Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Растворов состав

    На фиг. 23 представлена изобарная диаграмма бинарной системы частично растворимых компонентов с нанесенными на ней кривыми взаимной растворимости компонентов. Как указывалось выше, растворы, состав а которых заключен в интервалах концентраций 0<а<хл или же л в<а<1, при заданном давлении, в точке начала кипения представляют собой однородную жидкую фазу. При этом возможна и начальная неоднородность системы, если она еше не нагрета до своей точки кипения, определяемая характером кривых растворимости, однако важно то, что по мере повышения температуры системы и доведения ее до точки начала кипения, эта неоднородность жидкой фазы должна исчезнуть и действительно исчезает. [c.44]


    Ионообменная хроматография, имея свои особенности, подчиняется общим законам сорбции. На процесс ионного обмена оказывают влияние природа ионообменника и ионов раствора, а также ряд экспериментальных факторов параметры колонки, размер зерен ионообменника, скорость пропускания раствора, состав подвижной фазы, температура и др. [c.224]

    Гомогенная система, состоящая из двух или большего, числа компонентов, называется раствором. Состав раствора может непрерывно изменяться в определенных пределах. [c.11]

    Аналогично, упругость паров однородных в жидкой фазе растворов, состав х которых заключен в интервале концентраций [c.158]

    Перед волочением сопрягаемые поверхности труб очищают от грязи, окалины, жира и т. п. Поверхности труб из углеродистых и нержавеющих сталей очищают химическим путем в растворах, состав которых, режимы и последовательность обработки указаны в табл. 12. [c.71]

    На рис. УП-З, г представлен случай, когда твердый раствор не выделяется в жидкой фазе, а появляется вследствие превращения жидкой фазы в твердую (перитектический процесс). Раствор с составом, отвечающим точке Р, с кристаллами компонента В образует твердый раствор В в А с составом, отвечающим точке К. Область I соответствует жидкой фазе (расплаву). После того, как будет перейдена кривая Р1в, в области II начинается кристаллизация, состав расплава стремится к Р, где наступает перитектическое превращение. При низких температурах образуется твердый раствор, состав которого определяет линия KL. В области III сосуществуют кристаллы В и твердый раствор компонента В в А. [c.188]

    С раствором, состав которого отвечает экстремуму на кривых давления пара или температур кипения, находится в равновесии пар такого же состава. Очевидно, что состав таких растворов при перегонке не меняется и они кипят при постоянной температуре. Такие растворы называются азеотропными (нераздельно-кипящими). [c.202]

    В соответствии со вторым законом Коновалова на диаграмме состав жидкого бинарного раствора—состав насыщенного пара (х—у) имеется точка, где у=х. Эти графики могут быть построены как при постоянной температуре (изотермы), так и при постоянном давлении (изобары). [c.204]

    При дальнейшем охлаждении смеси твердых растворов состав этих растворов изменяется. Так, точке q отвечает смесь твердых растворов г и S. [c.407]

    Затем с помощью треугольной диаграммы найдем условия, при которых в сыром экстракте можно достигнуть максимальной концентрации вещества В. Для этого мз точки проведем касательную к кривой равновесия до пересечения ее со стороной АВ Точка Ес представляет состав конечного экстракта (после удаления растворителя) с максимальной концентрацией компонента В. Такой экстракт мол<но получить из исходного раствора, состав которого лежит в пределах, ограничиваемых точками Et и Rt, причем последняя определяется концом хорды проходящей через точку касания Ef (прямая RiE ). [c.96]


    Именно этим растворам отвечают на рис. 106 точки пересечения кривых с диагональю квадрата. (Для любой точки диагонали абсцисса и ордината одинаковы между собой, т. е. эти точки отвечают растворам, состав пара которых одинаков с составом раствора.) [c.317]

    Системы, обладающие максимумом на кривых давления пара, имеют минимум на кривых температур кипения, и наоборот. Точки максимума или минимума отвечают растворам, состав которых [c.318]

    Чистый же компонент В из раствора состава /V] получить аналогичным путем не удается. В самом деле, при повторной конденсации и дистилляции пара можно достигнуть состава С. Пар такого состава при конденсации дает жидкость такого же состава С, и новая дистилляция приведет опять к пару того же состава С, так как в азеотропных растворах состав пара..равен составу жидкости. Таким образом, раствор состава М можно разделить перегонкой только на чистый компонент А и азеотропный раствор С. Этот вывод относится ко всем растворам, промежуточным по состав . между А и С. [c.320]

    Выход хлорида калия из 100 кг исходного раствора состав.ляет  [c.461]

    Из уравнения (144.4) следует, что только при Pi = Р2 состав пара одинаков с составом жидкого раствора. Во всех остальных случаях, даже для идеальных растворов, состав пара отличается от состава исходного раствора. Среди реально существующих растворов имеется много таких систем, для которых уравнение (144.4) позволяет р ас-считать состав пара при заданном составе жидкого раствора. Примерами таких систем могут служить системы бензол — толуол, гексан — гептан, метанол — этанол и многие другие. На практике чаще приходится встречаться с неидеальными растворами, которые не подчиняются закону Рауля. В этих случаях состав пара определяется экспериментальным путем. [c.389]

    В таблице указано число миллилитров газа, абсорбируемого I мл раствора. Состав поглотительных растворов см. выше. [c.597]

    Треугольная диаграмма. При частичной взаимной растворимости фаз G и L каждая из фаз при экстракции будет представлять собой трехкомпонентный раствор, состав которого невозможно отложить на диаграмме с координатами х—у. Составы таких трехкомпонентных фаз удобно представить в треугольной системе координат — на так называемой треугольной диаграмме (рис. 14-2). [c.353]

    С обеими жидкими фазами в равновесии находится одна паровая фаза определенного состава. Следовательно, независимо от состава исходной смеси в пределах до при данной температуре имеем неизменные составы каждой из двух жидких фаз и равновесную с ними паровую фазу. При изменении состава исходной смеси от О до и от до 1, когда при данной температуре образуется однородный раствор, состав паровой фазы, равновесной с таким однородным раствором, будет изменяться с изменением концентрации этого раствора. [c.68]

    Перемещение точки М по линии СО вниз можно рассматривать как удаление растворителя из раствора, состав которого характеризуется точкой М. Смещение точки М в точку О означает, что весь растворитель извлечен, концентрация компонента С =- О, а оставшаяся смесь состоит только из компонентов А и В. [c.272]

    Для изучения равновесия пар — жидкий раствор применяют два типа диаграмм состояния 1) диаграммы давление пара — состав (Т = onsi), 2) диаграммы температура кипения — состав (Р = = onst). Диаграммы состояния для различных типов растворов (/-идеальный раствор, 11(111) — реальный раствор с незначительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности, IV(V) — реальный раствор со значительным положительным (отрицательным) отклонением от идеальности представлены на рис. 130, на котором приведены, кроме того, диаграммы состав жидкого раствора — состав пара. Для изучения равновесия пар — жидкий раствор чаще используются диаграммы температура — состав, называемые диаграммами кипения. Рассмотрим диаграммы кипения для некоторых реальных систем (рис. 131 — 133). На этих диаграммах фигуративные точки а н Ь соответствуют температурам кипения чистых компонентов при данном внешнем давлении Р. При температуре кипения чистого компонента система инвариантна (С =1—2 + 1 = 0). Та из двух жидкостей, которая обладает более низкой температурой кипения при заданном давлении, соответственно будет более летучей при данной температуре. Каждая из диаграмм кипения имеет две кривые, разделяющие диаграмму на три области I — область пара (С = 2—1 -f- 1 = 2), II — область жидкости (С =2—1 + 1 =2), III — область равновесия пара и жидкости (С =2—2 +1 =1). [c.389]

    Соотношения (VI, 136) называются вторым законом Коновалова, согласно которому экстремальные точки на кривой общее давление пара — состав раствора (или на кривой температура кипения — со- став раствора) отвечают растворам, состав которых одинаков с составом равновесного с ним пара. Жидкая летучая смесь такого состава называется азеотропом. [c.231]

    Летучая смесь с ограниченной растворимостью первого типа ие имеет азеотропа, так как на кривой давления пара и на кривой температуры кипения нет экстремальных точек (см. рис. 68, а, б, в), а на кривой состав раствора — состав пара нет точек, соответствующих одинаковому составу пара и раствора (рис. 68, г). [c.241]


    Летучая смесь второго типа с ограниченной растворимостью имеет азеотроп, поэтому на кривой давления пара и кривой температуры кипения существуют экстремальные точки (см. рис. 69, а, б, в), а на кривой состав раствора — состав пара имеется точка F, соответствующая одинаковым составам двухфазной жидкой системы и пара (рис. 69, г). [c.242]

    Второй метод нахождения фс был разработан в 1907 г. Гендер-соном. Сохранив основные допущения Планка, Геидерсон считал, что в переходном слое состав плавно изменяется от раствора 1 до раствора П, В любой точке раствора состав его можно поэтому выразить как сумму (1—х)1 + хП, где (1—А )—доля состава раствора I, а А — доля состава раствора II. В направлении слева направо от точки 1 до точки 2 (см. рис. 6,2) а изменяется от нуля до единицы. Этой модели переходного слоя отвечает следующее урав-ление диффузионного потенциала  [c.151]

    На фиг. 8 представлены кривые парциальных давлений одного из компонентов бинарного неидеального раствора в функции мольного состава жидкой фазы для различных положительных отклонений от закона Рауля. При некоторых определенных значениях величин отклонений от свойств идеального раствора и, в частности, для систем, компоненты которых имеют близкие температуры кипения, кривая общего давления паров системы может иметь экстремальную точку. В этом случае раствор, состав которого отвечает максимуму или минимуму суммарной упругости паров, называется азеотропи-ческим раствором и характеризуется тем, что жидкость кипит при постоянной температуре и находится в равновесии с паром одного и того же с нею состава [7]. [c.17]

    По мере отвода теплоты от жидкого раствора, исходное состояние которого характеризуется фигуративной точкой к, температура понижается и фигуративная точка опускается. Точка I отвечает предельному охлаждению, при котором система еще однофазна при дальнейшем охлаждении выделяется твердый раствор, состав которого меняется по линии солидуса со состав равновесного с ним жидкого раствора меняется по линии ликвидуса са. Таким образом, например, фигуративной точке всей системы т отвечают точки т" и т равновесных жидкого и твердого растворов. В момент достижения температуры, которой отвечает точка п, система состоит из жидкого раствора а и твердого раствора о. [c.406]

    Диаграмма второго типа изображена на рис. XIV, 8. В этом случае при любом составе жидкого раствора состав выделяющегося твердого раствора обогащен платиной. Так же как н в предыдущем случае, система однофазна, когда ее фигуративные точки находятся в области /—жидкого раствора, в областях II и III— твердых растворов, на линиях ликвидуса ср и pd, на линиях солидуса со и ifd, а также на границах области разрыва сплошности oj и gt/. Фигуративные точки всей системы, лежащей внутри областей, заштрихованных подами, отвечают двум равновесным фазам. Три равновесные фазы могут сосуществовать, когда фигуративная точка всей системы лежит на ноде одр. [c.407]

    На две фазы расслаиваются только те смеси, средний состав которых выражается точкой, расположенной на площади внутри кривой равновесия, например точкой N. Такие смеси распадаются на фазы, состав которых выражают точки пересечения с кривой равновесия концов хорды, проходящей через точку среднего состава смеси. Например, для точки N составы фаз в состоянии равновесия выражаются точками 2 и 2. По треугольной диаграмме можно определить составы исходного раствора (смеси веществ А и В), которые при данной температуре могут подвергаться экстрагированию. Для этого из вершины треугольника С вычерчивается касательная к кривой равновесия (рнс. 1-10) до пересечения со стороной АВ в точке D. Исходные растворы, состав которых выражается точками, расположенными на отрезке AD, после смешения с растворителем С образуют две фазы. Исходные растворы, состав которых соответствует точкам, расположенным на отрезке DB, с растворителем образуют только одну фазу, так как линии, соединяющие точки, лежащие на отрезке DB, с вершиной С, проходят вне крийой равновесия. Исходные растворы такого состава нельзя экстрагировать. Исходный раствор состава, соответствующего точке D, после смешения с соответствующим количеством растворителя образует одну фазу при состоянии, определяемом точкой Т=3, эта фаза могла бы сосуществовать только со второй равновесной фазой. С помощью треугольной диаграммы можно отобразить несколько коренных изменений трехкомпонентной системы (рис. 1-11). [c.30]

    Если один из компонентов—твердое вещество, а остальные два— жидкости, то кривые равновесия могут иметь весьма разнообразный характер. Одна из таких возможностей показана на рис. 1-18. Слабые растворы вещества В в жидкостях Л и С, представляемые отрезками AD и СН, создают на диаграмме область ADEK.GH , в которой существует только одна жидкая фаза из трех компонентов. В областях ВОЕ и BGH сосуществуют растворы, состав которых определяется кривыми DE и GH, и твердое вещество [В. Хорды ра- [c.35]

    Смыкание кривых ликвидуса и солидуса (точка е) означает тождественность составов сосуществующих фаз. Поэтому охлаждение систем, представленных на рис. 2.38, и любых смесей, представленных на рпс. 2.39 (кроме смеси состава е), приводит к выделению кристаллов твердого раствора, состав которого отличается от состава жидкой фазы. Это в свою очередь вызывает ностепенное изменение состава расплава и, как следствие, температуры его отвердевания (см. участки кривых, показанные елочками па рпс. 2.39 а). Охлаждеш[е. же смеси состава, соответствующего точке е, приводит к отвердеванию всей системы при неиз-мепиостп состава. Поэтому для иих кривая охлаждения будет подобна кривой 1 на рис. 2,34. Аналогичные рассуждения применимы и к процессам нагревания (рпс, 2.396). [c.294]

    На рис. 71 и 72, в отличие от рис. 70, существует точка, в которой кривые ликвидуса и солидуса смыкаются, что означает тождествеьпюсть составов сосуществующих фаз (точка е). Поэтому для систем, представленных на рис. 70 и для любых смесей, представленных на рис. 71 и 72 (кроме смеси е па последних), охлаждение приводит к кристаллизации твердого раствора, состав которого отличается от состава жидкой фазы. Это, в свою очередь, вызывает постепенное изменение состава расплава и, как следствие, температуры его отвердевания (см. елочки на рис. 71 ). Для составов же, соответствующих точке е, охлаждение приводит к отвердеванию всей массы при неизменности состава. Поэтому для них кривая охлаждения будет подобна кривой / на рис. 65. Аналогичные рассуждения применимы и к процессам нагревания (см. рис. 72). [c.222]

    Свойства бинарных азеотропных смесей в самом общем виде выражаются законом (Коновалова, устанавливающим, что точки максимума или минимума на кривых давления пара или температуры кипения отвечают растворам, состав которых одинаков с составом находящегося в равновесии с ними пгфа. А. В. Сторонкин показал [3, 14, 78], что этот закон соблюдаете не только в бинарных, но и в многокомпонентных системах, а экстремуму температуры всегда соответствует противоположный экстремум давления. Однако равенство составов равяовескых паровой и жидкой фаз не обязательно соответствует экстищц  [c.73]

    Конечной целью исследований равновесий является выяснение стехиометрии сосуществующих в растворе химических образований (форм) и расчет констант равновесия. Задача обычно решается путем анализа и математической обработки экспериментальных зависимостей типа свойство раствора — состав раствора. Для количественного решения необходимо в явном или неявном виде установить функциональную связь между измеряемым физико-химическим свойством (свойствами) раствора и его аналитическим составом Число основных физико-химических положений, используемых при этом, неве-лпко. Математически опи моделируются уравнениями, которые можно разбить на три группы уравнения материального баланса (МБ), уравнения закона действующих масс (ЗДМ), уравнения связи измеряемого свойства с равновесными концентрациями тех или иных химических форм. [c.5]

    Теплота сгорания топлива (природный газ) расхо.цовалась на нагрев и испарение раствора, перегрев образовавшихся водяных паров до температуры, равной температуре на выходе из реактора, подогрев сухой соли до температуры плавления и ее плавление, а также на покрытие потерь тепла в окружающую среду, вызванных несовершенством изоляции. Расход газа составлял 9,3 м /ч, коэффициент избытка воздуха — 1,6, температура сгорания была равна 1380" С. Расход раствора, состав которого приведен ниже, составлял 7—7,2 л/ч. Температура продуктов сгорания па выходе из установки была равна 200° С. [c.106]

    Таким образом, выше кривой NmM все системы находятся в жидком состоянии. Фаза одна, компонентов два, условных термодинамических степеней свободы две. Можно менять и состав и температуру в ограниченных пределах, и при этом не будут меняться ни число, ни вид фаз. Ниже кривой NkM все системы находятся в состоянии твердого раствора, состав которого может менятся непрерывно. Фаза одна — твердая, компонентов два, условных термодинамических степеней свободы две. Между кривыми NmM и NkM все системы гетерогенные. В равновесии находятся две фазы — твердый раствор, состав которого определяется по кривой NKM,n расплав, состав которого определяется по кривой NmM. Фазы две, компонентов два, п 1, число условных термодинамических степеней свободы /,ол = 1- Можно менять состав. [c.236]

    Состав твердой фазы определяется на диаграмме точкой г, соответствующей 73 % Na l и 27 % КС1. В твердой фазе будет 17,17 кг Na l и 6,35 кг КС1. Раствор имеет состав тройной эвтектики. Масса раствора 9,98 кг. Он содержит 2,80 кг Na l, 3,68 кг КС1 и 3,50 НаО. При испарении всей воды, содержащейся в исходном растворе, состав системы будет отражаться иа диаграмме точкой s. [c.256]

    После расслаивания системы N3 (конода / з5з) образуются экстрактный раствор 5з, который выводят из системы, и рафинат ный раствор, состав которого соответствует требованиям к рафи нату Рд. Таким образом, в данном случае для получения рафи пата Рц потребовались три контактных ступени, так как предше ствовавшие рафинатные растворы 7 1 и не обеспечивали тре буемого качества рафината. [c.311]

    Определить концентрацию деполяризатора можно одним из следующих методов. (Во всех случаях используют стандартные растворы, состав которых должен быть максимально приближен к составу анализируемого раствора, условия полярографирова-ния стандартных и анализируемого растворов должны быть одинаковыми.) В методе стандартов полярографируют раствор неизвестной концентрации и стандартный раствор. Для одних и тех же условий анализа [c.141]

Смотреть страницы где упоминается термин Растворов состав: [c.38]    [c.381]    [c.289]    [c.223]    [c.317]    [c.244]    [c.257]    [c.420]    [c.241]    [c.255]    [c.184]    [c.185]    [c.293]   
Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.167 , c.173 , c.182 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбция влияние состава раствора

Азотная кислота состав пара над растворами

Активности коэффициент состава раствора

Активность расчет по зависимости давления пара от состава раствор

Альдопентозы состав равновесной смеси в водных растворах

Аммиак растворов водных состав фаз

Аммиак состав пара над растворами

Аргинин в составе проявляющего раствора

Буферные растворы различного состава

Буферные растворы состав

Введение. Способы выражения состава растворов

Влияние анионного и катионного состава раствора на результаты атомно-абсорбционного определения микропримесей и способы устранения этих влияний

Влияние природы и состава раствора на водородное перенапряжение

Влияние природы металла и состава раствора на кинетические параметры

Влияние природы металла и состава раствора на скорость выделения водорода

Влияние состава водного раствора на экстракционное равновесие

Влияние состава п концентрации нейтральных растворов

Влияние состава раствора

Влияние состава раствора и процесса растворения металла на его пассивацию

Влияние состава раствора и условий проведения процесса цементации на его скорость

Влияние состава раствора на водородное перенапряжение

Влияние состава раствора на кинетику (электрохимического выделения металлов

Влияние состава раствора на кинетику реакций электролитического восстановления и окисления

Влияние состава раствора на кинетику реакций электрохимического восстановления и окисления

Влияние состава раствора на проявление органическими веществами ингибирующего наводороживания действия

Влияние состава раствора на результаты анализа

Влияние состава раствора на сорбционные свойства комплекситов

Влияние состава растворителя на физико-механические свойства покрытий и пленок, сформированных из растворов сополимера винилхлорида с винилацетатом. С. А. Дринберг, Г. В. Зарецкая, Шрейнер

Влияние среды раствора на состав иона. Амфотерность

Влияние температуры, полярности растворителя и ионной силы на рКа групп, находящихся в составе фермента и в растворе

Водно-аммиачные растворы диаграмма теплосодержание состав

Волокно состав прядильного раствор

Выражение количественного состава растворов

Выход и состав лёгких пиридиновых оснований и физико-химические основы их улавливания маточным раствором сатуратора

Вычисление ионного состава растворов многоосновных кислот, ступенчатая диссоциация

Гетерогенное химическое равновесие (растворимость, температуры замерзания и кипения растворов, давление пара и состав Л равновесных фаз, давление диссоциации)

Гетерогенное химическое равновесие (растворимость, температуры замерзания и кипения растворов, давление пара и состав равновесных фаз, давление диссоциации) Равновесие жидкость — твердое

Гидрофобизация штукатурных растворов и шпаклевочных составов

Гомогенные реакции комплексов металлов в растворах Состав комплексов и равновесие реакций их образования

Градиент состава раствора, стационарны

Гранулометрический состав влияние перегрева раствор

Гранулометрический состав перемешивания раствора

Гранулометрический состав распределение в рабочих растворах

Давление и состав пара над расслаивающимся раствором

Давление насыщенного пара зависимость от состава раствор

Давление паров и состав растворов

Движение ионов в растворе с переменным составом

Диаграмма, давление состав для бинарного раствора

Диаграмма, давление состав для растворов едкого натр

Диаграмма, давление состав идеальный раствор и идеальный газ

Диаграмма, давление состав неидеальные растворы

Диаграммы состав — температура кипения для бинарных растворов

Дифференциальные мольные свойства отдельных видов молекул в растворах. Уравнения связи и уравнения состав— свойство

Дифференциальные молярные свойства отдельных видов молекул в растворах. Уравнения связи и уравнения состав — свойство химических диаграмм

Зависимость абсолютного потенциала от состава раствора и температуры

Зависимость буферной емкости раствора от его состава

Зависимость давления насыщенного пара от состава жидкого раствора. Уравнение, Дюгема — Маргулеса

Зависимость каталитических токов от состава раствора

Зависимость коэффициентов активности компонентов от состава раствора

Зависимость поверхностного натя- чл жения от состава раствора

Зависимость поверхностного натяжения от состава раствора

Зависимость показателя преломления от состава растворов

Зависимость скорости коррозии от состава раствора

Зависимость температуры кипения растворов от их состава

Зависимость температуры фазового перехода от состава раствора

Зависимость удельного веса растворов от состава и температуры

Зависимость электродного потенциала от состава раствора и температуры

Задание состава раствора по весовым и по объемным долям. Формулы для пересчета

Задачи с использованием различных способов выражения количественного состава растворов

Закономерности изменения свойств растворов электролитов в зависимости от их состава. Закон Здановского

Закономерности сегрегации примесей при направленной кристаллизации водно-солевых растворов эвтектического состава (ВСЭ)

Идеальные растворы диаграммы давление состав

Извлечение из книги Зависимость удельного веса растворов от состава и температуры

Изменение состава насыщенных растворов системы КС1—Nal— 0 при изотермическом испарении и охлаждении

Изменение состава окрашенного комплекса при повышении pH раствора

Изменение состава поглощающего свет комплекса при повышении pH раствора

Изменение составов насыщенных растворов взаимной пары солей

Изменение составов насыщенных растворов четверной взаимной системы

Изменение температуры и состава раствора

Измерение состава газовых смесей и концентрации растворов

Изотермо-изобара состава поверхностного слоя в тройной системе Адсорбция из бинарного раствора на границе с малорастворимым газом

Изотопный состав н виды радиоактивного распада трансурановых элеменСостояние радиоактивных элементов в растворах

Ингибированные растворы, состав

Ионный состав разбавленных растворов серной кислоты

Ионный состав растворов кислот и оснований

Ионный состав растворов хроматов и влияние на него концентрации ионов водорода

Ионный состав растворов хромовой кислоты и влияние на него концентрации ионов водорода

Ионы, входящие в состав буферных растворов, влияние на активность

Исследование миграции радионуклидов в составе многокомпонентных растворов

Исследование растворяющей способности АСПО составами углеводородных растворителей и добавок

Исследование состава мыльного раствора, получаемого при непрерывной j нейтрализации оксидата

Карбонатные растворы, состав и переработка

Карбонизационная колонна состав растворов

Кинетика электродных процессов Обратимые электродные процессы комплексов металлов Влияние потенциала электрода и состава раствора на скорость электродных процессов

Количественная характеристика состава растворов

Количественный состав растворов

Комплекситы состава раствора

Комплексообразование влияние состава раствора

Константы скорости инверсии сахарозы в 0,05 М серной кислоте в зависимости от состава раствора и температуры

Корректирование минерального состава раствора Nal

Коэффициенты диффузии электролитов в водных растворах в зависимости от температуры и состава

Кудрявцева. Расчет состава пара тройных растворов по данным о бинарных системах

Лабораторная работа 3. Приготовление растворов заданного состава

МЕТОДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЯ СОСТАВА И КОНСТАНТ НЕСТОЙКОСТИ КООРДИНАЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ В РАСТВОРАХ Потенциометрический метод

МЕТОДЫ РАСЧЕТНОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ НЕКОТОРЫХ СВОЙСТВ РАСТВОРОВ Способы выражения состава системы. Взаимный пересчет концентраций

Медноаммиачные растворы состав

Методы измерения состава газовых смесей и концентрации растворов

Методы определения состава продуктов взаимодействия в растворах

Методы определения состава продуктов взаимодействия, образующихся в растворах

Мишель и Я. Я. Ромина. Влияние состава на устойчивость стекол и эмалей к щелочным растворам

Моноэтаноламин, растворы равновесный состав фаз

Мышьяково-содовая очистка газов состав и свойства растворов

Независимые переменные. Термодинамические потенциалы. Способы выражения состава раствора

О влиянии состава осадительной ванны на скорость истечения полимерного раствора, Т. Г. Митрофанова, В. Д. Фихман

О составе и упругости пара растворов

О составе паровой фазы над растворами. Законы Коновалова

О состоянии термодинамики фаз переменного состава — твердых растворов

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ КИНЕТИКИ КРИСТАЛЛИЗАЦИИ НОВОЙ ФАЗЫ ИЗ ПЕРЕСЫЩЕННЫХ РАСТВОРОВ И ФАЗОВЫЙ СОСТАВ ЦЕМЕНТНОГО КАМНЯ

Обезжиривающие растворы, состав

Окислительно-восстановительные редокси электрохимические процесс состава раствора

Определение ионного состава раствора трехосновных кислот

Определение ионного состава раствора угольной кислоты

Определение молекулярного состава растворов в ионных жидкостях

Определение равновесного состава нитрозного газа над растворами нитрат — азотная кислота — вода (Л. Я. Терещенко, М. Б. Позина, Панов)

Определение состава водного раствора метилового спирта, содержащего небольшое количество винилацетата и ацетальдегида, методом газовой хроматографии

Определение состава комплексов в растворе

Определение состава маточного раствора от производства поливинилформаля

Определение состава маточного раствора после омыления поливинилацетата

Определение состава раствора из двух компонентов

Определение составов трехкомпонентных растворов по значениям их показателей преломления и плотностей

Основной металл. Обработка перед анодированием. Зажимные приспособления, применяемые при анодировании. Рассеивающая способность и вспомогательные электроды. Оборудование для анодирования. Механизация процесса анодирования. Растворы серной кислоты. Свойства покрытий, полученных в серной кислоте. Английский стандартный процесс. Влияние рабочих условий. Отношение окисла. Примеси. Методы анодирования в хромовой кислоте Анодирование в хромовой кислоте при постоянном напряжении Усовершенствование метода. Регенерация растворов хромовой кислоты. Использование отработанных растворов хромовой кислоты. Сравнение растворов серной кислоты с растворами хромовой кислоты. Растворы щавелевой кислоты. Другие методы анодирования. Контроль химического состава растворов для анодирования

Основные требования к электродам и составу раствора для полярографических измерений

Оценка эффективности применения адсорбционной технологии для извлечения органических веществ из растворов заданного состава по (—ДРа) отдельных компонентов

Очистка растворителей, входящих в состав летучих буферных растворов

Пар зависимость от состава раствор

Парциальное давление зависимость от состава раствор

Пассивность и состав раствора

Перенапряжение водорода природы и состава раствор

Перенапряжение кислорода влияние материала электрода, состава раствора и плотности тока

Перенапряжение состава раствора

Пересчет состава раствора

Пиния однородного состава в регулярных растворах

Плотность и процентный состав растворов кислот и щелочей

Построение модели. Состав частиц в растворе

Приготовление растворов и определение состава

Применение спектрофотометрии для определения состава и Jr констант устойчивости комплексных соединений в растворах If В. Б. Колычев, В. И. Парамонова

Природа и состав растворенных веществ

Проницаемость состава раствора

Процентный состав растворов

Проявляющие растворы состав

Равновесие в растворах комплексных соединений Определение состава и прочности комплексных соединений

Распределение и состав выщелачивающих растворов

Рассеяние света растворами полимеров с изменяющимся химическим составом

Раствор водно-аммиачный состав фаз

Раствор медно-аммиачный, соста

Раствор сопряженные, состав

Раствор углекислых солей аммония диаграмма состава газовой фаз

Раствор углекислых солей аммония состав газа и жидкости

Растворимость веществ. Состав растворов

Растворы выражение состава

Растворы и способы выражения их состава (И). 1.3. Применение уравнения состояния к смесям реальных газов

Растворы определение состава

Растворы разбавленные состав

Растворы сложного состава

Растворы состав, характеристика

Растворы способы выражения состава

Растворы. Причины образования и состав Причины образования растворов

Расчет допустимого состава сточных вод по концентрации растворенных вредных веществ

Расчет объема и состава растворенных газов

Расчеты, связанные с понятиями элементный состав веществ, смеси, примеси, растворы, выход продукта и др (проблема части и целого)

Регулярные растворы и состояния однородного состава

Рефераты о составе водных растворов

Рингера раствор, состав

Роль состава раствора в кинетике электрохимического выделения металлов

Свойства покрытия и условия образования — 14 Составы растворов химического меднения

Серная нераствор. соли, перев в раствор. сост

Смеси растворителей состава по модельным раствора

Содовые растворы равновесный состав, расче

Содовые растворы состав

Содовый раствор, изменение состава

Содовый раствор, изменение состава при поглощении

Соединения постоянного и переменного состава. Растворы

Сообщения о составе водных растворов и о силах, действующих в веществе (1868—1890 гг

Состав газов (до С4), растворенных в конденсатах, и низкокипящих углеводородов (до

Состав газов (до С4), растворенных в нефтях

Состав газов, растворенных в нефти, и низкокипящих углеводородов

Состав газов, растворенных в нефтях Марковского месторождения, и низкокипящих углеводородов

Состав газов, растворенных в нефтях и конденсатах, и низкокипящих углеводородов

Состав газов, растворенных в эхабинской товарной нефти, и низкокипящих углеводородов

Состав и концентрация нейтральных растворов

Состав и приготовление растворов

Состав и свойства отработанных буровых растворов и шлама

Состав и свойства прядильного раствора

Состав и свойства сульфитных растворов

Состав и строение растворов, содержащих полимерные образования

Состав и температуры кипения азеотропных растворов

Состав и температуры кипения двухкомпонентных водных азеотропных растворов

Состав коэффициент растворяющей

Состав насыщенных растворов сернистокислого и кислого сернистокислого аммония в зависимости от отношения NH3 SO2 и температуры

Состав пара водных растворов аммиака

Состав пара водных растворов бромистого водорода

Состав пара водных растворов бромоводорода

Состав пара и жидкой фазы идеального раствора

Состав пара и температуры кипения растворов

Состав пара идеальных и реальных растворов

Состав пара над идеальным бинарным раствором. Первый закон Коновалова

Состав пара растворов

Состав паров над водными растворами азотной кислоты при кипении под атмосферным давлением

Состав пленкообразующих растворов

Состав поливочного раствора

Состав прядильного раствора

Состав равновесных фаз в системе жидкость—пар для многокомпонентных водно-спиртовых растворов

Состав раствора и концентрации компонентов

Состав раствора многоосновных кислот как функция

Состав растворенного в пластовой нефти газа

Состав растворенных веществ

Состав растворенных органических веществ в подземных водах

Состав растворов ЭДТА в зависимости от

Состав растворов и режимы при обезжиривании металлов

Состав растворов и режимы при получении оксидных и фосфатных пленок на металлах химическим методом

Состав растворов и режимы при получении оксидных пленок на меi таллах электрохимическим методом

Состав растворов и режимы при получении оксидных пленок на металлах электрохимическим методом

Состав растворов и режимы при химическом и электрохимическом

Состав растворов и режимы при химическом и электрохимическом травлении черных металлов

Состав растворов и режимы при химическом полировании металлов

Состав растворов и режимы при электрохимическом полировании металлов

Состав растворов и теплоты растворения

Состав растворов и теплоты растворения газо

Состав растворов. Парциальная молярная величина. Концентрация

Состав тампонажных растворов

Состав физиологических растворов

Состав фиксирующих растворов

Состав фонового раствора

Состав эталонных растворов. Примечание 1 к приложению 1. Приготовление эталонных растворов

Составы растворов и режимы при химическом декапировании

Составы растворов и режимы при химическом травлении цветных металлов

Составы растворов химического меднения

Составы растворов химического никелирования

Составы травильных растворов и режимы химического , травления

Составы травильных растворов и режимы электрохимической очистки

Спирт поливиниловый состав прядильного раствора

Способы выражения состава водных растворов. Приготовление водных растворов

Способы выражения состава системы (растворов)

Способы представления состава растворов

Сравнение со стандартными растворами, близкими по составу к анализируемым

Стандартные образцы состава водных растворов

Сторонник, М. М. Шульц. О зависимости термодинамических свойств насыщенных и близких к насыщению тройных растворов от состава

Твердые растворы зависимость проводимости от состава

Твердый раствор неограниченного состава

Твердый раствор ограниченного состава

Температура плавления состава раствора

Температуры кипения и состав пара водных растворов азотной кислоты

Температуры кипения и состав пара водных растворов фтористого водорода

Температуры кипения и состав пара водных растворов фтороводорода

Температурь кипения и состав пара водных растворов азотной кислоты

Тест 6 по теме Растворы. Количественный состав растворов

Травильные растворы, составы

Удельный вес и процентный состав растворов кислот и щелочей при

Улавливание легких пиридиновых оснований и выделение их из маточного раствора сатураторов Состав легких пиридиновых оснований и физико-химические основы их улавливания

Устранение ошибок, связанных с неодинаковым составом анализируемого и стандартных растворов

Фазовое равновесие раствора постоянного состава

Федорова, П. И. Федоров, Ю. П. Шведов, О. Д. Белова, Макаревич. Зонная плавка сложных органических соединений в виде растворов эвтектического состава

Физико-химические исследования Стр Мо ж а ров а, О. М. Кузнецова, Е. Н. Павлюченко Состав раствора для очистки рассола в содовом производстве

Флуктуации концентрации и строение жидких растворов эвтектического состава

Функциональная связь между физическими свойствами кристаллических растворов и их химическим составом

Характеристика растворов. Процесс растворения . 7.2.2. Способы выражения состава растворов . 7.2.3. Гидраты и кристаллогидраты

Химический потенциал и состав раствора

Химический состав природного газа растворенного в нефти и пластовых водах

Химический состав растворов

Хлорная кислота состав пард над растворами

Хроматирование магния и его сплавов Составы растворов

Цементы огнеупорные, растворы строительные, бетоны и аналогичные составы, кроме

Церий состав растворов

Численное выражение состава растворов

Эвтектического состава раствор

Экспериментальное определение состава и устойчивости комплексов в растворе

Экспериментальные исследования термодинамических свойств водных растворов неэлектролитов в широкой области составов

Электрогравиметрический метод состав анализируемого раствора

Электродвижущая сила и состав раствора

Электропроводность растворов солей и смесей солей, входящих в состав природных вод Удельная и эквивалентная электропроводности растворов солей

Электрохимическое катодное выделение металлов состава раствора

Ярым-Агаев Н. Л., Калиниченко В. Н. Метод расчетов состава пара по изотерме зависимости давления ненасыщенного пара от состава раствора

неводных средах в растворах кислот в растворах очистка образцов химический состав хроматные покрытия

определенности состава предельных насыщенных растворов

предел коррозионной усталости химический состав коррозия в растворах щелоче

предел коррозионной усталости химический состав растворах кислот коррозия в растворах солей

растворах состав металла различных сортов

фиг природы растворенных в стекле газов от состава стекла



© 2025 chem21.info Реклама на сайте