Катионы металлов

Стандартные потенциалы металлов ф приведены в табл. 6 в порядке возрастания их алгебраической величины, образуя так называемый ряд напряжений металлов. Если стандартный потенциал металла имеет знак минус, это означает, что металл в паре со стандартным водородным электродом выполняет функцию отрицательного электрода, избыточные электроны которого переходят к ионам Н . При знаке плюс на металле донором электронов являются молекулы водорода, адсорбированные на поверхности платинового электрода. Электроны, переходя на металлический электрод, притягивают из раствора катионы металла, которые, концентрируясь и разряжаясь на его поверхности, сообщают ему положительный заряд. С увеличением алгебраического значения стандартного потенциала металла уменьшаются восстановительные свойства его атомов и увеличиваются окислительные свойства образующихся при этом катионов. Так, цинк по своим восстановительным свойствам превосходит водород, а ионы Н по своим [c.159]

Рис. 138. Схема изменения энергни"1/ катионов металла, склонного к самопроизвольному растворению, при анодной поляризации

При растворении кислых солей в растворе образуются катионы металла, сложные анионы кислотного остатка, а также ионы, являющиеся продуктами диссоциации этого сложного кислотного остатка, в том числе ионы Н+. Например, при растворении гидрокарбоната натрия диссоциация протекает согласно следующим [c.244]

Разность, или скачок, потенциалов на границе металл — раствор зависит от активности катионов металла в растворе, или, другими словами, каждому значению активности катионов металла в растворе соответствует определенное значение равновесного скачка потенциалов. Они называются электродными потенциалами, а их значения определяются относительно стандартного водородного электрода, принятого в качестве эталона, потенциал которого, называемый стандартным или нормальным, условно принимается равным нулю. [c.159]

Начинается вторая стадия окисления металла сопровождающаяся образованием микропустот между металлом и окалиной. При этом скорость процесса окисления металла снижается вследствие уменьшения эффективного поперечного сечения для диффузии катионов металла из металла в окалину. Однако существующий градиент химического потенциала окислителя в окалине и связанный с ним градиент концентрации дефектов в кристаллической решетке окисла обусловливают дальнейшую диффузию металла наружу. В результате процесса диффузии внутренняя поверхность окалины обогащается металлом и термодинамическое равновесие нарушается. Градиент концентрации дефектов в кристаллической решетке окалины начинает уменьшаться и система окалина—окислитель стремится к равновесию с окислителем. [c.74]

Обычно тип структуры синтетического цеолита обозна — чают буквами латинского алфавита А, X, V,. .. Ь и т.д. Перед буквами ставят химическую формулу катиона металла, компенсирующего отрицательный заряд алюминия в алюмосиликате. Например, СаХ означает цеолит типа X в кальциевой обменной форме ЬаУ, ЯеУ — соответственно лантановая и редкоземельная форма цеолита У. [c.110]

Установка предназначена для производства смазок на мылах различных катионов (металлов), получаемых непосредственно в процессе изготовления смазок прямым омылением природного или синтетического жирового сырья, а также углеводородных смазок путем загущения нефтяных масел твердыми углеводородами. [c.100]

Истинное значение КРП зависит от чистоты поверхности. В присутствии поверхностных пленок посторонних веществ распределение электронов и положительно заряженных частиц на поверхности зависит от относительного сродства катионов металла и атомов поверхностной пленки к электронам. В общем случае поверхностная пленка сдвигает равновесие в двойном слое. [c.185]

Вытеснение воды с поверхности металла может происходить в результате ее связывания за счет сольватации катионами металлов, включения в состав гидратных оболочек гидрофильных составляющих присадок, а также за счет солюбилизации или эмульгирования и стабилизации в виде эмульсий вода — нефтепродукт. [c.293]

Полярные молекулы растворителя — сольвента (например, воды), соответственно ориентируясь около поверхностных катионов металла (рис. 108), облегчают переход катионов в раствор с освобождением энергии сольватации (в водном растворе — гидратации), так как уровень сольватированного иона ниже, чем кати- [c.151]

Э.Д С. гальванического элемента при различной активной кониентрации катионов металла в растворе равна разности равновесных электродных потенциалов этих металлов. При этом, как и в случае стандартных потенциалов, следует при вычитании придерживаться условия, приведенного выше. Так, э.д.с. медноцинкового электрода равна разности Фси/си + Ф°2п/2п2+> после замены [c.161]

Катионы металлов с положительными значениями стандартных потенциалов (Си +, Ag+, Hg + и др.) обладают большей тенденцией к присоединению электронов по сравнению с ионами Н+. При алектролизе водных растворов их солей функцию окислителя на катоде выполняют эти катионы, восстанавливаясь при этом до металла по схеме, например, [c.171]

Простые анионы, образованные в результате присоединения электронов к отдельным атомам, получают названия путем добавления к названию атома окончания -ид, например хлорид-ион (С1 ), сульфид-ион(8 ). Для комплексных ионов, образованных атомом неметалла с кислородом, высшее и низшее состояния окисления центрального атома различаются при помощи суффиксов -ат и -ит. Состояние окисления катионов металлов (см. также гл. 10) указывается римской цифрой после названия металла, например ионы Fe называются ионами железа(1П). [c.53]

Если электрический ток пропускают через расплав или раствор соли, прохождение тока осуществляется ионами, мигрирующими в противоположных направлениях. На катоде, где электроны поступают в соляную среду, катионы металла восстанавливаются до свободного металла. На аноде, где электроны перетекают из соли обратно во внешнюю цепь, анионы окисляются с образованием свободных неметаллических элементов. Этот процесс называется электролизом. Фарадей установил строгое соотношение между величиной заряда, прошедшего через прибор для электролиза, и количественной мерой происходящего при этом химического превращения 96485 Кл заряда должны приводить к выделению 1 моля каждого продукта, в котором превращение затрагивает 1 электрон на ион. Величина, равная 96485 Кл, представляет собой просто заряд 1 моля электронов и называется фарадеем (1Г) заряда. [c.54]

Рис. 107, Схема изменении энергии прн испарении катиона металла в вакуум и при переходе в раствор

Обратимый электродный потенциал металла, возникающий на границе металл—раствор вследствие перехода катионов металла из одной фазы в другую и препятствующий дальнейшему протеканию этого процесса, может служить мерой максимальной работы А последнего [c.157]

Эти электроды можно рассматривать и как электроды, обменивающие катион металла с раствором, у которых [c.174]

Здесь п (заряд катиона) показывает, что катион металла соединяется подобным образом не с одним, а с п однвзарядными остатками 8-оксихинолина. [c.127]

Хелатные соединения отличаются особой про пюст ыо, так как центральный атом в них как бы блокирован циклическим лигандом. Наибольшей устойчивостью обладают хелаты с пяти- и шс-стичлен 1ЫМ(1 циклами. Комплексоны настолько прочно сиязываюг катионы металлов, что при их добавлении растворяются такие плохо растворимые вещества, как сульфаты кальция и бария, окса-латы и карбонаты кальция. Поэтому их применяют для умягчения воды, для маскировки лишних ионов металла нри крашении и [c.588]

При действии этого реагента происходит осаждение внутрикомплексных солей ряда металлов. При этом катионы металла замещают ионы аммония в молекуле реагента, образуют координационную связь с атомом азота —NO-гpyпnы. Следовательно, строение купферонатов различных металлов соответствует формуле [c.128]

Заряженными частицами, принимающими участие в обмене между фазами, могут быть положительные и отрицательные ионы, а также электроны. Какие именно частицы переходят из одной фазы в другую и тем самым обусл(Звливают возникновение скачка потенциала, определяется природой граничащих фаз. На границах металл — вакуум или металл 1 — металл 2 такими частицами являются обычно электроны. При создании границы металл — раствор солн металла в обмене участвуют катионы металла (см., однако, ниже). Скачок потенциала на границе стекло — раствор, а также ионообменная смола — раствор по5 вляется в результате обмена, в котором участвуют два вида одноименно заряженных ионов. На границах стекло — раствор и катионнг—раствор такими нонами являются ноны щелочного металла и водорода иа границе анионит— раствор это ион гидроксила н какой-либо другой анион. Прн контакте двух несмешивающихся жидкостей, каждая из которых содержит в растворенном виде один и тот же электролит, потенциал возникает за счет неэквивалентного перехода обоих ионов электролита из одной фазы в другую. [c.28]

Металлы. Эти вещества подобны ионным везцествам, так как они обладают кристаллической решеткой, построенной из положительно заряженных катионов металлов. Анионами служат электроны, отличающиеся от анионов в солях, подобных Na l, своей подвижностью. Подвижность электронов в металлах приводит к тому, что поверхность металлов может действовать как активный центр в свободно-радикальных и в ионных реакциях. [c.532]

Электролитическому рафинирован и ю металлы подвергают для удаления пз них примесей и для перевода содержащихся в пнх компонентов в удобные для переработки продукты. Из металла, подлежащего очистке, отливают пластины и помещают их в качестве анодов в электролизер. При прохождении токи металл иодаергается анодному растворению — переходит в виде катионов в раствор. Далее катионы металла разряжаются иа катоде, образуя компактный осадок чист ого металла. Содержащиеся в аноде нримеси либо остаются иераство[ енными, выпадая в вил,. анодного шлама, либо переходят в электрол1гг, откуда периодически или непрерывно удаляются. [c.300]

Окраска является отличительным свойством координационных соединений переходных металлов. Октаэдрические комплексы кобальта могут иметь самую различную окраску в зависимости от того, какие группы координированы вокруг атома этого металла (табл. 20-2). Такие координирующиеся группы называются /шгандами. В растворах окраска обусловлена ассоциацией молекул растворителя, выступающих в роли лигандов, с металлом, а не свойствами самого катиона металла. В концентрированной серной кислоте (сильный обезвоживающий агент) ионы Си" бесцветны в воде они имеют аквамариновую окраску, а в жидком аммиаке — темную ультрамариновую. Комплексы металлов с высокими степенями окисления обладают яркой окраской, если они поглощают энергию в видимой части спектра СгО -ярко-желтой, а МПО4-ярко-пурпурной. [c.206]

Образование миогих комплексных соединений можно в первом ириближении объяснить электростатическим притяжением между центральным катионом металла и анионами или полярными молекулами лигандов. Наряду с силами притяжения действуют и силы электростатического отталкивания между одноименно заряженными (или, в случае полярных молекул, одинаково ориентированными) лигандами. В результате образуется наиболее устойчивая группировка атомов (иоиов), обладающая минимальной потенциальной энергией. [c.594]

Ранее мы изучили реакцию крекинга и дегидрокрекинга к-алканов на цеолитах СаА [1]. В1.гяснены специфические особенности катализа на молекулярных ситах влияиие на процесс катализа таких факторов, как адсорбционная емкость, химический состав и их модифицирование [2]. Целью настоящей работы является дальнейшее исследование специфических особенностей катализа на молекулярных ситах типа X и, в частности, реакции крекинга и дегидратации на цеолитах, содержащих катионы металлов первой группы. [c.311]

Возвращаясь к координационным соединениям, заметим, что соединение Си(ЫНз)4804 растворяется в воде, а uiNHj) реагирует с разбавленной кислотой с образованием NH4+ и Си(Н20) +, как только будут смещаны эти растворы. В отличие от этого Со(ЫНз)бС1з можно нагревать в концентрированной серной кислоте, в. результате чего вьщеляется газообразный НО и образуется комплекс [ o(NH3)g "]2(SOr)3 и при этом связи между Со и NH3 не разрываются. Комплекс меди является лабильным, а комплекс кобальта-инертным. Трехзарядные катионы металлов с щестью -элекфонами образуют особенно инертные комплексы эти комплексы также чрезвычайно устойчивы в термодинамическом смысле. [c.214]

Для перехода в раствор поверхностный катион металла должен преодолеть лишь энергетический барьер (рис. 107, кривая 1—2), причем < Ссольв, Т. е. этот процесс является значительно более вероятным. Разность уровней потенциальных энергий в точках / и 2, равная Л, отвечает работе процесса перехода 1 г-иона металла в раствор. Для перехода из раствора в металл находящийся в растворе сольватированный катион должен преодолеть энергетический барьер (рис. 107, кривая 2—/), причем Qк > Qa, т. е. этот процесс (катодный) является менее вероятным, чем первый (анодный). [c.152]

Металлические электроды первого рода — это обратимые от носительно катиона металла электрода. Металлические элек троды второго рода состоят из металла, покрытого слоем его труд норастворимой соли и погруженного в раствор какой-нибудь легко растворимой соли с тем же анионом [c.174]

Анодная поляризация металла, т. е. сдвиг потенциала металла в положительную сторону, когда > (Ул1е)обр и А1/ > О, повышает энергетический уровень катионов на поверхности металла и понижает его у катионов, находящихся в растворе на расстоянии бо от поверхности металла, как это представлено кривой 3 на рис. 138. Устанавливающийся при этом скачок потенциала, поляризуемого внешним током металла относительно растЕюра Уа, дает в плотной части двойного слоя скачок г]) 4= обр- совершаемая работа А при переходе 1 г-иона катионов металла в раствор будет равна [c.199]

К настоящему моменту нет единой точки зрения на механизм действия цеолитов. Миначев и Рубинштейн с сотрудниками [701 считают, что в цеолитах активные центры при катализе реакций с образованием карбоний-иона расположены на шестичленных кольцах алюмосиликатной решетки, не занятых катионами металлов. Такие [c.40]

Соли при электролитической диссоциации образуют катионы металлов или комплексные катионы и одноатомные или многоатомные анионы. Соли бывают средние (нейтральные) [например, Са2(Р04)2], кислые (СаНР04), основные [Zn(OH) l]. [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология