Комплексонометрия, титрованные растворы

Приготовление. Помимо многих других преимуществ, комплексонометрия имеет еще одно, очень важное для аналитической практики, а именно титрованный раствор готовят непосредственно по навеске, и при соблюдении соответствующих условий его титр абсолютно не изменяется. [c.147]

Комплексонометрическое титрование. При комплексонометри-ческом титровании определяемый компонент в растворе титруется раствором комплексона, чаще всего этилендиаминотетрауксусной кислоты (ЕДТА, комплексона II) или ее двунатриевой соли (комплексона III или трилона Б). Комплексоны являются лигандами и образуют со многими катионами комплексы (см. 3.3 и 8.6). Индикаторами точки эквивалентности обычно служат лиганды, образующие с анализируемым ионом окрашенное комплексное соединение. Например, индикатор хромоген черный (см. табл. 16.1) с кальцием и магнием образует комплексы [Са Ind] и [Mg Ind] красного цвета. В результате титрования раствора винно-красного цвета, содержай его ионы кальция, магния и индикатор, раствором комплексона Ш кальций связывается в более прочный комплекс с комплексоном, в точке эквивалентности анионы индикатора освобождаются и придают раствору синюю окраску. Этот метод комплексонометрического титрования используется, например, для определения общей жесткости воды. [c.509]

Титр раствора комплексона III устанавливают следующим образом. На аналитических весах отвешивают 4,032 г (точная навеска) окиси магния MgO (ч. д. а.). Количественно переносят навеску в мерную колбу на 1 л, растворяют в небольшом количестве концентрированной соляной кислоты, разбавляют дистиллированной водой до метки и перемешивают. Этот раствор 0,1 н. по комплексону, но 0,2 н. по водороду. Выше было указано, что катионы металлов и комплексоны взаимодействуют при молярном отношении 1 1. Отсюда следует, что грамм-эквивалент комплексона равен грамм-молекуле. Например, для комплексона III он равен 372,2. Таким образом, в комплексонометрии эквивалентный вес вычисляется по соотношению катиона металла и молекулы комплексона во внутрикомплексном соединении. Например, у цинка (II) и железа (III) эквивалент в обоих случаях равен грамм-иону. [c.442]

Часто применяется так называемое индикаторное титрование, заключающееся в том, что точку эквивалентности прн титровании неэлектродноактивного иона, иеэлектродноак-тивным титрующим реагентом определяют по уменьшению силы тока, третьего, индикаторного, иона. Этот ион начинает связываться титрующим реагентом, когда титруемый ион будет полностью удален из раствора. Индикаторное титрование особенно часто применяют в методе комплексонометрии. [c.305]

Это очень широко используемый способ титрования в комплексонометрии, при котором после установления необходимого значения pH подходящим буферным раствором, определяемый ион металла М непосредственно титруют раствором комплексона. Нужно, чтобы индикатор, используемый в данном случае, образовывал с М комплекс, значение которого не- [c.281]

Окислы алюминия и железа содержат 2 атома металла, а комплексон III взаимодействует с ионами трехвалептных элементов, как и с другими ионами, в молярном отношении 1 1. Поэтому титр молярных растворов окислов железа и алюминия 2 в комплексонометрии равен молекулярному весу, деленному на два. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология