Титрование комплексонометрическое

Сущность метода комплексонометрического титрования состоит в образовании в процессе титрования внутрикомплексного соединения определяемого катиона с молекулой титранта. Эквивалентная точка титрования определяется с помощью металло-индикаторов. Комплексонометрический метод отличается простотой выполнения, быстротой анализа и высокой точностью полученных результатов. [c.188]

Рис. Д.63. Типичная кривая комплексонометрического титрования 0,1 н. раствора иона металла (/Се=10 ).

При комплексонометрическом определении с мурексидом, например никеля, титрование в аммиачной среде ведут до изменения желтой окраски комплекса Ы1Н41пс1+ в фиолетово-голубую, присущую свободному индикатору при этом pH. Для ускорения реакции титрования процесс проводят при нагревании до 40°С. [c.239]

Примером индикаторного титрования является комплексонометрическое титрование, когда в качестве индикатора используют какой-нибудь реагент, образующий менее устойчивое комплексное соединение с определяемым ионом, чем титрант. Для уменьщения влияния разбавления на поглощение рекомендуется добавлять из микробюретки титрант приблизительно в 10 раз более концентрированный, чем титруемое вещество. По способу определения точки эквивалентности метод спектрофотометрического титрования подобен кондуктометрическому и амперометрическому титрованию. [c.478]

Далее раствором оксалата аммония элюируют ионы меди, образующие несколько более устойчивый комплексный анион с оксалат-ионом, чем ионы цинка. Оксалатный комплекс ионов меди разрушают пероксидом водорода и определяют содержание меди титрованием раствором комплексона П1. Ионы цинка десорбируют соляной кислотой и определяют их содержание также комплексонометрически. Метод может быть применен для анализа сплавов, содержащих медь и цинк [c.325]

Комплексонометрический анализ различных сплавов, руд и концентратов. При комплексонометрическом анализе сложных объектов используют обычные приемы химического разделения (осаждение, ионный обмен, экстракция и т. д.) и маскировки (цианидом, фторидом, триэтаноламином, оксикислотами и другими реагентами), но почти все компоненты определяют комплексо-нометрическим титрованием. Например, при анализе сплавов цветных металлов, содержащих медь, свинец, цинк и алюминий (бронзы, латуни и т. д.), медь определяют иодометрически, а свинец и цинк — комплексонометрически после оттитровывания меди. Перед определением свинца цинк маскируют цианидом, алюминий — фторидом и титрование производят в присутствии соли магния. Затем демаскируют цинк, связанный в цианидный комплекс, раствором формалина и титруют ЭДТА. [c.244]

Работа 20.4. Высокочастотное титрование. Комплексонометрическое определение солей металлов (кальция, железа, никеля) [c.232]

Книга рассчитана на студентов химических специальностей униыерситетов. В ней изложены теоретические основы и практические методы количественного анализа, описаны приемы работы, аппаратура, приборы, методы вычисления результатов анализа. Значительное место отведено современным методам анализа физическим, кинетическим (каталитическим), фотометрии, полярографии, потен-циометрии, амперометрическому титрованию, кулонометрии, ионному обмену, распределительной и газовой хроматографии, соосажденню и гомогенному осаждению, экстракции органическими растворителями, комплексонометрическому титрованию. [c.2]

В случае анализа раствора, содержащего цинк и никель (или цинк и магний), методом двух комплексонометрических титрований аликвотную часть раствора (20 мл) до разделения титруют комплексоном III в присутствии аммонийно-аммиачного буферного раствора и определяют суммарный объем комплексона, идущий на реакцию с обоими определяемыми ионами. Затем после разделения определяют цинк, как указано выше. По разности между первым и вторым объемом комплексона рассчитывают содержание никеля (или магния), [c.330]

Как указано выше, в титриметрии 11аряду с реакциями образования малорастворимых соединений применяются также реакции, приводящие к образованию комплексных соединений. Для того чтобы реакция комплексообразования могла быть использована в титриметрии, она должна протекать быстро, стехиомегрично и количественно. До недавнего времени метод комплексонометрическо-го титрования имел ограниченное применение в качестве комплексующих ионов применяли N-, и некоторые другие. Например, проводили титрование цианидов раствором соли серебра [c.336]

Комплексонометрическое титрование дает неверные результаты, если в применяемой дистиллированной воде находятся ионы металлов. Особенно сказывается на изменении окраски индикатора присутствие меди (например, при использовании медного аппарата для дистилляции). Мешающее влияние оказывают также ионы магния и кальция. Поэтому для комплексонометрического титрования используют только бидистиллат или деионизированную воду, которую проще всего получить, пропуская обычную дистиллированную воду через сильно кислотный катионит в Ыа+-форме. На колонке диаметром 2 см и длиной 15 см можно очистить за один цикл более 500 дм загрязненной дистиллированной воды. [c.186]

Для определения содержания кальция в питьевых, поверхностных и сточных водах применяют комплексонометрическое титрование. Комплексонометрическим титрованием 100 мл пробы можно определить не менее 1 мг л кальция. [c.239]

