Точка эквивалентности. Индикаторы

Интервалы pH перехода окраски индикаторов даны для ионной силы раствора 0,1, В некоторых случаях приведен только показатель титрования (рТ). т. е. значение pH. при котором отчетливо заметно изменение окраски индикатора. При выборе индикатора нужно принимать во внимание реакцию среды в момент наступления точки эквивалентности. Индикаторы применяются в виде 0,1% водных или спиртовых растворов. [c.352]

Этот результат позволяет сделать вывод, что образующаяся соль сильно гидролизована, и кривая титрования характеризуется слабым перегибом вблизи точки эквивалентности. Индикаторы с рТ= И не применяются в объемном анализе (см. 72, 84), поэтому определение никогда не делают путем непосредственного титрования борной кислоты раствором едкого натра. [c.343]

Метод находит применение для определения серебра, галогенидов и роданидов. Для установления точки эквивалентности индикатором служат железоаммонийные квасцы. Раствор, содержащий соль серебра и индикатор, титруют раствором роданида калня или аммония. Пока осаждение роданида серебра не закончилось, ионы 5СМ , содержащиеся в рабочем растворе, полностью реагируют с ионами серебра в титруемом растворе. При достижении момента эквивалентности избыточные ионы [c.125]

ТОКИ, но как ТОЛЬКО будет достигнута точка эквивалентности, индикатор обесцветится, лучи начнут проходить через раствор без поглощения и сила фототока в фотоэлементе резко увеличится. На графике сила тока— объем прилитой кислоты получают кривую с сильным перегибом. Этот перегиб соответствует точке эквивалентности. [c.349]

В противоположность этому, кривые, показанные на рис. 76, з, и, аналогичны кривым потенциометрического титрования и являются типичными случаями, когда в точке эквивалентности небольшой избыток рабочего раствора вызывает резкое изменение pH, рМ или окислительно-восстановительного потенциала системы. Индикатор при этом меняет свою структуру, что сопровождается резким изменением окраски раствора, а следовательно, и резким изменением светопоглош ения раствора. Так, для кривой (рис. 76, з) содержание определенной формы индикатора с максимальным поглош ением при выбранной длине волны резко возрастает в точке эквивалентности, давая резкое увеличение поглощения, а для кривой (рис. 76, и), наоборот. Эти резкие переходы окраски можно хорошо заметить и простым глазом, если концентрация определяемого вещества достаточно велика и спектры поглощения находятся в видимой области спектра, как в случае классических визуальных индикаторов. Однако при титровании микрограммовых количеств веществ часто не происходит резкого изменения окраски в точке эквивалентности (индикатор постепенно изменяет свою окраску в ходе титрования, особенно при комплексонометрических титрованиях). В этих случаях спектрофотометрическое титрование позволяет получать более четкие кривые титрования и достаточно высокую точность (0,5—3 отн. %). [c.172]

При титровании слабых кислот сильными основаниями применяют индикаторы, меняющие окраску в щелочной области, так как резкий скачок титрования наблюдается в интервале pH = = 7,74—10 (рис. 43). В этот скачок полностью или частично укладываются интервалы перехода фенолового красного, фенолфталеина, тимолфталеина. При использовании фенолфталеина для удаления СОг раствор рекомендуется прокипятить вблизи точки эквивалентности. Индикаторы с интервалом перехода в кислой [c.286]

Точка эквивалентности. Индикаторы [c.264]

Необходимо обратить внимание на то, что в качестве индикатора нельзя брать любое вещество, которое дает чувствительную цветную реакцию с определяемым веществом или реактивом. Из рассмотренной характеристики точки эквивалентности видно, что при титровании нужно установить не просто отсутствие или минимальное количество одного из реагирующих компонентов. При титровании необходимо отметить некоторую, характерную для каждой реакции концентрацию реагирующих ионов. Так, если для титрования азотнокислого серебра хлористым натрием применить в качестве индикатора высокочувствительный реактив на серебро (например, дитизон), то в точке эквивалентности индикатор не изменит своей окраски. Концентрация серебра в точке эквивалентности равна (Ag" ") = 1-10 г-ион/л эта концентрация велика для ряда чувствительных реактивов на серебро. Таким образом, индикатор и условия его применения необходимо выбирать в связи с характеристикой реагирующих компонентов и со свойствами раствора вблизи точки эквивалентности. [c.265]

Полученный раствор меди (I) титруют броматом калия в присутствии метилового оранжевого. В точке эквивалентности индикатор разрушается и раствор приобретает голубую окраску, вызванную ионами Си Определение селенитов, гидроксиламина и некоторых других восстановителей проводят методом своеобразного двойного обратного титрования к анализируемому раствору добавляют некоторый избыток бромата, затем к нему — избыток арсенита, который и оттитровывают броматом. При бро-матометрическом определении oки лиteлeй (перманганата, пероксидов, гипохлоритов и т. д.) к анализируемому раствору добавляют избыток арсенита, который затем оттитровывают броматом калия. [c.288]

Растворение к-т Льюиса в ионизирующих р-рителях приводит к росту концентрации катионов р-рителя (напр., SO3 -Ь HjO ИзО -Н HSO ). Основания же увеличивают концентрацию анионов р-рителя [напр., (СНз)зМ -ь Н О г ОН" -f (СНз)зМН ]. Поэтому нетрудно оттитровать К. и о. в ионизирующихся р-рителях, фиксируя точку эквивалентности индикатором илн электрохимически. К-ты Льюиса можно также оттитровать в инертных р-рителях, напр, удается оттитровать р-р ЗпСЦ в бензоле р-ром (СНз)зК в этом же р-рителе, используя тимоловый голубой в качестве индикатора. [c.394]

При титровании слабых кислот сильными основаниями применяют индикаторы, меняющие окраску в щелочной области, так как резкий скачок титрования наблюдается в интервале pH 7,74—10 (см. рис. 36). В этот скачок полностью или частично укладываются интервалы перехода фенолового красного, фенол-, фталеина, тимолфталеина. При использовании фeнoлфтaлeинa для удаления СО2 раствор рекомендуется прокипятить вблизи точки эквивалентности. Индикаторы с интервалом перехода в кислой области (например, метиловый оранжевый) здесь неприменимы. Кислоты с константой диссоциации меньше Ю не могут быть удовлетворительно оттитрованы. [c.276]

Катион Изменения pH в точке. эквивалентности И.чдикатор Изменения pH в точке эквивалентности Индикатор [c.40]

Адсорбционные индикаторы (флюоресцеин, эозин). Их действие огновано на том, что в точке эквивалентности индикатор адсорбируется на поверхности осадка, придавая ему соответствующую окраску. Индикаторы применяются в тех случаях, когда образующиеся осадки сами не окрашены. Для наглядности приводим схему способов титрования по методу осаждения [c.395]

Примером фотоэлектрического титрования может служить титрование щелочи кислотой с л-нитрофенолом в качестве индикатора. При pH > 7 нитрофенол имеет желтый цвет. При pH << 7 он бесцветен. В этом случае применяют синий светофильтр. Раствор щелочи и индикатор наливают в кювету, а кислоту — в бюретку. Титрование ведут обычным способом, перемешивая раствор при помощи мешалки. Записывают объем прибавленного раствора кислоты и регистрируют при этом силу фототока гальванометром. Пока щелочь не будет вся нейтрализована, титруемый раствор окрашен в желтый цвет. Так как синие лучи сильно поглощаются желтым раствором, то гальванометр будет регистрировать слабые фототоки, но как только будет достигнута точка эквивалентности, индикатор обесцветится, лучи начнут проходить через раствор без поглощения и, сила фототока в фотоэлементе резко увеличится. На графике сила тока — объем прилитой кислоты получают кривую с сильным перегибом. Этот перегиб сЬответствует точке эквивалентности. [c.433]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология