимсти p a от р, или a p от а, или 1/а от 1/р в случае применимости уравнения Лэнгмюра дают прямые линии. Отсекаемые на оси ординат отрезки и наклоны этих прямых позволяют определить константы уравнения Лэнгмюра а и К-На рис. XVI, 4-показан пример такого спрямления изотермы адсорбции бензола на поверхности графитированной сажи (в области преимущественно мономолекулярного заполнения). [c.446]

Очевидно, что в случае изотермы распределения, обращенной вогнутостью к оси концентраций с (или р/р ), например в случае изотермы адсорбции бензола (рнс. 7), описываемой уравнением Лэнгмюра (см. стр. 445), прои.зводиая d Jd с ростом величины с [c.555]

По изотерме адсорбции бензола (см. рис. 43) этому значению соответствует pi=2,l2 кПа. Так как pi/рнас, = 2,12/10 > 0,17, то продолжительность процесса адсорбции можно определить по формуле V KOH = л/Онач./ /( нач) Ь л/0 а /(< ная) (VH- 1 Ю) где b=f (Скон/Снач) в нащем случае для Скон/Свач = 5-10 >=1,84. Найдем значения остальных параметров, входящих в формулу (Vn. ПО). Коэффициент массопередачи [c.206]

Пример выполненного для такого случая Левиным расчета на ЦВМ БЭСМ-2 при известных параметрах изотерм адсорбции бензола на активированном угле приведен на рис. IV.7. Данные одновременно выполненных экспериментов хорошо совпадают с расчетными. [c.192]

Испол113уя уравнение БЭТ, рассчитайте удельную поверхность адсорбента но изотерме адсорбции бензола (варианты I—IV) [c.69]

Значения удельной поверхности для пеков 1 и II, найденные спрямлением изотерм адсорбции бензола в координатах уравнения Брунауэра-Эммета-Теллора, составляют 5,6 и 16,4 м /г соответственно. Следовательно, пек II обладает большей сорбционной способностью. [c.196]

Вычислить удельную поверхность адсорбента по изотерме адсорбции бензола из циклогексана приТ = 298К на силикагеле N—мольная доля бензола) [c.67]

По-другому ведут себя молекулы бензола на поверхности ГТС (см. рис. 7.4, 7.7, 8.5). Здесь проявляются сильные неспецифические взаимодействия адсорбат — адсорбент, в результате чего уже при самых малых заполнениях теплота адсорбции бензола на ГТС >L. Межмолекулярные же взаимодействия адсорбат — адсорбат между плоско ориентированными молекулами бензола незначительны (дисперсионное притяжение частично компенсировано электростатическим отталкиванием). Поэтому теплота адсорбции бензола с ростом Г увеличивается лишь незначительно почти вплоть до заполнения всей поверхности ГТС плоскими молекулами бензола, а с дальнейшим ростом Г при переходе к полимолекуляр- ой адсорбции д резко падает, приближаясь к Ь. Соответственно изотерма адсорбции бензола на ГТС в области заполнения первого слоя точки перегиба не имеет и обращена к оси р/ро вогнутостью, подобно изотерме Лэнгмюра, полученной на основе модели, не учитывающей взаимодействия адсорбат — адсорбат. В отличие от модели Лэнгмюра адсорбция бензола на ГТС при комнатной температуре остается нелокализованной. [c.224]

На рис. 15,16 представлены изотермы адсорбции двух ароматических групп на силикагеле. В качестве растворителя при построении изотерм использовалась деароматизированная керосиновая фракция (215—245 °С). Изотермы адсорбции этих групп пересекаются при концентраций ароматических углеводородов 3% (об.). В области концентраций от О до 3% (об.) изотерма адсорбции однокольчатых ароматических углеводородов проходит выше, причем совпадает с изотермой адсорбции бензола. Испытания показали, что при жидкофазной деароматизации скорости потока в колонне могут достигать 1 8 см/мин. [c.313]

Попытки тонкой очистки циклогексана от ми-кропримесп бензола на силикагеле не привели к положительному результату. Изотермы адсорбции бензола на силикагелях, окиси алюминия и пористых стеклах имеют 15 -образпьтй или пологий [c.359]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология