Электрокинетический потенциал падение при изменении концентрации

Величина дзета-потенциала, так же как и степень гидратации мицеллы, определяется толщиной ионной атмосферы. В то же время мы знаем, что ионная атмосфера весьма чувствительно реагирует на малейшие изменения концентрации электролитов в жидкой фазе. Путем прибавления электролитов в золь мы можем понизить электрокинетический потенциал, а следовательно, и заряд гранулы до нуля. При этом толщина ионной атмосферы также становится равной нулю, и гидратация мицеллы достигает минимума (гидратация мицеллы резко уменьшается с падением дзета-потенциала). Золь переходит в изоэлектрическое состояние. Устойчивость (стабильность) золя в этом состоянии минимальна. Разряженные частицы, совершая броуновское движение и сталкиваясь между собой, слипаются в более крупные вторичные частицы, вторичные — в третичные и т. д. В результате образуются крупные, быстро осаждающиеся хлопья (седиментация), и золь как коллоиднодисперсная система перестает существовать. [c.376]

АР+, Fe +, La +, Th +, такие анионы, как цитрат ион, а также сложные органические катионы основных красителей и ионы, образуемые алкалоидами, не только способны весьма сильно понизить величину -потенциала, но и вызвать даже при незначительной концентрации перемену его знака. Такое действие отдельных ионов объясняется тем, что они по отношению к поверхности обладают помимо электростатического еще и адсорбционным потенциалом е (рис. 106). Такая специфическая адсорбция связана с поляризуемостью данного иона или с поляризацией ионов или молекул, находящихся на поверхности. На рис. 107 приведена схема, поясняющая перемену знака электрокинетического потенциала. Граница скольжения между связанными и свободными противоионами обозначена АВ. Кривая падения термодинамического потенциала ab отсекает на линии А В некоторый отрезок, расположенный под осью абсцисс. Это отвечает отрицательному значению -потенциала. Последнее указывает на то, что в адсорбционной части двойного электрического слоя находится избыток анионов, что и даст S < О, и частицы с таким зарядом переносятся к аноду. Кривая ас на рис. 107 показывает изменение термодинамического потенциала до перезарядки. Здесь -потенциал имеет положительное значение. [c.326]

Во всех опытах наблюдалось монотонное снижение электрокинетического потенциала (постепенно переходившее в область плато ), которое, однако, в различных случаях было выражено далеко пе одинаково. Уменьшение -потенциала происходит тем резче, чем больше степень оксиэтилирования алкилового эфира. При равной длине оксиэтиленовой цепи скорость падения -потенциала зависит от числа т атомов углерода в неполярной части молекулы — она возрастает ио мере увеличения количества СНг-групп в углеводородном радикале (рис. 5, 6). Эта закономерность, с качественной точки зрения напоминающая правило Траубе, указывает ]1а то, что на коллоидных частицах Ай1 адсорбируются индивидуальные молекулы ПАВ. Такая адсорбция, очевидно, сопровождается определенной ориентацией молекул, при которой неполярные углеводородные радикалы оказываются обращенными к гидрофобной поверхности а клубки оксиэтиленовых ценей — погруженными в воду. По мере повышения концентрации ПАВ в растворе происходит возрастание величины адсорбции и одновременно с этим изменение характера ориоггации молекул (она 1 се более приближается к вертикальной). ]Зозннкающий в результате ориентированной адсорбции диполей скачок потенциала должен был бы сам но себе приводить к уве-яичетгию -потенциала отрицательно заряженных частиц Ай Т [11. На са.м ом жо деле исследованные новерхностно-ак-тивные соединения вызывают, напротив, монотонное снижение электрокинетического потенциала. Оно происходит, вероятно, вследствие перемещения плоскости скольжения фаз в глубь раствора и выражено тем сильнее, чем значительнее этот сдвиг. С такой точки зрения легко объясняются [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология