Способы титрования

По способу титрования различают следующие методы. [c.198]

Приготовление титрованных растворов. Способы титрования 215 [c.215]

В связи с этим, а также с уменьшением объема аудиторных часов особое значение приобретает самостоятельная работа студентов. С этой целью был разработан ряд индивидуальных заданий для студентов технологического факультета УГНТ по расчету кривых титрования с обоснованием способа титрования, выбором индикаторов и расчетом индикаторных ошибок. Перед хорошо успевающими студентами ставится более сложная задача, требующая применения знаний по математике и информатике. Им было предложено составление программ для расчета кривых титрования кислотно-основного, окислительно-восстановительного титрования с оформлением их в виде таблиц и графических зависимостей. В ходе расчета задаются константы, характеризующие реагенты константа диссоциации, стандартные окслительно-восстановительные потенциалы и концентрации растворов. Результаты расчетов наглядно иллюстрируют зависимость изменяющихся характеристик раствора от перечисленных выше факторов и их влияние на вид кривых титрования и могут быть использованы при изучении теоретического материала на занятиях. [c.173]

Выше рассмотрена классификация методов анализа в зависимости от типа реакции, на которой основано определение. Кроме того, различают методы объемного анализа по способу титрования. Наиболее прост метод прямого титрования, когда определяемый ион непосредственно реагирует с рабочим раствором. К таким методам прямого титрования относится, например, титрование едкой щелочи или углекислого натрия раствором соляной кислоты, титрование щавелевой кислоты или соли закисного железа раствором перманганата и т. п. Наряду с этим большое значение имеют непрямые методы определения из этих непрямых методов наиболее важны метод замещения и метод остатков. [c.280]

Таблица 7.9. Способы титрования

При таком способе титрования строят график. На оси абсцисс откладывают число миллилитров прибавленного рабочего титрованного раствора, на оси ординат —ту или другую характеристику (см. ниже) степени помутнения раствора. Результаты измерений во время титрования отмечают точками, а затем соединяют точки линией. Полученная кривая характеризуется более или менее резким переломом (или изгибом) вблизи точки эквивалентности. [c.439]

Возможен другой способ титрования. Сначала раствор титруют порциями реагента в 1—2 мл, при этом ориентировочно определяют область скачка потенциала. Затем проводят более точное титрование, при котором в области скачка титрант добавляют по 0,2 мл. [c.95]

О п ы т 7. Иодометрия. Чтобы определить концентрацию некоторых восстановителей, используют при титровании окислительную способность элементарного иода. Титрование ведут в среде, близкой к нейтральной, поскольку в кислой среде образующиеся в ходе опыта ионы I , будучи сильными восстановителями, могут быть окислены даже кислородом воздуха. В щелочной же среде окислительная способность элементарного иода может оказаться недостаточной. Обычно титрование ведется так, что на раствор восстановителя действуют избытком раствора иода известной концентрации и затем оттитровывают непрореагировавший иод раствором тиосульфата натрия. Такой способ титрования называется обратным. Индикатором служит свежеприготовленный раствор крахмала. [c.234]

В некоторых случаях проводят так называемое реверсивное титрование, при котором стандартный раствор реагента титруют анализируемым раствором. Его применяют обычно тогда, когда анализируемое вещество нестойко на воздухе. При анализе смесей веществ возможно комбинирование различных способов титрования. [c.147]

В титриметрическом анализе рассчитывают массу определяемого вещества (или компонента) Шд по известным объемам реагирующих веществ Уа, Ув,... и известной концентрации одного или нескольких веществ. В табл. 7.15 приведены расчетные формулы для различных способов титрования. Эти формулы можно вывести, пользуясь соотношениями между нормальной концентрацией и титром [см. табл. 2.4 и формулы (7.1) и (7.2)] [c.158]

Рассмотрим отдельно каждый из четырех способов титрования. [c.164]

Способ титрования таков приблизительно 0,5 г образца растворяют в 100 см3 воды, обрабатывают 1 см3 крепкого раствора аммиака и 0,5 см3 раствора диметил-глиоксима, и смесь титруется никкелевым раствором до получения постоянного красного осадка.. [c.34]

Хлориды определяются объемным способом титрованием 1/10 н. азотнокислым серебром. Прибавляют 1/10 н. раствор азотнокислого [c.36]

Металлы Способ титрования Литература [c.78]

Для ускорения и упрощения методики потенциометрического титрования, особенно в массовых и экспресс-анализах, применяют и другие способы индикации точки эквивалентности. В частности, широкое распространение (особенно при автоматическом титровании) получил способ титрования до потенциала точки эквивалентности экв- Для осуществления такого титрования необходимо знать величину экв, которую вычисляют по приведенным выше уравнениям либо находят экспериментально. Установив титруют исследуемый раствор до достижения соответствующего значения потенциала индикаторного электрода. [c.253]

Еще один способ титрования бромом заключается в электролитической генерации брома. В этом методе удается избежать упомянутых выше трудностей. При пропускании электрического тока между двумя платиновыми электродами, погруженными в раствор бромида, бромид-ион легко окисляется до брома этот процесс и лежит в основе кулонометрического титрования. [c.61]

Потенциометрический способ титрования кобальта в сталях проверялся в работе [750]. [c.195]

Классификация по способам титрования [c.579]

Различают три способа титрования прямое, обратное и титрование заместителя. Второй и третий применяют, когда не вьшолняется одно из требований, предъявляемых к реакции прямого титрования. [c.579]

Для стандартизации растворов в этих случаях применяют два способа титрование отдельных навесок и способ пипетирования. [c.591]

В табл. 5.2.45 приведены малорастворимые соединения, используемые для косвенного комплексонометрического определения анионов, сгруппированные по способам титрования катионов в растворенном осадке, фильтрате или непосредственно в реакционной жидкости без отделения осадка. [c.683]

Определяемое вещество Способ титрования Уравнение полуреакцин Дополнительные условия [c.180]

Графически зависимость pH раствора СН3СООН при постепенном добавлении к нему раствора NaOH представлена на рис. 11.2. Как видно из этого рисунка, в случае титрования уксусной кислоты интервал значений pH в области эквивалентности очень узок—от 7 до 10. Из перечисленных в табл. 11.2 индикаторов для определения эквивалентной точки пригодны лишь крезоловый красный и фенолфталеин. Чем слабее кислота, тем менее отчетлива эквивалентная точка, тем более узок интервал значений pH и менее надежен способ титрования. [c.131]

Способ титрования сернокислым цинко м.— Это один из самых распространенных способов для контроля работ по получению цианистых соединений. Аналитические указания, рекомендуемые Химическим Комитетом Американской Газовой Ассоциации [c.64]

Рекомендуется также следующий способ титрования сначала титруют навеску карбоната натрия в присутствии фенолфталеина до обесцвечивания раствора, затем добавляют несколько капель раствора бромкреозолового зеленого и продолжают титровать до начала перехода синей окраски в зеленую. Затем раствор кипятят [c.231]

Потенциомет1 гческое определение конечной точки можно также испольэовать в различных автоматизированных методах титрованяя. Но пря любом способе титрования индикаторный электрод в потенциометрии служит только [c.374]

Титрование по методу осаждения. Растворы солей одновалентного таллия можно титровать раствором иодида калия. Вначале был предложен безындикаторный способ титрования до прекращения выпадения осадка [700, 704]. Если концентрация таллия в растворе не менее 0,5%, то при добавлении титрованного раствора KJ выпадает обильный, быстро оседающий на дно сосуда осадок T1J жидкость становится прозрачной и в ней хорошо заметно обра- [c.103]

Скорость изменения окраски в конечной точке титрования. Кинетическая инертность или лабильность акваионов обусловливает выбор способа титрования — прямое или обратное. Образование лабильных комплексов ионов с металлоиндикатором обеспечивает быстрое изменение окраски раствора в конечной точке титрования. Соединение кобальта с ПАН-2 кинетически инертно, поэтому ПАН-2 не используют в качестве индикатора при определении кобальта прямым методом. На скорость изменения окраски раствора в конечной точке титрования влияют природа и концентрация буферного раствора. Например, была изучена скорость вытеснения свободного индикатора (Ind) при взаимодействии комплекса меди с металлоиндикатором и титрантом Y [755] [c.158]

Оба способа имеют свои преимушества и недостатки. Так как тстра борат натрия плохо растворяется в воде, иногда предпочитают второй способ титрования или растворяют тетраборат в горячей дистиллированной воде. После полного растворения НаЗЛ ЮНгО в горячей воде раствор охлаждают и затем доводят водой до определенного объема. [c.120]