ПРАКТИЧЕСКИЕ РАБОТЫ ПО ОСАДИТЕЛЬНОМУ И КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОМУ ТИТРОВАНИЮ [c.118]

Содержание кальция в катализаторе определяют комплексонометрическим титрованием. [c.106]

Более подробные сведения о комплексонах и их применении см. П р ш и-бил Р., Комплексоны в химическом анализе, Издатинлит, 1960 Комплексомет-рия, сборник переводов, Госхимиздат, 1958 Лурье Ю. Ю., Справочник по аналитической химии, Химия , 1970 Шварцеибах Г., Флашка Г., Комплексонометрическое титрование, Химия , 1970. [c.337]

Удаление мешающих ионов. Ионный обмен можно применять для удаления ионов магния или меди, находящихся в дистиллированной воде и мешающих проведению комплексонометрического титрования, особенно если применяют эриохром [c.249]

При комплексонометрических титрованиях нужно иметь в виду, чти ЭДТУ — четырехосновная кислота. Ступенчатые константы ее ионизации отвечают значениям р/( 2,0 2,7 6,2 10,3. В образующихся комплексах ионы металла замещают водородные ионы двух или более карбоксильных групп реагента. Поэтому pH раствора имеет большое значение при титровании комплексоном П1. [c.338]

Для определения содержания кальция в питьевых, поверхностных я сточных водах применяют комплексонометрическое титрование. -Комплексонометрическим титрованием пробы объемом 100 мл можно определить от 1 мг/л и выше кальция. [c.114]

Комплексонометрическое титрование можно проводить либо с ионоселективным электродом, откликающимся на определяемый ион, либо с Си-чувствительным ионоселективным электродом, добавив в раствор перед титрованием небольшое количество ионов Си(II) в качестве индикаторных. [c.239]

Полумикробюретка вместимостью 5 мл (при комплексонометрическом титровании). [c.329]

Как видно из рис. Д.63, комплексонометрическое титрование тем точнее, чем выше концентрация титруемого иона металла и чем больше эффективная константа устойчивости Ке. [c.183]

Общую жесткость определяют комплексонометрическим методом, карбонатную — титрованием соляной кислоты в [c.202]

В обьганых комплексонометрических титрованиях формы Н0У и Н У в растворах практически не присутствуют. [c.111]

Шварценбах Г., Флашка X. Комплексонометрическое титрование. Пер. с нем. — М. Химия, 1970. [c.613]

Комплексонометрическое титрование. Комплексонометрическим титрованием с потенциометрической индикацией точки эквивалентности можно определять малые количества многих элементов. При этом потенциометрическая индикация снимает ограничение применимости комплексонометрии в. ультрамикроанализе, связанное с трудностями наблюдения изменения окраски индикаторов. Вследствие проведения опыта в малых объемах растворов эксперимент не осложняется дополнительными требованиями к потенциометрической индикации при высоких степенях разбавления. В качестве индикаторного электрода применяют ртутный электрод, который при наличии в растворе небольшого количества ртутной соли ЭДТУ реагирует на изменение активности ЭДТА. Этот электрод легко отравляется галогенид- [c.133]

В настоящее время комплексонометрические методики разработаны для анализа очень многих объектов. Для определения одного и того же элемента предложены десятки методик, различающихся способом выделения определяемого элемента или маскировки мешающих, условиями и способом собственно комплек-сонометрического титрования и другими особенностями. [c.243]

Окислительно-восстановительные индикаторы. В некоторых случаях комплексонометрического титрования вблизи точки эквивалентности возникает скачок окислительно-восстановительного потенциала, который можно установить с помощью окис- лительно-восстановительного индикатора. Например, при титровании Fe(HI) в точке эквивалентности происходит резкое уменьшение окислительно-восстановительного потенциала и следовые соличества Ре (И), которые всегда находятся в растворе, восстанавливают окисленную форму вариаминового синего Б с образованием бесцветного лейкооснования. [c.187]

Тяжелые металлы предварительно осаждают в виде сульфидов или маскируют цианидом. Жесткость воды, обусловленную содержанием солей кальция, можно определить титрованием пробы с мурексидом в щелочной среде и далее по разности рассчитать жесткость, связанную с присутствием солей магния. Титрованию и Са не мешает большое содержание Na l, поэтому эти элементы можно комплексонометрически определять в морской воде. [c.243]

Другие методы индикации. Наряду с перечисленными методами конечную точку комплексонометрического титрования можно определить также фотометрическими методами, измеряя оптическую плотность раствора. При 225 нм ионы НХ и Х ЭДТА сильно поглощают свет, а комплексы при этой длине волны бесцветны. [c.187]

Теоретические основы аналитической химии 1980 (1980) -- [ c.207 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.213 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.0 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.286 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.295 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.335 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.232 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.238 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.242 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.290 , c.330 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.214 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.277 ]

Методы органического анализа (1986) -- [ c.415 , c.434 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология